Самостоятельная работа студентов

Контрольная работа: «Окислительно-восстановительные процессы»

	ВАРИАНТ 1
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. CrCl3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl +…
2.	Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых никелевый электрод служил бы катодом, а в другом – анодом.
3.	Как происходит коррозия цинка, содержащего примеси железа, в кислой и в нейтральной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Сколько граммов никеля выделится на графитовом катоде, при электролизе раствора бромида никеля в течение 30 мин при силе тока 1,2 А? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах.
	ВАРИАНТ 2
1.	По приведенной ниже схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + …
2.	Какие свойства металлов характеризует ряд напряжений? Составьте уравнения реакций металлов, восстанавливающих: а) водород из воды; б) водород из растворов кислот; в) металл из растворов солей.
3.	Как протекает электрохимическая коррозия во влажном воздухе при контакте металлов Ni и Mn? Какой из металлов разрушается? Почему? Ответ подтвердите электронными уравнениями анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образуются?
4.	Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с графитовым анодом; б) с кадмиевым анодом.
	ВАРИАНТ 3
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + …
2.	Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Zn + Ni(NO3)2 ® Zn(NO3)2 + Ni Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Zn^2+] = 0,1 моль/л, [Ni^2+] = 0,001 моль/л.
3.	Как ведет себя пара магний – медь в атмосферных условиях? Ответ подтвердите электронными уравнениями протекающих процессов.
4.	Какая масса серебра выделилась на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах.
	ВАРИАНТ 4
1.	По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. Mn(NO3)2 + KBiO3 + HNO3 → KMnO4 + Bi(NO3)3 +…
2.	Приведите определение аккумулятора. Составьте электрохимическую схему свинцового аккумулятора и электронные уравнения электродных процессов, протекающих при разряде и заряде.
3.	Как происходит коррозия алюминиевой пластинки, покрытой никелевой пленкой в атмосферных условиях? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода, измеренного при н.у.?
	ВАРИАНТ 5
1.	Реакция выражается схемой: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 +…   Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.
2.	Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых кобальтовый электрод является анодом, а в другом – катодом.
3.	Как протекает электрохимическая коррозия во влажном воздухе при контакте металлов Ni и Cd? Какой из металлов разрушается? Почему? Ответ подтвердите электронными уравнениями анодного и катодного процесса. Какие продукты коррозии образуются?
4.	При электролизе соли некоторого металла в течение 2 ч 15 мин при силе тока 2,7 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
	ВАРИАНТ 6
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 +KCl +…
2.	Напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента Cu|Cu(NO3)2||AgNO3|Ag при концентрациях: [Cu^2+] = 1моль/л; [Ag^+] =0,001 моль/л.
3.	Как происходит коррозия железного изделия в кислой среде? Составьте схему микрогальванической пары и запишите уравнения электронных процессов, указав продукты коррозии.
4.	Напишите схему электролиза раствора нитрата олова (II) с нерастворимым анодом. Вычислите массу выделившегося на катоде олова, если электролиз проводили в течение 30 мин при силе тока 4,5А.
	ВАРИАНТ 7
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + …
2.	Стандартная ЭДС гальванического элемента состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы одноименных солей равна 0,47 В. Изменится ли ЭДС если взять 0,01 М растворы солей? Ответ обосновать. Составьте электрохимическую схему, напишите электронные уравнения электродных процессов данного гальванического элемента.
3.	Как происходит коррозия хромированной и посеребренной никелевой пластины во влажной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Определите массу цинка, который выделится на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 ч при силе тока 26,8 А, если выход цинка по току равен 50%.
	ВАРИАНТ 8
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + …
2.	Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) NaCl; в) Fe(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
3.	Никель находится в контакте с медью. Какой металл будет разрушаться в кислой среде, какой вид коррозии? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Составьте схему электролиза водного раствора нитрата хрома с инертными электродами. Вычислите количество выделившегося на катоде вещества, если электролиз проводили в течение 3 ч при силе тока 10А.
	ВАРИАНТ 9
1.	Реакция выражается схемой: KBrO3 + KAsO4 + KOH → KBr + K3AsO4 + …   Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.
2.	Напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4|| NiSO4|Ni при концентрациях: [Cd^2+] = 1моль/л; [Ni^2+] =0,01 моль/л.
3.	В каком случае коррозия магния протекает быстрее при контакте с цинком или с железом? Почему? Запишите уравнения процессов, происходящих при коррозии.
4.	В какой последовательности происходит выделение веществ на графитовых электродах из водных растворов солей: нитрата меди, иодида олова (II), сульфата железа (III), сульфида калия? Приведите схемы электродных процессов для каждого раствора соли. Что произойдет с процессами на электродах, если графитовые электроды заменить на платиновые?
	Вариант 10
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. Br2 + Na2SO3 + H2O → NaBr + Na2SO4 + …
2.	При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медных электродов, опущенных в 0,1 М и 1 М растворы сульфата меди.
3.	Как происходит в воде коррозия железного изделия с примесью никеля? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Какая масса H2SO4 образуется около нерастворимого анода при электролизе Na2SO4, если на аноде выделяется кислород объемом 11,2 л, измеренный при н.у.? Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде. Составьте схему электролиза.
	ВАРИАНТ 11
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 +…
