|
Читайте также: |
Бихромат калия дает с катионом бария желтый осадок хромата бария:
Cr2O72- + H2O ® 2CrO42- + 2H+
CrO42- + Ba2+ ® BaCrO4¯
В осадок выпадает хромат бария, т.к. в растворе протекает взаимодействие ионов Cr2O72- с водой. Концентрация образующихся при этом хромат-ионов вполне достаточна для осаждения иона Ва2+ в виде BaCrO4. Следует иметь в виду, что при взаимодействии бихромата с водой образуются ионы водорода, придающие раствору кислую реакцию. Для более полного протекания реакции их надо связывать ацетатом натрия
Ионы стронция и кальция определению не мешают.
Проволока, смоченная раствором соли бария, окрашивает пламя горелки в зеленый цвет.
Ионы стронция Sr2 +
При добавлении к раствору соли стронция насыщенного раствора CaSO4 образуется белый осадок сульфата стронция:
Sr2++SO42- = SrSO4↓
Ионы кальция определению не мешают.
Проволока, смоченная раствором соли стронция, скрашивает пламя тарелки в каркиново-красный цвет.
Ионы кальция Са2+
1) Оксалат аммония и другие растворимые соли щавелевой кислоты образует с катионом кальция белый кристаллический осадок:
Ca2+ + C2O42- ® CaC2O4¯
В пробирку налейте 3 капли раствора соли кальция и добавьте каплю раствора уксусной кислоты, затем прилейте 3 капли раствора оксалата аммония и 1-2 капли раствора аммиака. Выпадает белый кристаллический осадок.
Реакцию проводят при отсутствии в растворе ионов стронция и бария, которые мешают определению.
2. Проволока, смоченная раствором соли кальция, окрашивает пламя в кирпично-красный цвет.
III аналитическая группа
(Аl3+, Сr3+, Fе3+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Zn2+).
Групповым реагентом (NH4)2S в слабощелочных или нейтральных средах осаждаются не растворимые в воде осадки.
При этом катионы Fе3+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Zn2+ осаждаются в виде окрашенных сульфидов.
2FeCl3 + 3(NH4)2S = FeS+ S+ 6NH4Cl
ЭSO4 + (NH4)2S = ЭS↓ + (NH4)2SO4
Э2+ + S2- = ЭS↓ (Э - Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Zn2+)
Выпадающие осадки окрашены: FeS, CoS, NiS – в черный цвет; MnS - в телесный цвет, ZnS - белый цвет.
Катионы Al3+ и Cr3+, сульфиды которых подвергаются в водных растворах полному гидролизу, выпадают в виде гидроксидов состава Аl(OH)3 и Cr(OН)3
2ЭCl3+ 3(NH4)2S + 6H2O = 2 Э(OH)3↓ + 6 NH4Cl + 3H2S
2Э3++ 3S2- + 6H2O = 2 Э(OH)3↓ + 3H2S
Выпадающие осадки окрашены: Al(OH)3 – в белый цвет, Cr(OH)3 – в серо-зеленый цвет.
Сульфиды катионов III аналитической группы растворяются в разбавленных кислотах
ЭS +2HCl = ЭCl2 + H2S
ЭS +2H+ = Э2+ + H2S где Э - Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Zn2+.
Гидроксиды Al(OH)3 и Cr(OH)3 амфотерны, поэтому растворяются как в растворах кислот, так и в растворах крепких щелочей
Э(OH)3 +3HCl = ЭCl3 + 3H2O
Э(OH)3 +3H+ = Э3+ + 3H2O
и Э(OH)3 +3NaOH = Na3[Э(OH)6]
Э(OH)3 +3OH- = [Э(OH)6]3-
где Э – Al3+и Cr3+
Ионы алюминия Al3+
При взаимодействии соли Al3+ с раствором щелочи выпадает белый студенистый осадок А1(ОН)3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
который растворяется в кислотах и щелочах, т.к. является амфотерным
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 +3NaOH = Na3[Al(OH)6]
Al(OH)3 +3OH- = [Al(OH)6]3-
Наносят на фильтровальную бумагу каплю раствора желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] в центр пятна помешают каплю раствора соли алюминия и обрабатывают газообразным аммиаком (подержать бумагу над склянкой с концентрированным аммиаком). Затем пятно по периферии смачивают раствором ализарина и снова обрабатывают газообразным аммиаком. В присутствии ионов алюминия появляется розовое пятно на фиолетовом фоне.
Ион хромаCr3 +
1. Едкие щелочиNaОН или КОН осаждают из растворов солей хрома III серо-зеленый осадокCr(OH)3:
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓
Гидроксид хрома III - амфотерное соединение, поэтому оно растворяется в кислотах и щелочах:
Cr(OH)3 +3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 +3H+ = Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3 +3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 +3OH- = [Cr(OH)6]3-
2. Действием различных окислителей соединения хрома III переводят в соединения хрома VI.
Если к раствору соли хрома III добавить немного раствора щелочи и такое же количество 3 %-ного раствора H2O2, то после осторожного нагревания смеси зеленая окраска, присущая соединениям хрома III, перейдет в желтую, характерную для образовавшегося хромата Na2CrO4:
2CrCl3+10NaOH+3H2O2 =2Na2CrO4+6NaCl + 8 H2O
Ионы железа Fe3+
1. С растворами щелочей образует красно-бурый осадок Fe(OH)3, который растворяется в кислотах, но не растворяется в щелочах
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Красно-бурый осадок
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
2. Соли железа III образуют с раствором роданида калия или аммония кроваво-красное растворимое соединение
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
3. При добавлении к раствору соли железа III раствора желтой кровяной солиK4[Fe(CN)6] образуется темно-синий осадок берлинской лазури
4FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 ↓
Другие катионы III группы определению не мешают.
Ионы железа Fe2+
При добавлении к раствору соли железа II раствора красной кровяной солиK3[Fe(CN)6] образуется темно-синий осадок турнбулевой сини
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
Ионы железа (III) с K3[Fe(CN)6] осадка не образуют, поэтому открытию ионов железа (II) не мешают.
Ион марганца Мп2+
Едкие щелочи NaОН или КОН из растворов солей марганца II выделяют белый осадок Mn(OH)2, который на воздухе постепенно буреет вследствие образования МnO2:
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓
Реакция ускоряется в присутствии окислителя. Если к раствору, содержащему Mn(OH)2, добавить некого бромной воды, можно наблюдать быстрое образование бурого осадка MnO2.
MnCl2 + Br2 + 4NaOH = MnO2 +2NaBr + 2NaCl + 2H2O
Соединения марганца II легко окисляются в соединения с высшей степенью окисления. Если к раствору соли марганца II прибавить несколько крупинокPbO2 и прилить немного концентрированной НNО3 то после осторожного нагревания содержимого пробирки под тягой наблюдают появление малиново-розовой окраски,- характерной для ионаMnO4-:
2Mn(NO3)2 +5PbО2 + 6HNO3 = 2НMnО4 +5Pb(NO3)2 +2НО
Дата добавления: 2015-07-19; просмотров: 132 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Анализ рентабельности предприятия | | | Ионы цинка |