Тест 32

1. В каких единицах может измеряться скорость химической реакции?
а) моль·л^-1·с^-1 б) л·моль^-1 в) с·моль^-1 г) моль·л^-1 ·мин^-1
2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
а) природа реагирующих веществ б) концентрация реагирующих веществ
в) температура г) присутствие катализатора
3. Как повлияет на состояние равновесия реакции SO₂ + 0,5O₂↔4SO₃ + 99кДж понижение температуры?
а) равновесие не сместится б) равновесие сместится вправо в) равновесие сместится влево
4. В каком направлении сместится равновесие процесса 0,5N₂+ 1,5Н₂↔ NH₃ +45 кДж при внесении в систему катализатора?
а) вправо б) влево в) несместится
5. За время, равное 10 с, концентрация вещества А изменилась от 3,10 моль/л до 3,05 моль/л. Укажите среднее значение скорости реакции по веществу А:
а) 0,003 моль·л^-1·с^-1 б) 0,005 моль·л^-1·с^-1 в) 0,300 моль·л^-1 ·мин^-1 г) 8,33·10^-5 моль·л^-1 ·мин^-1
6. Изменение давления не смещает равновесие процессов:
а)Н₂(г) +S(к) ↔Н₂S(г) б) N₂(г) +O₂(г)↔ 2NO₂(г)
в) Н₂(г) +I₂(к) ↔2НI(г) г) H₂(г)+СI₂(г) ↔2НСI(г)
7. Для каких процессов уменьшение давления смещает равновесие вправо?
а) FеО(к) +СО(г) ↔Fе(к) + СO₂(г) б) СO₂(г) +С(к) ↔2С0(г)
в) СаСО₃(к)↔ СаО(к) + СО₂(г) г) N₂(г) +3Н₂(г) ↔2NH₃(г)
8. Учитывая термохимическое уравнение С(к) + O₂(г) → СO₂(г) + 412 кДж, определите, какая масса угля сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты:
а) 12 г б)12 кг в) 6 г г) 12000 мг
9. В каком направлении сместится равновесие 2HВг(г) ↔Н₂(г)+ Вr₂(г) – Q при увеличении концентрации водорода?
а) вправо б) влево в) не сместится
10.Теплота образования 1 моль жидкой воды из простых веществ равна 242 кДж. Укажите тепловой эффект (кДж) реакции образования 7,2 г воды:
а) 95,4 6)96,8 в) 98,6 г) 94,5

Дата добавления: 2015-07-25