Олігосахариди – це продукти, побудовані з двох або кількох (до десяти) моносахаридів. Серед них найбільше значення мають дисахариди. 3 страница

Піроліз. При температурах 700-1000°С проводять піроліз нафтопродуктів, в результаті якого добувають переважно легкі алкени і ароматичні вуглеводні.

Каталітичний риформінг - це процес збагачення бензинових фракцій нафти ароматичними та іншими циклічними вуглеводнями. Його здійснюють при наявності каталізаторів з платини або платини і ренію.

Найважливішим паливним нафтопродуктом є бензин. Паливний бензин - це суміш насичених, ароматичних вуглеводнів. Число вуглецевих атомів у вуглеводнях паливного бензину становить від 4 до 12. Бензин добувають, змішуючи окремі фракції первинної переробки нафти (бензинова, лігроїнова) з продуктами крекінгу і риформінгу. Використовується як паливо для двигунів внутрішнього згоряння в автомобілях і літаках.

Важливою характеристикою бензину є октанове число, яке характеризує стійкість проти детонації (вибуху) палива під час займання від іскри. Октанове число ізооктану прийняте за 100, н -гептану - за 0. Звичайно октанове число автобензинів дорівнює 66-98, авіабензинів - 91-100.

Зріджені гази - пропан і бутан, які виділяють при переробці нафти, використовують як паливо в побуті.

Мастила (індустріальні, приладові, моторні тощо) - рідкі речовини, призначені для змазування частин механізмів, які підвергаються тертю. На основі рідких нафтових масел добувають також пластичні тверді мастила.

Бітум - рідкі й тверді речовини чорного кольору, містять високомолекулярні вуглеводні нафти, масла, смоли, органічні кислоти. Їх використовують у виробництві асфальту, будівельних матеріалів (руберойду, толю), електроізоляторів, лаків.

Парафін - тверда речовина; це суміш нормальних алканів з числом вуглецевих атомів від 18 до 35. Застосовується для просочування деревини та паперу, для виготовлення свічок, твердих мастил, синтетичних мийних засобів.

Церезин - суміш твердих алканів, переважно нормальних ізомерів, з числом вуглецевих атомів від 36 до 55. Застосовується як електроізоляційний матеріал, для добування вазеліну, кремів, твердих мастил.

Гас - рідкий продукт перегонки нафти, що містить вуглеводні з 9-16 атомами вуглецю. Застосовується в освітлювальних приладах.

Запитання до семінару

1. Складіть умовно структурні формули пропану, пропену і пропіну; визначте тип гібридизації атомів Карбону; зобразіть схеми перекривання АО.

2. Наведіть емперичні та умовно структурні формули і назви можливих ізомерів: а)пентину; б)пентену; в)пентадієну.

3. Складіть структурну формулу та визначте масу 1 м³ вуглеводню ряду С_nH_2n, відносна густина за азотом якого 1. Як звільнити метан від домішок етилену?

4. Як можна відрізнити один від одного гази: бутан, бутен і бутадієн? Наведіть хід міркувань та рівняння реакцій.

5. Який об’єм за н.у. займають 1,4 г вуглеводню, маса однієї молекули якого 4,67∙10^{-23 г, а вміст гідрогену 14,3%?}

6. Скільки спирту можна одержати прямою гідратацією 4,48 л етену (н.у.), якщо вихід продукту складає 90% від теоретичного?

7. Що спостерігається в процесі пропускання ацетилену через розчин манганату (VIІ) калію? Складіть рівняння реакції та розберіть його за схемою ОВР.

8. Чи однакові кількості кисню потрібно затратити для повного спалювання однакових об’ємів етану, етену та етину? Виконайте відповідні розрахунки, рівняння реакцій розберіть за схемою ОВР.

9. Чи однаковий механізм гідратації етилену і ацетилену? Наведіть схеми та умови перебігу реакцій.

10. Скільки ацетальдегіду утвориться за реакцією Кучерова із ацетилену, добутого з 711 г карбіду кальцію, що містить 10% домішок?

