Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Запись результатов исследования

Определение искусственной освещенности. | Ход определения. | Результаты исследований | Пример для расчета | Их количество | Расчет вытяжных труб для часового объема вентиляции | Анализ расчетных данных | Лабораторная работа № 6 | Лабораторная работа № 7 | Результаты исследований |


Читайте также:
  1. I. ОРГАНИЗАЦИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ ЛУЧЕВОГО ИССЛЕДОВАНИЯ. ОБЕСПЕЧЕНИЕ БЕЗОПАСНОСТИ ЛУЧЕВОГО ИССЛЕДОВАНИЯ.
  2. II. Аналитический обзор результатов информационного поиска в электронных каталогах трех библиотек.
  3. II. Маркетинговые исследования
  4. II. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ, ВЫНОСИМЫЕ НА ЗАЩИТУ
  5. III. ОФОРМЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ КОНКУРСНОГО ОТБОРА
  6. IV. Результаты исследования.
  7. Quot;Критические исследования" в современной правовой науке.
Показатель Единица измерения Нормативы Проба воды
   
Реакция воды Окисляемость рН        

Вопросы для обсуждения

1. Факторы, обусловливающие реакцию природных вод.

2. Какими методами можно определить рН воды?

3. Что понимают под окисляемостью воды?

4. Окисляемость воды и ее связь с наличием органических веществ в воде.

5. Гигиеническое значение определения окисляемости воды.

6. Сухой остаток воды и его значение.

7. Какова связь содержания органических веществ в воде с ее окисляемостью?

 

Лабораторная работа № 10

ТЕМА: «ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ»

Цель: изучить методы и провести определение жесткости воды разного происхождения.

План

1. Определение устранимой (карбонатной) жесткости воды.

2. Определение общей жесткости воды.

3. Расчет постоянной жесткости воды.

Глоссарий

Выучите определение следующих понятий, назначение реактивов: общая жесткость воды, устранимая, постоянная, 0,1 н раствор соляной кислоты, индикатор метилоранж, щелочная смесь

Задание 1. Определение устранимой (карбонатной) жесткости. В колбу наливают 100 мл исследуемой воды, прибавляют две капли индикатора метилоранжа и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления слабо-розового окрашивания. При титровании имеющиеся в воде бикарбонаты кальция и магния переходят в хлориды с выделением углекислоты, что видно из уравнений:

Са(НСО3)+2НСL=СаСL2+2Н2О+2СО2

Мg(НСО3)2+2НСL=МgС2+2Н2О+2СО2

0,1 н. раствор НСL, пошедший на титрование, соответствует 2,8 мг СаО. Это видно из следующего уравнение и расчета:

СаОН+2НСL=СаСL2+H2O. Одна молекула окиси кальция, содержит 2 г экв, а молекулярная масса его равна 56. Отсюда 1 г экв окиси кальция составит 56:2=28 г. Поэтому 1 мл 0,1 н. раствора НС1 нейтрализует во взятой пробе воды (100мл) 2,8мг СаО. Если пересчитать это на 1л воды, то результат будет равен 28 мг, или 2,80 жесткости. Умножая количество 0,1 н. раствора соляной кислоты (мл) на 2,8, получим показатель количества карбонатной (устранимой) жесткости.

Пример. На титрование 100мл исследуемой воды израсходовано 3,4 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты, следовательно, устранимая (карбонатная) жесткость будет равна 3,4×2,8=9,520.

Задание 2. Определение общей жесткости. После определения устранимой жесткости в ту же колбу с водой, уже оттитрованной, добавляют из бюретки 20 мл щелочной смеси и кипятят в течение 3 мин. Под влиянием щелочной смеси кальций и магний выпадают в осадок, образуя углекислый кальций и гидрат окиси магния.

Затем жидкость охлаждают до 20 0С и доливают в нее дистиллированную воду до объема 200 мл. Жидкость перемешивают и отфильтровывают 100 мл в чистую мерную колбу. К отфильтрованной жидкости добавляют 2-3 капли 0,1 % раствора метилоранжа и титруют 0,1 н раствором соляной кислоты до слабо-розового окрашивания. Так как для титрования было взято только 100 мл воды, количество 0,1 н раствора соляной кислоты, затраченной на титрование, удваивают (умножают на 2). Полученное число показывает количество мл щелочного раствора, не вступившего в реакцию. Вычитая это число из 20 мл щелочного раствора, получают количество 0,1 н раствора соляной кислоты, ушедшей на осаждение солей кальция и магния.

Пример. На титрование 100 ил фильтрата израсходовано 6,9 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Следовательно, на 200 мл будет израсходовано 13,8 мл, (6,9×2). Отсюда следует, что из 20 мл щелочной смеси остались неизрасходованными 13,8 мл. Вычитая это число из 20 мл щелочной смеси, находим количество 0,1 н. раствора соляной кислоты, израсходованной на осаждение солей кальция и магния: 20-13,8=6,2 мл. Тогда общая жесткость исследуемой воды будет равна: 6,2×2,8=17,36°.

Постоянная жесткость представляет собой разность между показателями общей и устранимой жесткости:

общая жесткость равна - 17,36°, или 6,2 мг экв/л.

устранимая жесткость - 9,52°, или 3,4 мг экв/л.

постоянная жесткость - 17,36-9,52=7,84°, или 2,8 мг экв/л.

Общая жесткость воды централизованного водоснабжения должна быть не более 7 мг экв/л.

Вопросы для обсуждения

1. Чем обусловлена жесткость природных вод?

2. Почему при кипячении воды жесткость ее заметно уменьшается?

3. Что такое устранимая жесткость?

4. Как определяется постоянная жесткость?

5. Из каких показателей складывается общая жесткость?

6. Единицы измерения жесткости.

7. Какая вода считается жесткой?

 


Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 44 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Результаты исследований| Лабораторная работа № 11

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)