Тест 2
1. В каких выражениях речь идёт о простом веществе кислород, а не о химическом элементе
а) кислород входит в состав воды; в)в оксиде меди(II) массовая доля кислорода составляет 20 %;
б) кислород плохо растворяется в воде; г) кислород не имеет запаха и цвета.
2. Относительная атомная масса элемента:
а) единица измерения – г /моль б) равна отношению массы атома к 1 а.е.м.
в) безразмерная величина г) равна отношению массы атома к массе атома нуклида углерода с массовым числом 12.
3. Что показывает химическая формула Н2S04?
а) одну молекулу серной кислоты; б) относительную атомную массу серной кислоты;
в) качественный состав серной кислоты; г) пространственное строение молекулы серной кислоты.
4. Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее из этих молекул?
а) качественный состав; б) электрическая проводимость;
в) химические свойства; г) агрегатное состояние.
5. Атом какого элемента имеет массу 2,66.10-23 г?
а) серы б) кислорода в) азота г) неона
6. Какие утверждения справедливы для понятия «простое вещество»?
а) форма существования химического элемента в природе;
б ) входит в состав химических соединений;
в) состоит из атомов одного вида;
г) простых веществ больше, чем химических элементов.
7. Укажите схемы реакций, отражающих химических явления*:
а) I2 (к) → I2(г); 6) S + O2 → SO2;
в) Fе + Сu2+ → Fе2++ Сu; г) Н2O (г)→ Н2O (ж).
8. Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли (%) натрия, серы и кислорода соответственно равны 29,1; 40,5 и 30,4:
а) Nа2SО3; б) Nа2S04; в) Nа2S2O3; г) Nа2S207.
9. Масса молекулы O3 равна:
а) 16 а.е.м 6) 32 а.е.м. в) 48 г) 7,97.10-23 г
10. Какова формула оксида железа, в котором массовая доля железа в 2,333 раза больше массовой доли кислорода?
а) FеО б) Fе2O3 в) Fе3O4 г) FеO3
Тест 3
1. Укажите единицу молярного объема:
а) моль/л; б) г/моль; в) л; г) л/моль.
2. Какие утверждения справедливы для постоянной Авогадро?
а) безразмерная величина; 6) единица измерения моль-1;
в) численно равна числу атомов в 23 г натрия; г) численно равна числу молекул в 1 моль вещества
3. Моль—это:
а) единица количества вещества; б) масса 22,4 л газа при н.у.;
в) количество вещества, содержащее 6,02·1023 структурных единиц;
г) отношение массы вещества к его количеству.
4. Масса молекулы некоторого газа равна 7,304·10-23 г. Чему равна относительная плотность этого газа: по гелию?
а)10; 6)11; в)12; г)13;
5. Наибольшее число молекул при +4°С и давлении 1 атм содержится в 10л:
а) воды; б) сероводорода; в) водорода; г) хлороводорода.
6. В какой из указанных порций вещества при и.у. содержится наибольшее число молекул?
а)2 моль N2; б)44,8 л Н 2; в) 132 г СО2; г)0,018 л Н2О.
7. Масса 2 л газа (н.у.) равна 6,34 г. Чему равна молярная масса газа?
а) 71; 6) 71 г; в) 35,5 г/моль; г) 71 г/моль.
8. В каком объёме воды при давлении 1,013·105 Па и температуре + 4°С содержится 1 моль вещества?
а) 22,4 л; 6)18 мл; в) 36 мл; г) 0,018 мл.
9. Для какого газа плотность при и.у. составляет 1,63 г/л?
а)оксид углерода(IV); б) аммиака; в) хлороводорода; г)метана.
10. Плотность газа по гелию равна 20. Чему равна масса молекулы газа?
а) 80 г/моль; б) 80 а. е. м.; в)80 г; г) 1,33·10-22 г
Тест4
1. В каком ряду перечислены два сложных вещества и одно простое?
а) кислород, азот, вода; в) водород, бром, углерод;
б)хлор, аммиак, углекислый газ; г) алмаз, оксид кремния (IV), медь.
2. Какие утверждения справедливы для понятия «атом»?
а) носитель химических свойств элемента;
б)разрушается в химических реакциях;
в) химически неделим; г) электронейтрален.
3. Какие выражения верны?
а) атомнатрия; в) атом аммиака;
б)молекула воды; г) молекула кислорода.
4. В каких единицах можно выражать массы атомов и молекул?
а) г; б) а. е. м.; в) кг; г) моль.
5. Какие явления с участием воды сопровождаются химической реакцией?
а) замерзание воды; в) испарение воды;
б)растворение в воде натрия; г) растворение в воде оксида серы (IV).
6. Какова единица измерения относительной молекулярной массы?
а) г; б ) г/моль; в)а.е.м.; г) это безразмерная величина.
7. Химический элемент — это:
а) вид атомов с одинаковой массой; б)вид атомов с одинаковым зарядом ядра;
в) мельчайшая химически неделимая частица вещества;
г) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся; вокруг него отрицательно заряженных электронов.
