|
Читайте также: |
Опыт 1. Взаимодействие основного оксида с кислотой.
В пробирку всыпать оксид свинца, прилить разбавленную соляную кислоту. Смесь в пробирке нагреть до кипения и кипятить в течении нескольких минут. Оставшуюся жидкость слить в чистую пробирку. По охлаждению наблюдать выпадение белых кристаллов.
Опыт 2. Взаимодействие кислотного оксида с основанием.
Налить в пробирку раствор Ca(OH)2 и пропустить в него углекислый газ и аппарата Кипа. Наблюдать выпадение белого осадка.
Опыт 3. Взаимодействие металла с солью другого металла.
Налить в пробирку раствор сульфата меди, внести в раствор кусочек гранулированного цинка, нагреть жидкость до кипения и обесцвечивания. Наблюдать выделение металлической меди. Жидкость отделить от металла, выпарить в фарфоровой чашке, охладить и наблюдать выпадение бесцветных кристаллов соли.
Опыт 4. Взаимодействие соли с кислотой.
Смешать в пробирке раствор нитрата свинца с разбавленной соляной кислотой. Наблюдать выпадение белого осадка.
Опыт 5. Взаимодействие соли с другой солью.
Смешать в пробирке:
А) раствор хлорида бария с раствором сульфата калия
Б) раствор нитрата бария с раствором сульфата магния
В обоих случаях наблюдать выпадение белого осадка.
Опыт 6. Образование кислой соли.
Налить в пробирку известковую воду и пропустить через неё углекислый газ из аппарата Кипа. Наблюдать выпадение белого осадка. Продолжить пропускание углекислого газа до полного растворения осадка. Растворение осадка объясняется переходом средней соли в кислую.
Опыт 7. Образование основной соли.
В две пробирки налить раствор сульфата меди. В одну пробирку прилить избыток раствора едкого натра. Наблюдать образование аморфного голубого осадка гидроксида меди. Нагреть пробирку. Наблюдать почернее осадка в результате разложения гидроксида с образованием оксида меди черного цвета.
В другу пробирку прилить небольшое количество раствора щелочи. Наблюдать выпадение голубого осадка. Нагреть пробирку. Изменение цвета осадка не происходит, так как при недостатке щелочи образуется не гидроксид меди, а основная соль, которая устойчива к нагреванию.
Содержание отчета о работе
Отчет о работе должен быть оформлен аккуратно, грамотно, в срок. При оформлении каждого опыта необходимо указать его название, написать уравнение реакции, отметив условия проведения каждой реакции, цвета растворов и осадков. Все соли назвать, написать графические формулы солей.
Контрольные вопросы и задачи
1. Напишите возможные уравнения реакции для следующих переходов:
а) Ca → CaO → Ca(OH)2 →Ca(HCO3)2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2
б) Cr Cr2(SO4)3 → [Cr(OH)2]2SO4 →Cr(OH)3 →NaCrO2 →CrCl3
2. Назовите следующие соединения:
NaHS, K2Se, Ca(NO2)2, NaHPO4, (CuOH)2CO3/
3. Напишите формулы следующих соединений:
Селенат калия, ванадат аммония, ацитат дигидроксожелеза (III), гидросульфит натрия.
Литература
1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб.для вузов / Н. С. Ахметов. - 7-е изд.,стер. - М.: Высшая школа, 2008. – 742 с.
2. Гельфман, М.И. Неорганическая химия: Учеб.для вузов / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. - 2-е изд.,стер. - СПб.: Лань, 2009. – 527 с.
3. Суворов, А.В. Вопросы и задачи по общей химии: Учеб.пособие для вузов / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. - СПб.: Химиздат, 2002. – 304 с.
4. Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учеб.пособие для студентов ун-тов,хим.-технол.и пед.вузов / Н. С. Ахметов, М. К. Азизова, Л. И. Бадыгин. - 5-е изд.,испр. - М.: Высшая школа, 2003(2002). – 366 с.
Дата добавления: 2015-07-19; просмотров: 85 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Способы получения солей | | | ЗАТВЕРДЕНИЕ АРТЕРИИ |