2.	Кобальтовая и цинковая пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор соляной кислоты. Составьте электрохимическую схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов происходящих на аноде и катоде, вычислите значение стандартной ЭДС.
3.	Как происходит коррозия никелированного железа в кислой среде при нарушении покрытия? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза.
	ВАРИАНТ 12
1.	Реакция выражается схемой: Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 +… Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.
2.	Составьте электрохимические схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий служил бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС.
3.	Приведите примеры анодного и катодного покрытия железа. Напишите уравнения процессов, происходящих при нарушении покрытия во влажном воздухе.
4.	Какая масса хрома выделится при электролизе расплава иодида хрома при пропускании через электролит тока силой 5А в течение 55 мин? Составьте схему электролиза.
	Вариант 13
1.	По приведенной ниже схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KMnO4 + Br2 + H2SO4 → MnSO4 + KBrO3 +…
2.	При какой концентрации ионов Cо^2+ (в моль/л) потенциал кадмиевого электрода будет на 0,2 В меньше его стандартного электродного потенциала?
3.	Приведите примеры протекторной защиты железных изделий от коррозии. Какой металл разрушается при нарушении покрытия в кислой среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	При пропускании через раствор сульфата меди тока силой 2,7А в течение 40 мин на катоде выделилось 2,13 г меди. Чему был равен выход по току?
	Вариант 14
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + MnO2 + …
2.	Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса никелевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO3; б) Cr(NO3)2; в) Pb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
3.	Как происходит коррозия железного изделия с примесью кобальта в кислой среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	При какой силе тока можно получить на катоде 2,4 г алюминия, подвергая электролизу раствор хлорида алюминия в течение 1 ч 35 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах.
	Вариант 15
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeSO4 + KBrO + NaOH → Fe(OH)3 + KBr +…
2.	Составьте электрохимическую схему медно-серебряного гальванического элемента, состоящего из медной пластины, опущенной в 0,1 М раствор CuSO4, и серебряной пластины, погруженной в 1 М раствор AgNO3. Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции.
3.	Как происходит коррозия железа, содержащего примеси никеля, в кислой и в нейтральной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Какие вещества и в каких количествах выделяются на угольных электродах при пропускании постоянного тока силой 2А в течение 2 ч через водный раствор сульфата никеля? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах.
	Вариант 16
1.	Реакция выражается схемой: Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl +… Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.
2.	При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в 0,001 М и 0,1 М растворы сульфата цинка.
3.	Как ведет себя пара алюминий – медь в атмосферных условиях? Ответ подтвердите электронными уравнениями протекающих процессов.
4.	Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе: а) расплава хлорида железа (III); б) водного раствора хлорида железа (III). Сколько времени (ч) потребуется для выделения на катоде вещества массой 3,5 г при силе тока 2 А для случаев (а) и (б)?
	Вариант 17
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. NaNO2 + Cu + H2SO4 → NO + CuSO4 + …
2.	Составьте электрохимические схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянный электрод служил бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС.
3.	Как происходит коррозия хромированной железной пластины во влажной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	При какой силе тока можно получить 2,4 г алюминия, подвергая электролизу раствор хлорида алюминия в течение 1 ч 15 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах.
	Вариант 18
1.	По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. K2Cr2O4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + …
2.	Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + CuSO4 ® NiSO4 + Cu Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni^2+] = 1 моль/л, [Cu^2+] = 0,001 моль/л.
3.	Никель находится в контакте с оловом. Какой металл будет разрушаться в кислой среде, какой вид коррозии? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Сколько граммов цинка выделится на катоде, при электролизе раствора нитрата цинка в течение 1,5 ч при силе тока 2,5А? Составьте уравнения процессов, протекающих на платиновых электродах.
	Вариант 19
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + …
2.	Стандартная ЭДС гальванического элемента состоящего из алюминиевого и никелевого электродов, погруженных в растворы одноименных солей равна 1,42 В. Изменится ли ЭДС если взять 0,001 М растворы солей? Ответ обосновать. Составьте электрохимическую схему, напишите электронные уравнения электродных процессов данного гальванического элемента.
3.	Как происходит в воде коррозия железного изделия с примесью олова? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Вычислите массу меди, выделившейся на графитовом катоде, при пропускании через раствор CuBr2 тока силой 4А в течение 3 мин. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах. Что произойдет с процессами на электродах, если графитовые электроды заменить на медные? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.
	Вариант 20
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl …
2.	Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса титановой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) BaCl2; в) Ni(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
3.	Приведите примеры анодного и катодного покрытия кадмия. Напишите уравнения процессов, происходящих при нарушении покрытия во влажном воздухе.
4.	При пропускании через расплавленный гидроксид кальция тока силой 6,42А в течение 5 мин на аноде выделилось 0,112 л кислорода, измеренного при н.у. Вычислите массу кальция, выделившегося на катоде, считая выход по току равным 100%.
	Вариант 21