8. Про молекулу нельзя сказать, что она:
а)сохраняется в химических реакциях; 6)носитель химических свойств вещества;
в) разрушается в химических реакциях;
г)имеет тот же качественный состав, что и вещество, состоящее из данных молекул.
9. Чему равна масса атома фтора?
а)19; б)19 а.е.м;.в)19 г; г)З,15·10-26 кг
10. Масса молекулы фосфора при некоторых условиях равна 1,03·10-26 г. Сколько атомов фосфора входит в состав его молекулы?
а)2; 6)4; в)З; г)8.
Тема 2. Моль. Молярная масса. Молярный
объем. Относительная плотность газа
Тест 5
1. Молярная масса численно равна массе:
а) одной молекулы вещества;
6) 6,02.1023 структурных единиц вещества;
в) 22,4 л газа (н.у.)*;
г) 1 моль вещества.
2. При н.у. 22,4 л — это объем:
а) 1 моль любого газа;
б) одной молекулы любого газа;
в) занимаемый 6,02·1023 молекулами газа;
г) занимаемый неоном, массой 40 г.
3. Укажите единицу молярной массы:
а) г; б) моль-1 в) л/моль; г) г/моль.
4. Количество вещества не измеряется в:
а) а.е.м.; 6) г; в) моль; г) л/моль.
5. Про понятие «моль» нельзя сказать, что это:
а) масса одной молекулы;
б) масса 6,02·1023 молекул;
в) число частиц в 1 моль вещества;
г) количество вещества, содержащее 6,02·1023 структурных единиц.
6. При одинаковой массе и внешних условиях для различных газов число молекул больше в том газе, для которого:
а) меньше значение молярной массы; б) больше значение молярной массы;
в) больше объем, занимаемый газом; г) меньше объем, занимаемый газом.
7. Для какого из оксидов азота плотность паров по гелию равна 7,5?
а) NО; б)N2О; в) NО2. г) N2О5
8. Для каких веществ объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л?
а) вода; б) йод; в) кислород; г) азот.
9. Чему равно число атомов в 5,6 л (н.у.) озона?
а)1,51·1023; 6)3,01·1023; в)4,52·1023; г)6,02·1023.
10. Плотность паров серы по водороду при некоторых условиях равна 32. Укажите формулу молекулы серы при этих условиях:
а) S8; б) S4; в) S2; г) S6.
Тема 3. Строение ядер и электронных оболочек
атомов. Изотопы
Тест 6
1. Отметьте символы невозможных энергетических подуровней:
а) 5s; 6) 3f; в) Зd; г) 1р.
2. Укажите химический знак элемента, атом которого в основном состоянии имеет наибольшее число наполовину заполненных орбиталей:
а) С; б) Li; в)N; г) С1.
3. Чем различаются между собой атомы нуклидов 1940К и 1939K?
а) Массой; б) число нейтронов; в) числом электронов; г) числом протонов.
4. Чему равна масса атома нуклида 715N?
а) 7 а.е.м;. 6)15 а.е.м;. в) 2,49.10_23 г; г) 1,16.1023 г.
5. Основному состоянию иона Са2+ отвечает сокращенная электронная конфигурация:
а) …3S23p64s2; б) …3s23p64s23d2; в) …3s23p64s0; г) …3s23p4.
6. Отметьте электронную конфигурацию атома нуклида 12Н:
а) 1s2; б 1s1; в) 1s22s1; г) 1s22s2.
7. Укажите число протонов в ноне F:
а) 19; 6) 20; в) 9; г) 10.
8. Приобретая два электрона атом кислорода превращается в:
а) один из изотопов кислорода; 6) атом азота;
в) атом фтора; г) нон кислорода с электронной оболочкой неона.
9. Сколько электронов находится на предвнешнем энергетическом уровне атома Cr в основном состоянии?
а) 2; 6) 1; в) 13; г) 12.
10. Укажите массу атома, содержащего 11 электронов и 12
Нейтронов:
а) 12 а.е.м;. 6) 23 а.е.м;. в) 1,99.1023 г; г) 3,82.10-23.
Тест 7
1. Укажите число нейтронов в ядре атома нуклида 1939K:
а) 39; 6) 19; в) 20; г) 58.
2. Отметьте схемы возбужденных состояний атомов:
а)...2S22р53s1; 6)...3s23р64s23d1; в)... 3s23р64s1; г).. 4s23d4.
3. Среди приведённых электронных конфигураций укажите невозможные:
а) 1s22s1; б) …2s22p7; в) …2s22p6; г) …3s23p64s2d11.
4. Сколько всего орбиталей содержится на третьем энергетическом уровне?
а) 5; б) 2; в) 3; г) 9.
5. Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атома меди в основном состоянии:
а) 2; б) 1; в) 10; г) 18.
6. Отметьте символ энергетического подуровня с наибольшей энергией в электронейтральном атоме:
а) 4a; б) 4p; в) 3p; г) 3s.
7. Сколько в сумме протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме нуклида 35Cl?
а) 37; б) 17; в) 52; г) 71.
