А) титр

А)-129,91; болады

$ DН_х.р.=-2360 кДж/моль; DН⁰₂₉₈ Р₂О_5(г)=-1492 кДж/моль; DН⁰₂₉₈ Н₂О_(с)=-285,8 кДж/моль болса, 2РН_3(г)+4О_2(г)=P₂О_5(г)+3Н₂О_(с) реакция теңдеуiн пайдаланып фосфиннiң (DН⁰₂₉₈ РН₃, кДж/моль)түзiлуi жылуын табыңыз:

D) +5,3

$ DS (ретсiздiк) энтропиясының өсуiмен жүретiн реакция:

D) N₂O_(г)®2NO_2(г) $ j⁰Zn/Zn²⁺=-0,76B, j⁰Mg/Mg²⁺=-2,37B гальваникалық элементтiң (Zn⁰/Zn²⁺//Mg²⁺/Mg⁰) электр қозғаушы күшi:

В) +1,61

$ [Н⁺]=1^.10^-4 болғанда ерiтiндiнiң рН-ы:

А) 4

$ DН_х.р.=-28,42 кДж; DН⁰₂₉₈ СО_(г)=-110,4 кДж/моль; DН⁰₂₉₈ СО_2(г) =-393,1 кДж/моль. Fe₂O_3(к)+3CO_(г)=2Fe_(к)+3CO_2(г) реакциясы бойынша темiр (III) оксидiнiң түзiлуi энтальпиясын табыңыз:

А)-819,7

$ “f”-электрон бұлты деңгейiндегi орбиталь саны:

D) 7

САНДАР

$ 0,01 М HNO₃ ерiтiндiсiнiң рН мәнi:

D) 2

$ 0,01 М КОН ерiтiндiсiнiң рОН мәнiн есептеңiз.

$ 0,01М CuSO₄ ерiтiндiсiндегi мыстың электродтық потенциалы: j⁰Cu²⁺/Cu=+0,34 B.

С) +0,28

$ 0,01М ZnSO₄ тұзы ерiтiндiсiндегi мырыштың электродтық потенциалы: (j⁰Zn²⁺/zn=-0,76B)

С) -0,82

$ 0,05 М күміс нитратының иондық күші:

В) 5´10^-2

$ 0,1 М Na₂CO₃ –ң иондық күші:

D) 0,3

$ 0,1 М НСl –ң иондық күші:

А) 0,1

$ 0,25 М 1 л NaOH ерiтiндiсiнiң титрi:

А) 0,01

$ 0,25 моль молекулалық хлордағы хлордың атомдық саны:

Д) 1,51^. 10²³;

$ 0,5 л 1Н Na₂SO₄ ерiтiндiсiн дайындау үшiн алынатын Na₂SO₄ массасы:

С) 35,5

$ 1 л ерітіндіде 6,3 г HNO₃ (М = 63 г/моль) ерітілген. Осы ерітіндінің молярлық концентрациясы:

В) 0,1

$ 1 л ерітіндідегі еріген зат мөлшері:

С) молярлық концентрация

Л ерітіндідегі еріген заттың эквиваленттік мөлшері:D) нормальдық концентрация

$ 1 литр ерiтiндiде 98 г H₂SO₄ болса (M H₂SO₄=98 г/моль) осы ерiтiндiнiң молярлық концентрациясы:

С) 1 М

$ 1 мл ерітіндідегі еріген заттың массасы(г):

А) титр

$ 1 сағ бойы AlCl₃ балқымасынан 13,4 А. ток жiбергенде бөлiнетiн алюминийдiң массасы:

А)4,5 г

$ Электролиз кезiнде 1 сағ. Бойы 5,36 А ток жібергенде, катодта массасы 5,62 г кадмий бөлiндi, осы кездегі кадмийдiң ток бойынша шығымы:

D)50%

$ 100 г Н₂О да 10 г глицеринді С₃Н₈О₃ (МС₃Н₈O₃=92 г/моль, К_Н2О=1,86⁰С) еріткенде глицерин ерітіндісінің қату температурасының төмендеуі:

В) - 2,02 0С

$ 100 мл ерiтiндiде 3,4 г AgNO₃ ерiтiлген. M(AgNO₃ )=170 г/моль). Ерiтiндiнiң нормалдығы:

А) 0,2

$ 100 мл ерiтiндiде 49 г H₂SO₄ бар болса, осы ерiтiндiнiң нормальдығы:

А)10

$ 11,2 л көмiртегi (IV) оксидiнiң қалыпты жағдайдағы зат мөлшерi:

В)0,5

$ 160 г суда 40 г тұз ерiтiлген. Еріген заттың массалық үлесi (w, %):

D) 20

$ 2 литр құрамында 49 г H₂SO₄ бар. Осы ерiтiндiнiң нормальдық концентрациясы: (M (H₂SO₄)=98 г/моль)

А) 0,5

$ 2 моль су мөлшерiн 2А ток күшiмен ыдыратуға жұмсалатын уақыт: (сағ-мөлшерiмен)

А)53,6

$ 2 моль хлордың (Cl₂) қалыпты жағдайдағы көлемi:

D) 44,8

$ 2,5 А токты қалайы хлоридiнен SnCl₂ 30 мин өткiзгенде 2,77 г қалайы бөлiндi. Осы кездегі қалайының эквивалентi:

В) 59,4

$ 20 %-тiк ерiтiндi дайындау үшiн 400 г суда ерітілетін NaNO₃-тiң мөлшерi:

D) 100г

$ 200 г Н₂О да 40 г қантты С₁₂Н₂₂О₁₁ (МС₁₂H₂₂O₁₁ = 342 г/моль, Е_Н2О=0,52⁰) еріткендегі қант ерітіндісінің қайнау температурасының жоғарылауы:

А) 100,3 0С

$^{2 35}U реттік нөмірі 92, нейтрон саны:

С) 143;

$ 250 г суда 54 г глюкоза (C₆H₁₂O₆) ерiтiлген. Осы ерiтiндi қату температурасы:

В)-2,23

$ 250 мл ерiтiндiде 10,5 г натрий фторидi бар. Осы ерітіндінің нормалдық концентрациясы (M_NaF=42 г/моль):

С) 1

$ 25⁰С температурада 0,5 М глюкозà (С₆Н₁₂О₆) ерітіндісінің осмос қысымы неге тең?

В) 1,24

$ 2CO_(г) +O_{2 (г)} Û 2CO_{2 (г)}+Q жүйесiндегi тепе-теңдiктi солға, яғни бастапқы заттар жағына ығыстыру үшiн:

Дата добавления: 2015-07-12