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + …
2.	Вычислите потенциал водородного электрода, погруженного: в раствор с рН=3,5; в раствор с рН=10,7.
3.	Приведите примеры протекторной защиты никелевых изделий от коррозии. Какой металл разрушается в кислой среде при нарушении покрытия? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии.
4.	Какое количество металла выделится на графитовом катоде, при электролизе раствора сульфата меди в течение 35 мин с силой тока 1 А. Составьте схему электролиза. Что произойдет с процессами на электродах, если графитовый анод заменить на медный?
	Вариант 22
1.	Реакция выражается схемой: Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + … Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.
2.	Составьте электрохимическую схему медно-никелевого гальванического элемента, состоящего из медной пластины, опущенной в 0,01 М раствор CuSO4, и никелевой пластины, погруженной в 1 М раствор NiSO4. Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции.
3.	В кислый раствор поместили пластинку из чистого железа и пластинку никелированного железа. В каком случае коррозия железа происходит более интенсивно? Почему? Запишите электронные уравнения процесса.
4.	Какие вещества и в каких количествах выделятся на угольных электродах при пропускании постоянного тока силой 2 А в течение 3 ч через водный раствор сульфата никеля? Выход по току принять равным 100%.
	Вариант 23
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + …
2.	Напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента Sn|Sn(NO3)2||AgNO3|Ag при концентрациях: [Sn^2+] = 0,1моль/л; [Ag^+] =0,01 моль/л.
3.	Почему алюминий плохо подвергается коррозии, хотя является активным металлом? Когда возможна коррозия этого металла? Ответ подтвердите электронными уравнениями протекающих процессов, укажите продукты реакции.
4.	Напишите схему электролиза раствора хлорида свинца со свинцовым анодом. Вычислите массу выделившегося на катоде свинца, если электролиз проводился в течение 15 мин при силе тока 3А.
	Вариант 24
1.	По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. S + KOH → K2S + K2SO3 + …
2.	При какой концентрации катионов цинка потенциал цинкового электрода будет на 0,025 В меньше его стандартного потенциала?
3.	Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары цинк – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
4.	При какой силе тока можно получить на катоде 3,6 г серебра, проводя электролиз расплава хлорида серебра в течение 55 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах. Что произойдет с процессами на электродах, если угольный анод заменить на серебряный?
	Вариант 25
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeCl2 + KClO3 + HCl → FeCl3 + KCl + …
2.	Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых свинцовый электрод является анодом, а в другом – катодом.
3.	Две железные пластинки, частично покрытые одна кобальтом, другая оловом, находятся во влажном воздухе. На какой пластинке быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Укажите состав продуктов коррозии.
4.	Напишите схему электролиза раствора иодида меди с графитовыми электродами. Определите массы полученных на катоде и аноде веществ, если электролиз проводили при силе тока 1,5 А в течение 2 ч.
	Вариант 26
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + …
2.	Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg^2+: 0,1; 0,01 и 0,001 моль/л.
3.	Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в кислом растворе. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
4.	Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе раствора сульфата свинца. Сколько свинца выделится на катоде при пропускании через раствор данной соли тока силой 1,6 А в течение 45 мин? Что произойдет с процессами на электродах, если угольный анод заменить на свинцовый?
	Вариант 27
1.	По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + …
2.	Составьте электрохимическую схему медно-никелевого гальванического элемента, состоящего из медной пластины, опущенной в 0,1 М раствор CuSO4, и алюминевой пластины, погруженной в 0,01 М раствор Аl2(SO4)3. Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции.
3.	В каком случае коррозия железа протекает быстрее при контакте с оловом или медью? Почему? Запишите уравнения процессов, происходящих при коррозии.
4.	Напишите схему электролиза раствора нитрата хрома (III) с нерастворимым анодом. Определите массу выделившегося на катоде хрома, если электролиз проводился в течение 1 ч 20 мин при силе тока 5А.
	Вариант 28
1.	На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. CuS + HNO3 → S + NO2 + Cu(NO3)2 + …
2.	Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служил бы катодом, а в другом – анодом.
3.	Две железные пластинки, частично покрытые одна никелем, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой пластинке быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Укажите состав продуктов коррозии.
4.	Составьте схему электролиза раствора бромида натрия на угольных электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах, если электролиз проводили в течение 3 ч 25 мин при силе тока 12А.
	Вариант 29
1.	Реакция выражается схемой: I2 + KClO3 + H2O → HIO3 + KCl Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель.
2.	Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) Cа(NO3)2; б) NiCl2; в) ZnSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
3.	Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары железо – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
4.	Напишите схему электролиза раствора нитрата никеля с графитовыми электродами. Определите массу выделившегося на катоде никеля, если электролиз проводился в течение 40 мин при силе тока 9А.
	Вариант 30
1.	По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + …
2.	Составьте схему гальванического элемента из свинцового и титанового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Напишите уравнения электродных процессов. Изменится ли ЭДС, если взять 0,001М растворы солей?
3.	Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Укажите состав продуктов коррозии.
4.	Напишите схему электролиза раствора сульфата кадмия: а) с кадмиевым анодом; б) с платиновым анодом. За какое время можно получить 10 г кадмия при силе тока 2,5А?

