Городская химическая олимпиада учащихся 8 классов, 2013

Тест

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. В бланках ответов под номером выполняемого задания поставьте цифру, соответствующую правильному ответу. (всего 10 баллов)

1. Масса (в граммах) молекулы азота равна:

1) 4,651 × 10^-23 2) 1,661 × 10^-24

3) 6,02 × 10²³ 4) 28

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Ba₃N₂ + HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + NH₄NO₃ равна

1) 5 2) 9 3) 13 4) 14

3. Оксид азота (I) массой 9,9 г занимает при н.у. объем (в литрах)

1) 22,4 2) 5,04 3) 10,08 4) 2,52

4. Кислотой, в которой массовая доля атомарного водорода равна 2,439% является

1) сероводородная 2) серная

3) сернистая 4) тиосерная

5. В соединении KЭO₄ массовая доля элемента 34,81 %. Неизвестный элемент — это

1) хлор; 2) бром; 3) йод; 4) марганец.

6. Скорость реакции наибольшая при взаимодействии цинка с водным раствором

1) NH₃ 2) СO₂ 3) HCl 4) NaCl

7. В окислительно-восстановительной реакции P + HNO_3конц. = H₃PO₄ + NO₂↑ + H₂O восстановителем является

1) фосфор 2) азот 3) водород 4) кислород

8. Массовая доля (в процентах) соляной кислоты, полученной растворением 8,96 л (н.у.) хлороводорода в 58,4 мл воды, равна

1) 13,3 2) 26,6 3) 20 4) 36

9. В цепочке Cu(OH)₂ → X → CuS вещество X – это:

1) Cu; 2) Cu(NO₃)₂; 3) CuO; 4) Cu₂O.

10. Молярная масса газа массой 0,68 г, занимающего объём 896 мл (н.у.), равна:

1) 32; 2) 64; 3) 17; 4) 44.

Задачи

1. Русский химик и минералог В.М. Севергин в 1804 году писал: «Имея железный купорос, можно бы приготовлять в России и купоросную кислоту». Термины «купоросная кислота» и «купоросное масло» встречались в России уже в XVII веке.

1) Какую кислоту называли «купоросным маслом»? Назовите кислоту и напишите ее формулу.

2) Почему ее называли «купоросным маслом»?

3) Напишите уравнения реакций взаимодействия этой кислоты с железом (разбавленная и концентрированная кислота), оксидом магния, гидроксидом натрия, гидроксидом хрома (III), карбонатом натрия, силикатом натрия, хлоридом бария, гидрокарбонатом натрия, карбонатом гидроксомеди (II) (малахитом), тетрагидроксоалюминатом натрия. (16 баллов)

2. На нейтрализацию 40,56 г 25%-го раствора одноосновной кислородсодержащей кислоты израсходовано 24 мл раствора гидроксида натрия концентрацией 5 моль/л.

1) Выведите формулу кислоты, назовите её.

2) Какую соль данной кислоты получают в промышленности и где она применяется? (10 баллов)

3. Хром вступил в реакцию с бромом. Продукт реакции растворили в воде и добавили раствор гидроксида натрия. Выпавший осадок серо-зеленого цвета разделили на две части. Одну из частей растворили в азотной кислоте, а другую – в концентрированном растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций. (4 балла)

4. Смесь алюминия и железа полностью реагирует с 8,064 л хлора. Такая же масса смеси полностью реагирует с 109,5 мл 20%-го раствора соляной кислоты (r=1,1 г/мл). Каковы массовые доли металлов в исходной смеси? (12 баллов)

5. В кабинете химии найден обрывок шпаргалки, на котором записаны только правые части химических уравнений. Восстановите левые части уравнений. (10 баллов)

1) = 4Al₂O₃ + 9Fe 5) = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

2) = Al(NO₃)₃ + 3H₂O 6) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

3) =2Al(NO₃)₃ 7) = 4Al(NO₃)₃ + 3CH₄↑

4) = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O 8) = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ + 2Na₂HPO₄

6. Нитрид металла Me₃N_n массой 7,5 г полностью реагирует с 132,1 мл 25%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,145 г/мл). Выведите формулу нитрида металла. Каковы массовые доли веществ в растворе после реакции? (9 баллов)

7. Смесь кальция и карбоната кальция прокалили на воздухе до постоянной массы. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что масса исходной смеси равна массе твердых продуктов реакций. (6 баллов)

(всего 77 баллов)

Дата добавления: 2015-11-30