Закон сохранения массы вещества.

Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Общая масса остается неизменной, это классический вариант. Этот закон на основе количественного анализа дает возможность изучить состав вещества и определить характер протекания химических процессов. Данный закон был открыт

М.В. Ломоносовым в 1748г. и А.Лавуазье в 1789г. практически независимо друг от друга.

2. Закон постоянства состава химического вещества.

Впервые сформулирован Ж.Прустом в 1808г. Было установлено, что химические вещества имеют постоянный качественный состав и определенное строение, независимое от способа получения.

Закон постоянства использовал Д.И.Менделеев(1869г.) при создании периодической системы элементов, как наиболее выдающегося события в мировой науке.

Основные положения атомно-молекулярного учения:

1) вещества состоят из молекул; молекулы различных веществ отличаются между собой химическим составом, химическими и физическими свойствами;

2) молекулы находятся в непрерывном движении; между ними существует взаимное отталкивание и притяжение.

3) при химических реакциях состав молекул качественно и количественно изменяется, из одних молекул образуется другие, при физических явлениях состав молекул остается неизменным.

4) молекулы состоят из атомов.

Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева звучит так: «Свойства химических элементов и их состав находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов».

Дата добавления: 2015-07-16