ПРИЛОЖЕНИЕ 8.

Таблица 1

Стандартные потенциалы металлических электродов при Т = 298 К

Электродная система	, В	Электродная система	, В
Li^+/Li	–3,05	Ni^2+/Ni	–0,25
K^+/K	–2,92	Sn^2+/Sn	–0,14
Cs^+/Cs	–2,92	Pb^2+/Pb	–0,13
Ba^2+/Ba	–2,91	Fe^3+/Fe	–0,04
Ca^2+/Ca	–2,87	2H^+/H2	0,00
Na^+/Na	–2,71	Sn^4+/Sn	+0,01
Mg^2+/Mg	–2,36	Bi^3+/Bi	+0,22
Be^2+/Be	–1,85	Cu^2+/Cu	+0,34
Al^3+/Al	–1,66	Cu^+/Cu	+0,52
Ti^2+/Ti	–1,63		+0,79
Mn^2+/Mn	–1,18	Ag^+/Ag	+0,80
Zn^2+/Zn	–0,76	Hg^2+/Hg	+0,85
Cr^2+/Cr	–0,91	Pd^2+/Pd	+0,99
Cr^3+/Cr	–0,74	Pt^2+/Pt	+1,19
Fe^2+/Fe	–0,44	Au^3+/Au	+1,50
Cd^2+/Cd	–0,40	Au^+/Au	+1,69
Co^2+/Co	–0,28

Таблица 2

Потенциалы водородного и кислородного электродов
при различных условиях (Т=298 К)

Среда и активность Н^+, моль/л	Парциальное давление
водорода	кислорода
101,325 кПа = = 1атм (стандартное)	5·10^-5кПа = = 5·10^-7атм (воздух)	101,325 кПа = = 1 атм (стандартное)	21,3 кПа = = 0,21 атм (воздух)
, В	, В
Кислая, рН = 0;	0,000	+0,186	+1,229	+1,180
Нейтральная, рН = 7;	–0,414	–-0,228	+0,815	+0,805
Щелочная, рН = 14;	–0,828	–0,641	+0,401	+0,391

Таблица 3

Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных

и газовых электродов

Окисленная форма	Восстановленная форма	Уравнение реакции	, В
Br2	Br^–	Br2 + 2ē = 2Br ^–	+1,070
Cl2	Cl^–	Cl2 + 2ē ® 2Cl^–	+1,360
ClО3^–	Cl^–	ClО3^– + 6ē + 6Н^+ = Cl^–+ 3H2O	+1,350
Co^3+	Co^2+	Co^3+ + ē = Co^2+	+1?840
Cr^3+	Cr^2+	Cr^3+ + ē = Cr^2+	–0,407
Cr2O7^2–	Cr^3+	Cr2O7^2–+ 6ē + 14H^+ = 2Cr^3+ + 7H2O	+1,330
Cu^2+	Cu^+	Cu^2+ + ē = Сu^+	+0,153
F2	2F^–	F2 + 2ē = 2F^–	+2,87
Fе^3+	Fе^2+	Fе^3+ + ē = Fе^2+	+0,770
J2	J^–	J2 + 2ē = 2J ^–	+0,536
MnО4^–	Mn^2+	MnO4^–+ 5ē + 8H^+= Mn^2+ + 4H2O	+1,507
PbО2	Pb^2+	PbО2 + 2ē + 4H^+= Pb^2+ + 2H2O	+1,450
S^0	S^2–	S^0 + 2ē = S^2–	–0,480
S2О8^2–	2SО4^2–	S2О8^2– + 2ē = 2SО4^2–	+2,010
Sn^4+	Sn^2+	Sn^4++ 2ē = Sn^2+	+0,150

Таблица 4

Средние коэффициенты активности различных ионов

Ионы	Концентрация раствора, моль/л
0,00025	0,00125	0,0025	0,025
Cu^2+, Fe^2+, Zn^2+	0,870	0,749	0,675	0,405

Таблица 5

Энергия Гиббса образования некоторых ионов в водных растворах [3]

Ион	, кДж/моль	Ион	, кДж/моль
Ag^+	77,20	Mg^2+	–455,24
Al^3+	–489,80	Mn^2+	–229,91
Cd^2+	–77,65	Ni^2+	–45,56
Cu^2+	66,20	Pb^2+	–24,30
Fe^2+	–84,80	Zn^2+	–146,50

Таблица 6

Перенапряжение выделения водорода и кислорода

на различных электродах при t = 25ºС и i=10 А/м²

Металл	, В	, В	Металл	, В	, В
Pb	1,23	0,69	Cu	0,48	0,40
Hg	1,07	–	Ti	0,40	–
Cd	1,05	0,90	Fe	0,36	0,30
Zn	0,83	–	Ni	0,30	0,70
Al	0,70	–	Co	0,20	0,24
Sb	0,67	–	Pd	0,15	0,94
Ag	0,65	0,50	W	0,13	–
Графит	0,65	1,1	Pt (гладкая)	0,07	1,18
Sn	0,63	–	Au	0,04	1,34
Mn	0,50	–	Pt (платинированная)	0,00	0,70
Bi	0,48	–

Таблица 7

Отношение объемов оксида и металла

Металл	Оксид	Vок /VМе	Металл	Оксид	Vок /VМе
Ag	Ag2O	1,58	Mg	MgO	0,79
Al	Al2O3	1,27	Mo	MoO3	3,45
Ba	BaO	0,73	Na	Na2O	0,59
Ca	CaO	0,63	Ni	NiO	1,52
Cu	CuO	1,74	Pb	PbO	1,15
Cr	Cr2O3	2,02	Pt	PtO	1,56
Fe	FeO	1,77	Sn	SnO2	1,33
Fe	Fe3O4	2,09	Ti	TiO2	1,76
Fe	Fe2O3	2,14	W	WO3	3,36
K	K2O	0,40	Zn	ZnO	1,58
Li	Li2O	0,57	Zr	ZrO2	1,60

Дата добавления: 2015-07-10