Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Вывести формулу для определения критического размера зародыша при кристаллизации.

В отличие от краевой дислокации винтовая дислокация не может перемещаться с помощью диффузионного механизма. | Нормальный механизм полиморфного превращения. | Особенности нормального механизма полиморфного превращения. | Мартенситный механизм полиморфного перемещения. (Бездиффузионный или мартенситный механизм полиморфного превращения) | Схема перемещения краевой дислокации. | Решетка совмещенных узлов (РСУ). | Твердые растворы. Дальний и ближний порядок. | Атомный механизм упорядочения. | Сдвиговой механизм пластической деформации. | Принципиальная схема спинодального распада. |


Читайте также:
  1. I. ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
  2. I. Термины и определения
  3. II. Термины и определения
  4. А-IV (6) Несогласованные определения
  5. Алгоритм определения моды.
  6. Базирование в судостроении терминология и определения.
  7. Бетоны. Радиоизотопный метод определения средней плотности

Энергетическое состояние системы характеризуется особой термодинамической функцией G, называемой свободной энергией Гиббса.

При температуре Т0 свободные энергии двух фаз равнф, эта температура называется равновесной теоритической температурой или температурой термодинамического равновесия (рис.1).

При T0: GL=GS, где GL и GS – свободные энергии Гиббса жидкой и твердой фаз.

Свободная энергия Гиббса может быть определена следующим образом:G=E-TS+PV,где Е – внутренняя энергия, S – энтропия, Т – абсолютная температура (К), V – объем, Е+РV = H, где Н – энтальпия. Тогда свободная энергия может быть выражена в виде: G=H-TS[1]

Так как при Т0 GL=GS, то

HL – T0SL = HS – T0SS

HL – HS = T0(SL – SS) [2]

HL – HS = L, [3]

где L – скрытая теплота плавления.

SL – SS = ∆S [4]

Тогда L = ∆ST0

то есть ∆S = L/T0 [5]

Для начала процесса кристаллизации необходимо переохлаждение ниже температуры Т0.

Величиной или степенью переохлаждения называется разность между температурой термодинамического равновесия (Т0) и фактической температурой (Т):

∆Т = Т0 – Т [6]

Зарождение кристаллитов

При любом фазовом превращении происходит изменение свободной энергии, которое описывается формулой:

∆G = – ∆Gоб + ∆Gгр

∆G = – (∆Gхим + ∆Gдеф) + (∆Gпов + ∆Gупр)

∆Gдеф = 0

∆Gупр = 0

∆G = – ∆Gхим + ∆Gпов [7]

Длязародыша сферической формы радиуса r:

∆Gхим = (∆GL – ∆GS)*(4/3)*πr^3, [8]

где (GL – GS) – разница свободных энергий жидкой (L) и твердой (S) фаз – движущая сила превращения; (4/3)πr^3 – объем зародыша сферической формы.

Обратимся к формулам [1] и [2], тогда можно записать:

(GL – GS) = (HL – HS) – T(SL – SS).

Согласно формулам [3], [4] и [5]:

GL –GS = L – T(L/T0)

Путем несложных математических вычислений, получаем:

GL –GS = L*(T0 – T)/T0.

Учитывая формулу [6]:

GL – GS = (L/T0)∆T
Тогда формула [8] принимает вид:

∆G = – (L/T0)∆T(4/3)πr^3 [9]

Для сферического зародыша с радиусом r:

∆Gпов = 4π(r^2)γ, [10]

где γ – удельная поверхностная свободная энергия; 4πγr^2 – площадь поверхности зародыша сферической формы.

Принимая во внимание ф-лы [9] и [10], ф-лу [7] можно записать:

∆G = [11]

Для определения критического размера зародыша (rкр) приравняем к нулю первую производную от ∆G по r, т.к. rкр функция проходит через максимум:

Продифференцировав ф-лу [11], получим:

Решив это квадратное уравнение найдем:

[12].


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 366 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Краевая дислокация. Строение. Энергия краевой дислокации. (см вопрос 32)| Физические свойства железа.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)