11. Пояснити походження назви “ароматичні” вуглеводні. Який з представників ароматичних вуглеводних є найтиповішим.

12. Розповісти про будову бензолу.

13. З погляду сучасних уявлень про електронні хмари і їх перекривання поясніть, як утворюються хімічні зв’язки в молекулі бензолу?

14. Чому зображаючи структурну формулу бензолу не слід зазначати подвійні зв’язки?

15. Який вид ізомерії характерний для ароматичних вуглеводнів? Зобразіть структурні формули 4 – 5 відомих вам ароматичних вуглеводнів і назвіть їх.

16. Як добувають ароматичні вуглеводні? Напишіть де-кілька реакцій.

17. Чому ароматичні сполуки за хімічними властивостями відрізняються як, від ненасичених, так і від насичених вуглеводнів.

18. Порівняйте хімічні властивості бензолу та толуолу і поясніть суть взаємного впливу атомів в молекулах.

19. Де застосовується бензол та інші ароматичні вуглеводні.

20. Як на основі експерементальних даних визначили молекулярну і структурну формули бензолу?

21. Розкажіть про правила заміщення у бензольному ядрі і про замістники першого та другого ряду.

22. Розповісти про знаходження вуглеводнів в природі.

23. Як застосовується природний газ. Його значення?

24. Що таке попутні нафтові гази? Їх використання.

25. Нафта, як найцінніший носій вуглеводнів.

26. Розповісти про продукти які виділяються із нафти, їх застосування.

27. Охарактеризувати три основні фракції вуглеводнів при піролізі нафти.

28. Що таке крекінг нафти?

29. Чому в результаті прямої перегонки нафти вдається добути не більше 20% бензолу?

30. Чим відрізняється процес крекінгу нафти від процесу її перегонки?

31. Скільки потрібно повітря за об’ємом за н.у., щоб спалити 1л бензолу, густина якого 0,88 г/см³?

32. З 13,44л ацетилену добули 12г бензолу (н.у.). Скільки це становить процентів порівняно з теоретичним виходом?

33. До 39г бензолу в присутності хлориду заліза (ІІІ) добавили 1 моль брому. Які речовини і скільки грамів їх утворилося в результаті реакції?

34. Дією брому на 78г бензолу було отримано стільки ж бромбензолу. Скільки це становить від тієї кількості яке повинно утворитися, якщо весь бензол вступив в реакцію?

35. Природний газ утримує 85% метану, 8% етану, 2% пропану, 25% азоту, 3% оксиду вуглецю (ІV). Скільки повітря необхідно для спалювання 2м³ цього газу. Об’ємне утримання кисню в повітрі прийняти рівним 20%.

36. Відомо, що газ містить в об’ємних частках 0,9 метану; 0,05 етану; 0,03 пропану; 0,02 азоту. Скільки за об’ємом повітря потрібно, щоб спалити 1м³ цього газу за н.у..

37. Скільки літрів і кілограмів оксиду вуглецю (ІV) утвориться в результаті згорання 5 моль октану?

38. Скільки за об’ємом повітря потрібно, щоб спалити 1кг гептану?

39. Здійснити перетворення: СН₄ ® С₂Н₂ ® С₆Н₆ ® С₆Н₅СІ

40. Здійснити перетворення: СаСО₃ ® СаС₂ ® С₂Н₂ ® С₂Н₄ ® С₂Н₅СІ

41. Здійснити перетворення: СН₄ ® С₂Н₆ ® С₃Н₈ ® С₆Н₁₄

42. Здійснити перетворення: С₂Н₂ ® С₂Н₄ ® С₂Н₅СІ ® циклобутан

43. Обчисліть та вкажіть масу тринітротолуену, який можна одержати з толуену масою 36,8г, якщо вихід продукту реакції 25%.

44. Які властивості характерні для ароматичних сполук?

45. Напишіть молекулярну формулу 6,2-диетил-1,3,5-триметилбензену.

Семінар № 6

Тема: Спирти, феноли, альдегіди. Їх характеристика, властивості, добування, застосування.