ТЕСТЫ

6.1 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

Варианты ответов:	1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
	2) BaSO4 = BaO + SO2
	3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 4) Ca(НCO3)2 = CaСO3 + CO2 + Н2О

2. Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:

Варианты ответов:	1) S – SO3 – BaSO4
	2) SO2 – Na2S – H2SO3 3) К2S – S – SO2
	4) H2SO4 – SO2 – KHS

3. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:

Варианты ответов:	1) 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
	2) Fe+2HCl = FeCl2+H2
	3) 2KOH+Cl2 = KCl+KClO3+H2O 4) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

4. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой: K₂S+K₂SO₃+H₂SO₄→S+K₂SO₄+H₂O, окислителем является вещество с формулой:

Варианты ответов:	1) K2SO3
	2) H2SO4
	3) K2S 4) S

5. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:

Варианты ответов:	1) фтороводородная
	2) иодоводородная
	3) бромоводородная 4) хлороводородная

6. Тип окислительно-восстановительной реакции (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂О:

Варианты ответов:	1) межмолекулярное окисление-восстановление
	2) внутримолекулярное окисление-восстановление
	3) диспропорционирование 4) компропорционирования

7. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:

Варианты ответов:	1) SO2+NaOH = NaHSO3
	2) SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr
	3) SO2+H2S = 3S+2H2O 4) SO2+H2O = H2SO3

8. В окислительно - восстановительной реакции, схема которой

NH₃ + O₂ → NO + H₂O, сумма всех коэффициентов равна:

Варианты ответов:	1) 9
	2) 11
	3) 16 4) 19

9. Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства:

Варианты ответов:	1) K2SO4
	2) K2SO3 3) KHS
	4) Н2SO4

10. Процесс восстановления имеет место в том случае, когда:

