Задача 6. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16% раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3.

Задана массовая доля вещества (ω), которая показывает какую часть от данной массы раствора составляет масса растворенного вещества. Пусть дано 100 г раствора.

Подставляя имеющиеся значения, получаем:

Плотность (ρ, г/см³) есть отношение массы раствора к его объему, отсюда объем раствора равен:

Молярная масса заданного вещества AlCl₃:

M (AlCl₃) = 27+3*35,5=133,5 г/моль

1) Молярная концентрация вещества [С (в-ва)] определяется количеством растворенного вещества, содержащаяся в одном литре раствора:

2)

2) Эквивалентная (нормальная) концентрация [С(1/z в-ва)]вещества показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

М (1/z AlCl₃)= M (AlCl₃)/3=44,5 (г экв/моль)

3) Моляльная концентрация (моляльность) (C_m) – величина, показывающая, сколько молей растворенного вещества в растворе приходится на 1 кг растворителя

4)

Ответ: Молярная концентрация 1,38 моль/л

Эквивалентная концентрация 4,14 моль экв/л

Моляльная концентрация 190,5 г/кг р-ля

Задача 7. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,2790С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

Молярную массу неэлектролита будем определять по формуле:

где K – криоскопическая константа растворителя

Δt – понижение температуры кристаллизации.

Температура кристаллизации чистой воды 0⁰С, следовательно, понижение температуры кристаллизации ∆t = 0 – (– 0,279) = 0,279⁰С.
Подставляя в формулу данные, вычисляем

Задача 8. Реакции выражаются схемами: KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4

KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

1) KCl⁺⁵ O₃ + Na₂S⁺⁴ O₃→ KCl^-1 + Na₂S⁺⁶ O₄

Данная реакция является окислительно-восстановительной, степень окисления меняют 2 элемента:

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 | 1
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 3

KClO₃ + 3Na₂SO₃ → KCl + 3Na₂SO₄

Хлор восстанавливается (принимает электроны), являясь окислителем; сера окисляется (отдает электроны), являясь восстановителем.

2) KMn⁺⁷ O₄ + HBr^-1 →Br₂⁰ + KBr + Mn⁺² Br₂ + H₂O

Данная реакция является окислительно-восстановительной, степень окисления меняют 2 элемента:

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 2
2Br^-1 - 2e → Br₂⁰ | 5

2КМnО₄ + 16HBr → 5Br₂ + 2KBr + 2MnBr₂ + 8H₂O

Марганец восстанавливается (принимает электроны), являясь окислителем; бром окисляется (отдает электроны), являясь восстановителем.

Дата добавления: 2015-11-16