8. Укажите значение массы атомов трития:
а) 3 г; б) 3 а.е.м.; в) 2 а.е.м.; г) 4,98.10-24 г.
9. Сколько энергетических подуровней включает четвёртый энергетический уровень?
а) 2; б) 3; в) 1; г) 4.
10. Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне иона Cr?
а) 17; б) 7; в) 8; г) 6.
Тест 8
1. Какое из следующих электронных конфигураций отвечают благородному газу (n – главное квантовое число)?
а) ns2np4; б) 1s2; в) ns2np6; г) ns2np5.
2. Сколько электронов максимально может разместиться на 5d – подуровне?
а) 3; б) 6; в) 10; г) 14.
3. Атом какого элемента может иметь электронную конфигурацию 1s22s22p63s13p1?
а) натрия; б) магния; в) кальция; г) скандия.
4. Общее число электронов в ионе Cr3+ равно:
а) 21; б) 24; в) 27; г) 52.
5. Сколько полностью заполненных энергетических уровней в атоме элемента с атомным номером 26?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
6. Укажите конфигурацию валентных электронов в атоме Co в основном состоянии:
а) 3d34s1;б)3d104s2;в) 4s24d7; г) 3d74s2.
7. Сколько нейтронов содержится в молекуле хлора, образованной атомами нуклидов с массовым числом 35?
а) 18; б) 35; в) 36; г) 34.
8. Чем различаются между собой атом нуклида 16O и ион 16O-2?
а) числом протонов; б) числом электронов; в) числом нейтронов; г) зарядом ядра.
9. Укажите названия самой тяжёлой частицы:
а) протон; б) нейтрон; в) атом дейтерия; г) атом протия.
10. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака?
а) азота; б) фтора; в) неона; г) натрия.
Тест 9
1. Ядро атома 3680Кг содержит:
а) 80 протонов и 36 нейтронов; б) 36 протонов и 44 нейтрона;
в) 36 протонов и 44 нейтрона; г) 36 протонов и 80 нейтронов.
2. Атомы каких элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона?
а) хрома; б) марганца; в) ванадия; г) меди.
3. В молекуле фосфора содержится 30 электронов. Сколько атомов P входит в состав молекулы?
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
4. Катион Э3+ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p6. Сколько атомов содержится в ядре атома данного элемента?
а) 10; б) 13; в) 16; г) 17.
5. В молекуле Э2 содержится 18 электронов. Укажите символ элемента:
а) O; б) F; в) Ar; г) Cl.
6. На один атом нуклида 3717Э приходится по три атома нуклида 3517Э. Какого среднее значение относительной атомной массы элемента?
а) 35,4; б) 35,5; в) 35,6; г) 35,7.
7. Восемь (октет) электронов на внешнем электронном слое имеют атомы или ионы:
а) Te-2; б) Ca; в) O-2; г) Mg2+.
8. Общее число электронов и нейтронов для атома нуклида 4521Sc равно:
а) 21; б) 24; в) 45; г) 66.
9. Ион, содержащий 18 электронов и 16 протонов имеет заряд, равный:
а) – 18; б) – 2; в) + 2; г) + 16.
10. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?
а) атом натрия; б) катион натрия; в) атом серы; г) сульфид-ион S-2.
Тест 10
1. Масса атома некоторого нуклида равна 127 а.е.м., в электронной оболочке атома содержится 53 электрона. Сколько нейтронов содержится в ядре атома данного нуклида?
а) 127; б) 53; в) 180; г) 74.
2. Число одинаково для находящихся в основном состоянии атомов нуклидов 1940K и 1840Ar?
а) масса; б) число протонов; в) число электронов; г) число нейтронов.
3. Чем различаются между собой электроны, находящиеся на 1s и 3s орбиталях?
а) энергией; б) формой атомной орбитали;
в) размером атомной орбитали; г) ориентации атомной орбитали в пространстве.
4. Когда электронейтральный атом превращается в катион, то:
а) заряд атома ядра возрастает; б) заряд ядра атома не изменяется;
в) возрастает число электронов в атоме; г) число электронов в атоме уменьшается.
5. Атом пиона, катион натрия и анион фтора имеют одинаковое:
а) значение массы; б) число нейтронов; в) число электронов; г) число протонов.
6. Отметьте символы частиц с одинаковым распределением электронов по энергетическим подуровням:
а) O-2; б) Ne; в) N+5; г) Cl+7.
7. Десять электронов на третьем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом:
а) кальция; б) титана; в) меди; г) хрома.
8. В атоме кремния в основном в состоянии имеется полностью незаполненных орбиталей:
а) 1; б) 6; в) 5; г) 3.
9. Число электронов и протонов в ионе NO3 соответственно равен:
а) 14 и 48; б) 15 и 48; в) 32 и 31; г) 31 и 25.
10. Число неспаренных электронов в основном состоянии и атома, в ядре которого содержится 24 протона, равно:
а) 4; б) 3; в) 5; г) 6.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 2111 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами. | | | Тест 11 |