Мета: Закріпити знання студентів по темі: “Кисневмісні органічні сполуки”. Повторити систематику фенолів. Знати номеклатуру і ізомерію насичених одноатомних та багатоатомних спиртів, закріпити знання застосування етанолу і метанолу.

Література: 1. М.В. Горский “Обученые основам общей химии” М. Просвещение 1991.

2. І.Г. Хомченко “Загальна хімія” Київ “Вища школа” 1993 р.

Методичні вказівки.

Спирти і феноли - це органічні речовини, молекули яких містять гідроксильні групи —ОН, сполучені з вуглевод­невими радикалами. Загальна назва спиртів і фенолів - гідроксильні сполуки.

Залежно від числа гідроксильних груп, що містяться в молекулі, розрізняють одноатомні, двохатомні, трьох­атомні спирти:

Спирти поділяють також на первинні, в яких гідро­ксильна група сполучена з первинним вуглецевим атомом, вторинні - група —ОН приєднана до вторинного атома вуглецю і третинні - група —ОН знаходиться біля третинного атому вуглецю. Приклади таких спиртів:

До насичених одноатомних спиртів нале­жать аліфатичні спирти, молекули яких містять одну гідроксильну групу, сполучену з алкільним радикалом.

Члени гомологічного ряду наси­чених одноатомних спиртів мають загальну формулу С_nН_2n+1ОН, де n = 1, 2, 3, 4. Першими членами цього ряду є СН₃ОН — метанол, С₂Н₅ОH — етанол, С₃Н₇ОН — пропанол, С₄Н₉ОН — бутанол.

Хімічні властивості спиртів зумовлені переважно на­явністю гідроксильної групи в молекулі.

Метанол, або метиловий спирт, СН₃ОН - безбарвна рідина з характерним запахом спиртів. Дуже отруйний.

Метанол — це важливий продукт хімічної промисловості. У великих кількостях його переробляють на формальдегід. З нього добувають і інші органічні речовини, наприклад ефіри кислот.

Етанол, або етиловий спирт, С₂Н₅ОН - без­барвна рідина з характерним запахом. Тривіальна назва етанолу - винний спирт.

Етанол утворюється під час бродіння продуктів, що містять крохмаль і цукристі речовини (зерна, фруктів, овочів). Бродіння - складний процес. Сумарну реакцію, яка відбувається під час бродіння поширеної цукристої речовини — глюкози С₆Н₁₂O₆, можна виразити рівнянням:

Багатоатомні спирти містять у молекулі кілька гідроксильних груп.

Хімічні властивості багатоатомних спиртів багато в чому подібні до властивостей одноатомних спир­тів. При цьому в реакціях може брати участь як одна, так і дві, і більше гідроксильних груп.

Ф е н о л и — це гідроксильні сполуки, в яких гідро­ксильна група сполучена безпосередньо з атомом вуглецю бензольного ядра. Найпростішим представником фенолів є гідроксибензол, або фенол, який має одну гідроксильну групу в бензольному ядрі:

Фенол - це безбарвна кристалічна речовина з характерним запахом, температура плавлення становить 40,9°С. На повітрі фенол частково окислюється, внаслідок чого набуває рожевого забарвлення. При потраплянні на шкіру викликає подразнення. Тривіальна назва фенолу - карболова кислота.

Гліцерин. Єдиний практично важливий представник трьохатомного спирту. Сиропоподібна солодка рідина, без кольору, добре розчинна у воді. Водні розчини гліцерину замерзають при низькій температурі.

Ксиліт СН₂ОН(СНОН)₃СН₂ОН та сорбіт СН₂ОН(СНОН)₄СН₂ОН. Добуваються відновленням відповідних моносахаридів: перший - ксилози, другий - глюкози. Сорбіт широко розповсюджений у природі, входить до складу багатьох плодів та ягід. Ксиліт та сорбіт вживають хворі на діабет замість цукру, для виготовлення кондитерських виробів, напоїв, зубних паст. Сорбіт - перший напівпродукт при виготовленні аскорбінової кислоти.

Запитання до семінару

1. Які речовини називаються спиртами?

2. Поясніть як при перекриванні відповідних електронних хмар утворюються хімічні зв’язки в молекулі води і гідроксильній групі спиртів.