Варианты ответов:	1) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы
	2) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы
	3) положительный заряд иона увеличивается 4) положительный заряд иона не изменяется

11. К реакции диспропорционирования относится уравнение:

Варианты ответов:	1) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
	2) 2KNO3 = KNO2 + O2
	3) 6KOH + 3S = 2K2S + K2SO4 + 3H2O 4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

12. Восстановителем в реакции:

5Cd + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5CdSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O, является

Варианты ответов:	1) H2SO4
	2) Cd
	3) KMnO4 4) H2O

13. Окислительные свойства в ряду: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄

Варианты ответов:	1) увеличиваются
	2) уменьшаются
	3) не изменяются 4) и увеличиваются, и уменьшаются

14. Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций:

Варианты ответов:	1) обмена, разложения, соединения
	2) молекулярные, ионные, электронные
	3) межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропоционирования 4) разложения, электронные, диспропоционирования

15. В превращении, схема которого HClO₃+H₂SO₃ → HCl + H₂SO₄ число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:

Варианты ответов:	1) 1
	2) 2
	3) 3 4) 5

6.2 Тема: «Электрохимические свойства металлов. Гальванические элементы»

1. Ионы Ag⁺, Mn²⁺, Co²⁺, Mg²⁺, Hg²⁺ выделяются из раствора в следующем порядке:

Варианты ответов:	1) Аg^+, Co^2+, Mg^2+, Mn^2+, Hg^2+
	2) Co^2+, Mg^2+, Hg^2+, Mn^2+, Ag^+
	3) Hg^2+, Ag^+, Co^2+, Mn^2+, Mg^2+ 4) Mg^2+, Mn^2+, Co^2+, Аg^+, Hg^2+

2. Электрохимическая схема магниево-цинкового гальванического элемента:

Варианты ответов:	1) A(–) Zn^2+|Zn || Mg^2+ | Mg (+) K
	2) A(–) Zn|Zn^2+ || Mg | Mg^2+ (+) K 3) A(–)Mg^2+| Mg|| Zn| Zn^2+ (+) K
	4) A(–)Mg| Mg^2+ || Zn^2+ | Zn (+) K

3. Электродный потенциал системы Ag⁺|Ag, при концентрации ионов серебра 0,1моль/л, равен:

Варианты ответов:	1) 0,62 В
	2) 0,74 В
	3) 0,80 В 4) 0,86 В

4.Стандартная ЭДС гальванического элемента A(–) Zn²⁺ |Zn || Ag ⁺ | Ag (+) K равна:

Варианты ответов:	1) -0,04 В
	2) 0,76 В
	3) 0,80 В 4) 1,56 В

5. Протекаемой реакции Ca + CdSO₄ → CaSO₄ + Cd соответствует электрохимическая схема гальванического элемента:

Варианты ответов:	1) A(–)Ca^2+| Ca || Cd^2+ | Cd (+) K
	2) A(–)Ca| Ca^2+ || Cd^2+ | Cd (+) K
	3) A(–)Cd| Cd^2+ || Ca^2+ | Ca (+) K 4) A(–)Cd^2+| Cd|| Ca| Ca^2+ (+) K

6. Окислительные свойства металлов в ряду напряжений изменяются в следующем порядке:

Варианты ответов:	1) слева направо усиливаются
	2) слева направо ослабляются
	3) не изменяются 4) до водорода усиливаются, затем ослабляются

7. При работе гальванического элемента Мg | Мg(NO₃)₂ || Pb(NO₃)₂ | Pb протекают следующие электродные процессы:

Варианты ответов:	1) Mg^0 – 2 ē = Mg^2+; Mg^2+ + 2 ē = Mg^0
	2) Pb^0 – 2 ē = Pb^2+; Mg^2+ + 2 ē = Mg^0 3) Mg^0 – 2 ē = Mg^2+; Pb^2+ + 2 ē = Pb^0 4) Pb^0 – 2 ē = Pb^2+; Pb^2+ +2 ē = Pb^0;

8. Электрохимическая схема марганцево-серебряного гальванического элемента:

Варианты ответов:	1) A(–) Ag ^+| Ag || Mn^2+ | Mn (+)K
	2) A(–) Mn| Mn^2+ || Ag ^+ | Ag (+)K
	3) A(–) Ag| Ag ^+ || Mn ^2+ | Mn (+)K 4) A(–) Mn^2+| Mn|| Ag | Ag^+ (+)K

9. Ионы Cu²⁺, Co²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Pb²⁺ из раствора выделяются в следующем порядке:

Варианты ответов:	1) Pb^2+, Cu^2+, Fe^2+, Co^2+, Zn^2+
	2) Co^2+, Pb^2+, Cu^2+, Fe^2+, Zn^2+
	3) Cu^2+, Pb^2+, Co^2+, Fe^2+, Zn^2+ 4) Zn^2+, Fe^2+, Co^2+, Pb^2+, Cu^2+

10. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого анода в стандартных условиях, в качестве катода может выступать электрод, изготовленный из:

Варианты ответов:	1) хрома
	2) свинца
	3) цинка 4) титана

11. При потенциале цинкового электрода на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала, концентрация ионов цинка (моль/л) равна:

Варианты ответов:	1) 0,11 2) 0,31
	3) 0,51
	4) 0,71

12. Согласно ряду напряжений, из представленных металлов, более слабые восстановительные свойства проявляет:

Варианты ответов:	1) Pb
	2) Al
	3) Cа 4) Аg

13. Стандартная ЭДС гальванического элемента A(–)Cr|Cr³⁺||Hg²⁺|Hg(+)K равна:

Варианты ответов:	1) -2,46 В 2) -1,57 В 3) 1,57 В
	4) 2,46 В

14. Из представленных уравнений реакции самопроизвольно в прямом направлении может протекать:

Варианты ответов:	1) Сu + NiSO4= Сu SO4 + Ni
	2) Zn + Рb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Рb 3) Аg + 2НNO3 = 2Аg(NO3)2 + Н2 4) Рb + Zn(NO3)2 = Рb(NO3)2 + Zn

15. Гальваническому элементу, при работе которого протекают процессы: Fe⁰ – 2 ē = Fe²⁺; Ni²⁺ + 2 ē = Ni⁰, соответствует электрохимическая схема:

Варианты ответов:	1) A(–)Fe| Fe2(SO4)3 || NiSO4 |Ni(+)K
	2) A(–)Fe| FeSO4 || NiSO4 |Ni(+)K
	3) A(–)Ni | NiSO4 || FeSO4 |Fe(+)K 4) A(–)Ni | NiSO4 || Fe2(SO4)3|Fe(+)K

6.3 Тема: «коррозия металлов»

1. Металл … может быть использован в качестве катодного покрытия на медном изделии.

Варианты ответов:	1) Sn
	2) Fe
	3) Ni
	4) Ag

2. При контактной коррозии Al и Cu на аноде образуется ….

Варианты ответов:	1) OH^-
	2) Cu^2+
	3) H^+
	4) Al^3+

3. На катодных участках при контактной коррозии Pb и Ag в кислой среде образуется частица …

Варианты ответов:	1) Pb^2+
	2) OH^-
	3) Ag^+
	4) H2

4. При электрохимической коррозии в системе «медь – никель» в кислой среде на аноде образуется …

Варианты ответов:	1) Ni^2+
	2) O2
	3) Cu^2+
	4) H2

5. Для защиты никеля от коррозии во влажном воздухе в качестве протектора можно использовать …

Варианты ответов:	1) Pb
	2) Sn
	3) Ag
	4) Mg

6. Для защиты кадмия от коррозии во влажном воздухе в качестве катодного покрытия можно использовать …

Варианты ответов:	1) Al
	2) Mn
	3) Co
	4) Cr

7. Для защиты марганца от коррозии во влажном воздухе в качестве анодного покрытия можно использовать …

Варианты ответов:	1) Al
	2) Sn
	3) Co
	4) Ni

8. В состав продуктов контактной коррозии Cu и Mn в нейтральной среде входят …

Варианты ответов:	1) соли меди (II)
	2) Mn(OH)2
	3) H2
	4) соли марганца (II)

9. При контактной коррозии Zn и Fe на аноде образуется ….

