Стабильность и реакционная способность

Бром растворим в воде (3,58 г в 100 г при 20 °С), в присутствии хлоридов и особенно бромидов растворимость повышается, а в присутствии сульфатов понижается; ниже 5,84°С из водных растворов осаждаются гранатово-красные кристаллы октагидрата. Растворимость воды в жидком бром есоставляет 0,05% по массе. В водных растворах бром частично гидролизуется: Вг₂ + Н₂О _Н⁺ + Вг^- + НВrO; константа равновесия К_р = 5,8*10^-9 (25°С). Насыщенный водный раствор бром в воде называют бромной водой. В конц. H₂SO₄ и Н₃РО₄ бром раств. слабо. В растворах щелочей на холоду образует бромид и гипобромит соответствующего металла, а при повышенных температурах - бромид и бромат, бром смешивается во всех отношениях с большинством органических растворителей.

По реакционной способности бром занимает промежуточное положение между С1₂ и 1₂. С другими галогенам. образует неустойчивые BrF₃ (т. пл. 8,8°С, т. кип. 127 °С), BrF₅ (т. пл.-61,3°С, т. кип. 40,5°С), BrCl (т. пл. ок.-66°С, т. кип. ок.-5°С с разл.) и IBr (т. пл. 41 °С, т. кип. 116°С), отличающиеся высокой хим. активностью (см. Межгалогенные соединения). С О₂ и N₂ бром непосредственно не реагирует даже при повышенных температурах, его нестойкие соед. с этими элементами (Вr₂О, ВгО₂, Br₃O₈, NBr₃*6NH₃) получают косвенными методами. Бром не реагирует также с углеродом. При взаимодействии с S, Se, Те, Р, As и Sb образуются соответствующие бромиды: S₂Br₂, РВr₃, РВr₅, неустойчивые SeBr₄ и Se₂Br₂, TeBr₄, AsBr₃, SbBr₃. Бор и Si образуют с бромом при нагревании ВВг₃ и SiBr₄.

Некоторые металлы (напр., К, А1) энергично взаимодействуют с сухим бром, но в большинстве случаев из-за образования на поверхности защитной пленки бромида, нерастворимого в бром, реакция энергично идет только в присутствии воды, растворяющей пленку. Стойки к действию бром Pt и Та, в меньшей степени - Ag, Pb и Ti. С Н₂ при нагревании бром образует бромистый водород.

Бром - сильный окислитель, он окисляет в водных растворах I^-до I, сульфиты и тиосульфаты - до сульфатов, нитриты - до нитратов, NH₃ до N₂. Ион Вr^- в водных растворах бромидов окисляется С1₂, КМnО₄, К₂Сr₂О₇, Н₂О₂ до Вr₂. Из реакций бром с органическим соединением Наиболее характерны присоединение по кратным связям и замещение водорода (обычно в присутствии катализатора или при действии света). Ниже приводятся сведения о некоторых соединений брома.

Бром образует ряд кислородсодержащих кислот. Бромноватистая кислота НВгО существует только в разбавленных водных растворах; является слабой кислотой (рК_а 8,69); сильный окислитель. при стоянии диспропорционирует на НВr и НВrО₃, в присутствии катализаторов (Pt, Fe) или под действием света разлагается с выделением О₂; получают гидролизом Вr₂.

Дата добавления: 2015-12-01