3. Один із атомів водню в молекулах одноатомних спиртів більш рухомий. Поясніть чому.

4. Які види ізомерії характерні для спиртів?

5. Як на виробництві добувають етанол і метанол? Напишіть реакції.

6. Що таке водневий зв’язок і як можна пояснити його утворення?

7. Чому температура кіпіння у спиртів набагато вища, ніж у відповідних вуглеводів?

8. Де застосовують метанол та етанол?

9. Як діють метанол та етанол на живі організми?

10. Які хімічні властивості характерні для спиртів?

11. Які речовини називають фенолами?

12. Які речовини належать до ароматичних спиртів?

13. Будова молекули фенолу.

14. Як добувають фенол?

15. Які фізичні властивості фенолу вам відомі?

16. Чим зумовлені хімічні властивості фенолів?

17. Напишіть електронну формулу фенолу і поясніть чому атом водню в гідроксильній групі більш рухливий, ніж у молекулах одноатомних спиртів?

18. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна добути фенол.

19. В результаті яких дослідів можна переконатися, що в молекулі фенолу функціонірують групи атомів які впливають одна на одну?

20. Які речовини називаються альдегідами?

21. Номенклатура альдегідів.

22. Фізичні та хімічні властивості альдегідів.

23. Добування альдегідів.

24. Формальдегід, ацетальдегід, бензальдегід. Їх характеристика і застосування.

25. Скільки повітря за об’ємом потрібно для спалювання 1л метанолу (r = 0,80 г/см³)?

26. Оксид вуглецю (ІV), який утворився в результаті зброджування 100г розчину глюкози пропустили крізь гідроксид кальцію. Випало в осад 10г СаСО₃. Обчисліть масову частку глюкози в розчині.

27. Скільки літрів розчину, який містить в масових частках 0,96 або 96% етанолу (r = 0,80 г/см³), можна добути з 1000 м³ етилену (н.у.)?

28. Щоб спалити водень, який виділився при взаємодії пропанолу з металевим натрієм, потрібно було 10л повітря. Скільки грамів пропанолу прореагувало?

29. На розчин, який містить 0,1 моль фенолу, подіяли бромною водою, взятою в надлишку. Які речовини і скільки їх утворилося?

30. Спалили 4,7г фенолу і утворений оксид вуглецю (ІV) пропустили крізь розчин гідроксиду кальцію, взято в надлишку. Скільки грамів СаСО₃ утворилося?

31. Обчисліть скільки грамів брому було в розчині, якщо при дії на нього надлишком фенолу, випало 24г осаду.

32. Здійснити перетворення: СН₄ ® СН₃-СН₃ ® С₂Н₅ОН ® СН₃-СН₃

33. Здійснити перетворення: С₂Н₅ОН ® С₂Н₄ ® С₂Н₅СІ ® СН₃-СОН

34. Здійснити перетворення: С₂Н₅ОН ® Х ® 1,2-дихлоретан

35. Здійснити перетворення: СаСО₃ ® СаС₂ ® С₂Н₂ ® С₂Н₅ОН ® С₂Н₅СІ ® С₂Н₄

36. Здійснити перетворення: СН₄ ® СН₃-СН₃ ® С₂Н₅ОН ® С₂Н₅СІ ® СН₃-СОН

37. Здійснити перетворення: СН₄ ® С₂Н₂ ® С₆Н₆ ® С₆Н₅ОН ® 2,4,6-трибромфенол

38. Здійснити перетворення: СН₄ ® С₂Н₆ ® С₃Н₈ ® С₆Н₁₄ ® С₆Н₆ ® нітробензол

39. Здійснити перетворення: СН₄ ® С₂Н₂ ® С₆Н₆ ® циклогексан

40. Здійснити перетворення: С₂Н₆ ® С₂Н₅СІ ® С₂Н₅ОН ® СН₃-СОН ® СН₃-СООН

Семінар № 7

Тема: Карбонові кислоти, складні ефіри, жири, мила. Їх характеристика, властивості, добування, застосування.

