Термодинамика

1. Что такое энтальпия системы?

– теплосодержание системы.

2. Самопроизвольно протекают процессы…

– которые идут с увеличением энтропии.

3. Энтропия тем больше чем…

– больше неупорядоченность системы.

4. Открытая система по отношению к окружающей среде…

– обменивается с ней массой и энергией.

5. Что такое внутренняя энергия?

– сумма энергий всех микрочастиц системы, без кинетической и потенциальной.

6. Что такое энтальпия системы?

– сумма внутренней энергии и работы расширения , где .

7. Изолированная система…

– не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией

8. Уравнение для расчета свободной энергии Гиббса:

– .

9. Чем измеряется тепловой эффект реакции в изобарных условиях?

– изменением энтальпии.

10. Как меняется энтропия системы, если протекает самопроизвольный спонтанный процесс?

– увеличивается.

Комплексные соединения

1. Чем определяется заряд комплексного иона

– Зарядом внешней сферы, взятым с обратным знаком

2. Что такое координационное число

– Число связей, связывающих центральный атом (комплексообразователь) с лигандами

3. Роль атомов и катионов металла в комплексных соединениях

– Центральный атом, комплексообразователь

4. Какие частицы играют роль лигандов

– Анионы электролитов и нейтральные молекулы

5. Тип связи в комплексные соединения

– Ковалентная, донорно-акцепторная

6. Степень окисления комплексообразователя в К[А1(ОН)₄]

– +3

7. Какие частицы играют роль комплексообразователя

– Атомы и катионы металлов

8. Найти комплексообразователь в К₃[А1(ОН)₆]

– А1³⁺

9. Определить координационное число в K₂[Zn(OH)₄]

– 4

10. Указать частицы лиганды в комплексе K₂[Be(S0₄)₂]

– их дентантность S0₄^2-, лиганд бидентантный

11. Чему равно координационное число в [Cu(NH₃)₄(OH)₂]

– 6

12. Комплексная соль K₄[Fe(CN)₆]. Определить внешнюю и внутреннюю сферу

– К⁺ - внешняя сфера [Fe(CN)₆]^4- - внутренняя сфера

13. Что характеризует дентатность лиганда

– Число связей центрального атома с лигандом

14. K₃[Fe(SCN)₆]

– C.O. железа - +3

15. K₂[Zn(SO₄)₂]

– координационнное число – 4

Осмос

1. Какие условия нужны для возникновения осмоса

– Контакт двух растворов с разной концентрацией через полупроницаемую мембрану.

2. Закон Вант-Гоффа для осмотического давления

– P=CRT – для неэлектролитов (сахароза, глюкоза)

– R=iCRT – для электролитов (соли, кислоты, щелочи)

3. Уравнение для расчета осмотического давления

– KCl – P=2CRT

– CuCl₂ – P=3CRT

– AlCl₃ – P=4CRT

– Al₂(SO₄)₃ – P=5CRT

4. Укажите раствор с наибольшим осмотическим давлением

– AlCl₃ (распадается на наибольшее число ионов)

5. Формула для расчета изотонического коэффициента

– Зависит от степени диссоциации электролита

– і=1+α(δ-1)

6. Чему равен pH крови в норме

– pH=7.35-7.45

7. Что такое «депрессия крови»

– Понижение температуры замерзания плазмы крови по сравнению с водой

8. Что такое гемолиз

– Разрыв оболочек эритроцитов, помещенных в гипотонический раствор

9. Что такое плазмолиз

– Сжатие эритроцитов, помещенных в гипертонический раствор

10. Формула для расчета осмотического давления

– P=CRT

11. Формула для повышения температуры кипения сахарозы

– Δt_кип=Em

12. Как изменится температура кипения воды, если в ней растворить некоторое количество сахара

– Повысится

13. От каких факторов зависит осмотическое давление раствора

– От молярной концентрации растворенного вещества

14. Какой раствор NaCl изотоничен крови

– 0,9% NaCl

15. Как изменится температура замерзания, если добавить растворенное вещество

– Понизится

16. Какие растворы называют гипотонические

– Растворы, осмотическое давление которых меньше чем у крови

17. Изотонические растворы по отношению друг к другу

– Имеют одинаковые осмотические давления

18. Какие растворы называют гипертоническими

– Растворы, осмотическое давление которых больше чем у крови

19. Укажите причину отеков

– Уменьшается осмотическое давление крови

20. Что такое онкотическое давление крови

– Давление крови, обусловлено белками

21. Чему равно осмотическое давление крови

– P=7,7 – 8 атм

22. Укажите раствор для лечения гнойных ран

– Гипертонический, 2% NaCl

23. Укажите физиологические растворы

– 0,9%- NaCl

– 5% - глюкозы

24. Каким методом можно определить осмотическую концентрацию раствора

– Криометрия

25. От чего не зависят коллигативные свойства

- от природы вещества

Растворы ВМС (биополимеры)

1. Выберите биополимеры

– Полисахариды, полипептиды, нуклеиновые кислоты.

2. Что такое коацервация

– Слияние водных оболочек нескольких частичек.

3. Какое вещество будет осаждать белок в ЦЭТ

– Этанол

4. Что такое коллоидная защита

– Стабилизация золей по отношению к электролитам, путем добавления ВМС

5. Фактор высокой устойчивости р-ров белка

– Заряд белка и сольватная (гидратная) оболочка.

6. Что такое набухание

– Поглощение белком растворителя и увеличение объема и массы.

7. Что происходит на первой стадии набухания

– Поглощение небольшого кол-ва растворителя с выделением теплоты.

8. От каких факторов зависит подвижность молекулы белка

– От величины заряда белковой молекулы.

9. Что такое ИЭТ белка

– Значение рН при котором заряд белка равен 0.

10. Как заряжен белок в кислой среде

– Положительно СООН-R-NH_3.

11. Как заряжен белок в щелочной среде

– Отрицательно COO-R-NH₂

12. Что такое денатурация

– Потеря свойств белковой молекулы, все структуры разрушаются, крове первичной структуры.

13. По какой реакции получают растворы ВМС

– Полимеризация

14. Вещества для проведения высаливания белка по Кройту

- спирт + электролит

Дата добавления: 2015-11-14