Варианты ответов:	1) OH^-
	2) Fe^2+
	3) H^+
	4) Zn^2+

10. При электрохимической коррозии в системе «медь – марганец» в кислой среде на аноде образуется …

Варианты ответов:	1) Mn^2+
	2) Cu^2+
	3) H2
	4) O2

11. Для защиты кадмия от коррозии во влажном воздухе в качестве протектора можно использовать …

Варианты ответов:	1) Pb
	2) Sn
	3) Mg
	4) Cu

12. Для защиты никеля от коррозии во влажном воздухе в качестве анодного покрытия можно использовать …

Варианты ответов:	1) Pb
	2) Sn
	3) Mg
	4) Ag

13. При электрохимической коррозии в системе «цинк – железо» в кислой среде на аноде образуется …

Варианты ответов:	1) Fe^2+
	2) Zn^2+
	3) H2
	4) O2

14. Металл … может быть использован в качестве катодного покрытия на никелевом изделии.

Варианты ответов:	1) Co
	2) Cd
	3) Zn
	4) Ag

15. На катодных участках при контактной коррозии Pb и Ni в кислой среде образуется частица …

Варианты ответов:	1) Pb^2+
	2) Ni^2+
	3) H^+
	4) H2

6.4 ТЕМА: «ЭЛЕКТРОЛИЗ»

1. Металл … можно получить электролизом водных растворов его соединений:

Варианты ответов:	1) Ni
	2) Mg
	3) Al
	4) Ag

2. Из соли … можно получить кислород электролизом ее водного раствора:

Варианты ответов:	1) CdCl2
	2) NaI
	3) Cu(NO3)2
	4) FeSO4

3. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) CuCl₂ на угольных электродах образуются следующие продукты:

Варианты ответов:	1) на катоде выделяются медь и водород, на аноде выделяется кислород
	2) на катоде выделяется медь, на аноде выделяется хлор
	3) на катоде выделяются медь и водород, анод растворяется
	4) на катоде выделяется водород, на аноде выделяется хлор

4. При электролизе водного раствора какой соли происходят следующие процессы:

2H₂O + 2ē = H₂↑ +2OH^–;

2Cl^– – 2ē = Cl₂⁰

Варианты ответов:	1) K2CO3
	2) NaCl
	3) CuCl2
	4) ZnSO4

5. При электролизе водного раствора какой соли следует ожидать выделения свободного металла на угольном катоде?

Варианты ответов:	1) NaNO3
	2) CuI2
	3) AlCl3
	4) Na2SO4

Варианты ответов:	1) 2SO4^2– – 2ē = S4O8^2–
	2) 2H2O – 4ē = O2 + 4H^+
	3) Zn^0 – 2ē = Zn^2+
	4) Zn^2+ – 2ē = Zn^0

6. Процессы, протекающие при электролизе раствора сульфата натрия на цинковом аноде:

7. При электролизе раствора гидроксида калия на катоде выделяется:

Варианты ответов:	1) водород
	2) кислород
	3) калий
	4) вода

8. При электролизе раствора сульфата меди (II) в растворе образуется:

Варианты ответов:	1) гидроксид меди (II)
	2) серная кислота
	3) вода
	4) медь

9. При электролизе раствора хлорида бария на аноде выделяется:

Варианты ответов:	1) водород
	2) хлор
	3) кислород
	4) барий

10. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме:

Варианты ответов:	1) AgNO3 + H2O → Ag↓ + H2↑+ HNO3
	2) AgNO3 + H2O → Ag↓ + O2↑+ HNO3
	3) AgNO3 + H2O → AgNO3 + H2↑+ O2↑
	4) AgNO3 + H2O → Ag + H2↑+ NO2

11. При электролизе расплава хлорида алюминия на катоде выделяется:

Варианты ответов:	1) алюминий
	2) хлор
	3) электролиз невозможен
	4) водород

12. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:

Варианты ответов:	1) на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота
	2) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – сульфат меди
	3) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – гидроксид меди 4) на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода

13. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?

Варианты ответов:	1) CuCl2
	2) KBr
	3) NaOH
	4) таких веществ не бывает

14. Процессы, протекающие при электролизе раствора нитрата меди (II) на графитовом аноде:

Варианты ответов:	1) Cu^0 – 2ē = Cu^2+
	2) 2H2O + 2ē = H2 +2OH^–
	3) 2H2O – 4ē = O2 + 4H^+
	4) Cu^2+ + 2ē = Cu^0

15. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме:

Дата добавления: 2015-12-01