Мета: Закріпити та розширити знання студентів по данній темі. Знати номенклатуру та ізомерію карбонових кислот, а також їх властивості, добування і застосування. Вміти складати формули складних ефірів. Систематизувати відомості про тверді та рідкі мила, і жири.

Література: 1. М.В. Горский “Обученые основам общей химии” М. Просвещение 1991.

2. І.Г. Хомченко “Загальна хімія” Київ “Вища школа” 1993 р.

Методичні вказівки.

Карбоновим кислотами називаються органічні речовини, до складу яких входять карбоксильна група -COOH. Карбоксильна група складається із сполучених карбонільної і гідроксильної груп, що визначило її назву.

У карбоновим кислотах карбоксильна група сполучена з вуглеводневим радикалом R, тому в загальному вигля­ді формулу карбонової кислоти можна записати так: R—COOH.

У карбонових кислотах карбоксильна група може спо­лучатися з різними вуглевoдневими радикалами — насиче­ними, ненасиченими, ароматичними. У зв'язку з цим виділяють насичені, ненасичені та ароматичні карбонові кислоти, наприклад:

Насичена кислота Ненасичена кислота Ароматична кислота

Залежно від числа карбоксильних груп, що містяться в молекулах карбонових кислот, розрізняють одноосновні та двохосновні кислоти, наприклад:

Одноосновна кислота Двохосновні кислоти

Одноосновні кислоти називають також монокарбонови­ми, а двохосновні — дикарбоновими кислотами.

Загальна формула членів гомологічного ряду насиче­них одноосновних карбонових кислот С_nН_2n+1СООН, де n = 0, 1, 2, 3....

Особливості хімічних властивостей карбонових кислот зумовлені сильними взаємним впливом карбонільної С=О і гідроксильної О-Н-груп.

У ненасичених карбонових кислотах карбоксильна гру­па сполучена з ненасиченим вуглеводневим радикалом.

Важливим представником ненасичених карбонових кислот є олеїнова кислота С₁₇Н₃₃СООН. Ця кислота має нормальну будову вуглецевого ланцюга, в середині якого розташований подвійний зв'язок:

Олеїнову кислоту використовують у виробництві технічних масел, барвників, реагентів для флотації, косметичних засобів.

До ароматичних кислот належать карбонові кислоти, молекули яких містять бензольні кільця.

Найпростішою ароматичною карбоновою кислотою є бензойна кислота С₆Н₅ —СООН. Це безбарвна кристалічна речовина, мало розчинна у воді.

Насичені двохосновні кислоти. Молекули двохосновних карбонових кислот містять дві карбоксильні групи. Най­простіша двохосновна кислота — щавлева — це сполу­чення двох карбоксильних груп:

Щавлева кислота - це безбарвна кристалічна речовина, розчинна у воді. Виділяється з вод­них розчинів у вигляді кристалогідрату Н₂С₂О₄ × 2Н₂О.

Солі щавлевої кислоти - оксалати, наприклад К₂С₂О₄ - оксалат калію. Оксалати трапляються в при­роді.

Щавлеву кислоту застосовують для очистки металів від продуктів корозії, накипу та інших забруднень. Її використовують також як протраву при вичинці шкіри.

Милами називаються солі високомолекулярних карбонових кислот, розчини яких мають миючі властивості. Властивості мил залежать від складу жирних кислот; солі ненасичених кислот мають більшу розчинність, чим насичені. Рідкі мила - це калієві солі вищих жирних карбонових кислот, а тверді мила- це натрієві солі вищих жирних карбонових кислот.

Складні ефіри - це речовини, які мають загальну формулу , де і - вуглеводневі радикали.

Складні ефіри утворюються під час взаємодії карбонових кислот зі спиртами, наприклад:

Реакція добування складного ефіру з кислоти і спирту називається етерифікацією. Ця реакція оборотна.

Складні ефіри є хорошими розчинниками багатьох органічних речовин, у тому числі полімерів.

Найбільш характерною хімічною реакцією складних ефірів є розкладання їх водою (гідроліз):

Ця реакція (зворотна етерифікації) називається реакцією омилення. Практично необоротна реакція омилення складних ефірів відбувавається при наявності лугів.

Етилацетат (етиловий ефір оцтової кислоти) CH₃COOC₂H₅ – це безбарвна рідина з характерним запахом. Кипить при температурі 77,2⁰С. Незначною мірою розчиняється у воді.

Ліпіди – це речовини, що входять до складу тваринних і рослинних тканин і є похідними вищих карбоновних кислот, спиртів та інших сполук.

Ліпіди діляться на дві великі групи: прості і складні ліпіди. Прості ліпіди не містять азоту, фосфору і сірки. До них у першу чергу відносяться нейтральні ліпіди, які є похідними вищих жирних кислот і одно- чи багатоатомних спиртів. У склад складних ліпідів входят фосфоліпіди, сульфоліпіди, сфінголіпіди.

Жири є різновидом класу природних органічних сполук, які називаються ліпідами. За хімічною будовою жири – складні ефіри гліцеріну і вищих карбонових кислот. Їх називають також тригліцеридами.

Тригліцериди насичених кислот за звичайних умов є твердими речовинами, ненасичених кислот – оліїстими рідинами. У воді розчиняються мало.

Важливою хімічною властивістю жирів є їх здатність гідролізуватися, тобто всупати в реакцію омилення. Омилення жирів відбувається необоротно при наявності лугів, при цьому утворюються гліцерин і сіль кислоти.

Жири широко поширені в природі, вони є складовою частиною рослинних і тваринних організмів. Тригліцериди можна добути за реакцією етерифікації, проте в промисловості їх виділяють переважно з природних речовин. У тваринних жирах переважають тригліцериди насичених кислот, тому ці жири за звичайних умов є твердими речовинами (наприклад, вершкове масло, сало). У рослиннихжирах переважають тригліцериди ненасичених кислот, ці жири є рідинами (соняшникова олія, маслинова олія). Такі жири називаються оліями. У промисловості рідкі рослинні олії часто переробляють на тверді жири, які за властивостями нагадують тваринні.

Запитання до семінару

1. Які сполуки належать до карбонових кислот?

2. Написати класифікацію карбонових кислот.

3. Які дві кислоти мають спільну молекулярну формулу С₄Н₈О₂? Назвіть їх.

4. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна добути карбонові кислоти: а) взаємодію солей карбонових кислот з концентрованою сульфатною кислотою;

б) окисленням альдегідів, спиртів?

5. Скласти ізомери капронової кислоти.

6. Поясніть суть взаємного впливу карбоксильної групи і радикала в молекулах карбонових кислот.

7. Залишки яких високомолекулярних кислот входять до складу жирів?

8. Напишіть ізомери стеаринової кислоти.

9. Порівняйте властивості мурашиної і оцтової кислот.

10. Напишіть реакцію етерифікації з утворенням метилформіату.

11. Написати схему отримання оцтової кислоти по реакції Кучерова.

12. Охарактеризуйте хімічні властивості карбонових кислот.

13. Скласти рівняння реакцій: оцтова кислота і аміак; пропіонова кислота і гідроксид магнію; калієва сіль пальмітинової кислоти і хлоридна кислота.

14. Які речовини називають складними ефірами?

15. Написати рівняння реакцій утворення ефірів.

16. Який вид ізомерії характерний для складних ефірів? Скласти формули 2-х ізомерів.

17. Напишіть рівняння реакцій добування етилформіату, амілацетату.

18. Охарактеризуйте фізичні властивості складних ефірів.

19. Написати структурні формули: а) пропілового ефіру нітратної кислоти; б) етилового ефіру сульфатної кислоти.

20. Необхідно зробити пропіловий ефір пропіонової кислоти, маючи із органічних сполук тільки пропіловий спирт.

21. Як із етилену добути етиловий ефір оцтової кислоти? Написати рівняння реакцій.

22. Охарактеризуйте хімічні властивості складних ефірів.

23. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких із вугілля й вапняку можна добути етилацетат.

24. Як, виходячи з карбіду кальцію та користуючись тільки неорганічними сполуками отримати етиловий ефір оцтової кислоти?

25. Які речовини називаються жирами?

26. Чим відрізняються тверді жири від рідких?

27. Зобразіть структурні формули деяких найважливіших карбонових кислот, які входять до складу олій.

28. Охарактеризуйте роль жирів у життєвих процесах організму тварин.

29. Які властивості характерні для жирів?

30. Напишіть рівняння реакцій утворення твердих жирів.

31. Напишіть загальні формули тригліцеридів, до складу яких входять: залишок одної кислоти; різні кислотні залишки.

32. В коров’яче масло входить гліцериновий ефір масляної кислоти. Напишіть формулу.

33. Як можна перетворити олеїнову кислоту на стеаринову кислоту?

34. Охарактеризуйте класифікацію жирів.

35. Як називається процес очищення масла?

36. Що треба зробити, щоб рідкий жир став твердим?

37. Аналізуючи речовину, знайшли, що до її складу входять в масових частках 0,4 вуглецю; 0,0666 водню і 0,5334 кисню. Знайдіть молекулярну формулу і назвіть цю речовину, якщо відомо, що густина її пари за повітрям дорівнює 2,07.

38. Обчисліть, скільки грамів розчину, який містить в масових частках 0,7 або 70% мурашиної кислоти. Потрібно, щоб нейтралізувати 2 кг розчину, що містить в масових частках 0,1 або 10% гідроксиду натрію. Яка сіль і скільки грамів її утвориться?

39. При згорянні 3г речовини утворилося 3,36л оксиду вуглецю (ІV) та 3,6г води. Густина пари цієї речовини за воднем 30. Знайдіть молекулярну формулу цієї речовини.

40. При окисленні 35,2г органічної сполуки С_хН_уО_z, що містить С, Н і О. Утворилась одноосновна карбонова кислота, для нейтралізації якої було витрачено 185,2 мл КОН з масовою часткою 20,5% (r = 1,18). Знайти органічну речовину.

41. Одноосновна карбонова кислота має слідуючий склад: С = 40%; О = 53,3%; Н = 6,7%. Знайти формулу кислоти.

42. Обчисліть, скільки грамів розчину, який містить в масових частках 0,7 мурашиної кислоти, потрібно, щоб нейтралізувати 2 кг розчину, що містить в масових частках 0,1 гідроксиду натрію. Яка сіль і скільки грамів її утвориться?

43. Розрахуйте, скільки етілового ефіру оцтової кислоти можна отримати з 30г оцтової кислоти та 46г спирту, якщо вихід ефіру 85% від теоретичного?

44. Яка кількість оцтової кислоти було взято для приготування етилового ефіру оцтової кислоти, якщо останього було добуто 70,4г; що складає 80% від кількості, яка отримується по теорії?

45. Скільки тон чистого гліцериду олеїнової кислоти потрібно, щоб добути 5,83 т гліцерину, якщо відомо, що в процесі гідролізу розщеплюється в масових частках 0,85 або 85% жирів?

46. Було витрачено 5,88 т гліцерину. Розрахуйте, яка кількість жиру знадобиться для цього, якщо жир – це чистий тріолеїн і при нагріванні з водою розпалося тільки 85% жиру?

47. Здійснити перетворення: С₂Н₆ ® С₂Н₅ОН ® СН₃-СООН ® СН₃-СОН

48. Здійснити перетворення: С₂Н₂ ® С₂Н₆ ® С₂Н₅СІ ® С₂Н₅ОН ® СН₃-СООН

49. Здійснити перетворення: С ® СО₂ ® СН₃ОН ®? ® Н-СООН

50. Здійснити перетворення: СН₄ ® СН₃СІ ® СН₃ОН ® Н-СООН

Семінар № 8

Тема: Вуглеводи, їх класифікація, властивості, добування, застосування.

Мета: Закріпити та розширити знання студентів по данній темі. Знати класифікацію вуглеводів, їх властивості, добування та застосуваня.

Література: 1. М.В. Горский “Обучение основам общей химии” М. Просвещение 1991.

Дата добавления: 2015-12-01