Задача: получите аммиак и докажите, что полу­ченный газ — аммиак.

Схема решения:

а) получение аммиака:

г, натронная

Са(ОН)_; + 2NH₄C1 "³"^СС"' > СаС1₂ + 2NH₃ + Н₂О;

б) распознавание:

концентрированная NH^Cl («ДЫМ»),

соляная кислота шжпая индикаторная

мага

изменяется окраска,

--____—— —: ---_. специфический запах,

------■------— NH₄OH (изменение окраски индикаторов);

в) необходимые реактивы и оборудование: хлорид аммония и гидроксид кальция в твердом состоянии, натронная известь, концентрированная соляная кислота, раствор фенолфталеина, вода, универсальная индикаторная бумага; газоотводная трубка для получения аммиака, вата, ступка с пестиком, горелка или спиртовка, ла­бораторный штатив, стеклянная палочка, пробирки, штатив для пробирок, банка для отходов.

Школьники часто считают, что составление плана не нужно. Необходимо показать, что эта работа фор­мирует навык планирования, является средством са­моконтроля, делает практическое решение задачи бо­лее осмысленным.

Важный этап в процессе решения задач - со­ставление отчета о проделанной работе. Фор­мировать этот навык нужно постоянно, т. к. он необходим в любой профессии. В отчете кратко опи­сывается деятельность, связанная с проведением опы­тов, составляются уравнения реакций, указываются условия их протекания и признаки реакций, делают­ся выводы.

Пример: «Отчет о выполнении задачи на получение аммиака».

I. Собрал прибор для получения аммиака и прове­рил его на герметичность.

2. Взял равные количества гидроксида кальция, хлорида аммония и натронной извести в твердом виде и поместил их в фарфоровую ступку.

3. Перемешал исходные вещества, а затем тщательно растер их пестиком в ступке.

4. Насыпал смесь исходных веществ на одну треть в пробирку, вставил газоотводную трубку и укрепил прибор в ла­бораторном штативе так, чтобы донышко пробирки было выше отверстия, а конец газоотводной трубки был направлен вверх.

5. Поместил на газоотводную трубку пустую сухую пробирку, отверстие которой закрыл комочком паты.

6. Прогрел пробирку со сме­сью по всей длине, а затем стал нагревать только то место, где находится смесь исходных веществ.

7, Об­наружил выделение аммиака по запаху и по измене­нию влажной индикаторной бумаги: фенолфталеино­вая бумага принимает розовую окраску, а универсаль­ная индикаторная бумага — синюю.

8. Снял пробир­ку, наполненную аммиаком, с газоотводной трубки; держа ее отверстием вниз, закрыл указательным паль­цем и опустил в банку с водой.

9. Под водой открыл отверстие пробирки, немножко подержал в воде и снова закрыл отверстие пробирки пальцем, захватив в нее немного воды.

10. Вынул пробирку из воды (при этом ее отверстие закрыто пальцем), встряхнул и по­чувствовал, что палец сильно втянулся в отверстие пробирки. 11. Прилагая усилие, освободил палец из пробирки, поставил ее в штатив и добавил в раствор аммиака в воде несколько капель раствора фенолфта­леина, который окрасился в малиновый цвет.

12. Сняв пробирку с аммиаком, на ее место поместил вторую сухую пробирку, закрыл комочком ваты и прекратил нагревать прибор.

13. Во вторую пробирку с аммиа­ком внес стеклянную палочку, смоченную концент­рированной соляной кислотой. Пробирка заполнилась «дымом» - кристалликами соли хлорида аммония.

14. Рисунок.

Выводы:

1. Для получения аммиака исходные ве­щества берутся в твердом виде.

2. Реакция взаимо­действия гидроксида кальция и хлорида аммония про­текает при нагревании.

3. Аммиак очень хорошо рас­творяется в воде, и, чтобы повысить его выход в реак­ции, для поглощения воды, которая образуется при его получении, к исходным веществам добавляют натронную известь.

4. Наличие аммиака обнаружива­ется по запаху, по изменению окраски влажной ин­дикаторной бумаги и по образованию «дыма» при внесении в пробирку с аммиаком концентрирован­ной летучей кислоты.

Отчеты проверяются педагогом, и за решение экс­периментальных задач в отдельную графу журнала вы­ставляются соответствующие оценки. Типичные ошиб­ки разбираются на следующем уроке. Это позволяет не повторять ошибок в дальнейшем и способствует луч­шему формированию экспериментальных умений и навыков, повышению прочности знаний.

В практике работы преподавателей химии очень редко, к сожалению, используются экспериментальные количественные задачи. А ведь именно в ходе их ре­шения школьники обучаются оценивать количествен­ную сторону химических процессов, совершенствуют навыки взвешивания, измерения объема и т. д.

Например:

1. Из 2 г оксида меди (II) получите суль­фат меди (II) и определите его практический выход.

2. Сравните объемы водорода, выделяющегося при взаимодействии 1 г цинка с 20 см³ серной кислоты и 20 см³ соляной кислоты одинаковой и разной кон­центрации.

3. Определите практически, сколько ку­бических сантиметров этилена получится при дегид­ратации 5 куб.см этилового спирта, и вычислите его прак­тический выход (по объему).

Решение экспериментальных задач на большин­стве заключительных уроков обязательно. При этом следует добиваться, чтобы опыты каждый ученик ста­вил самостоятельно. Это нужно предусмотреть уже при подготовке задач. Их решают без инструкций, и по­этому они требуют значительно большей самостоя­тельности. При их выполнении продумывается ход решения задач, разрабатывается план соответствую­щих опытов, составляется список нужных реактивов, материалов, посуды и оборудования. После этой под­готовительной работы ученики приступают к выпол­нению экспериментальных задач. Полученные резуль­таты необходимо обсуждать коллективно. В процессе таких обсуждений особенно четко проявляются уме­ния объяснять и обосновывать наиболее рациональ­ный путь их выполнения. Экспериментальные задачи позволяют за непродолжительное время, но с доста­точной полнотой раскрывать химическую сущность явлений и процессов на базе основных понятий, за­конов и теорий.

Следовательно, систематическое использование экспериментальных задач в процессе обучения химии активизирует познавательную деятельность, развива­ет мышление и творческую инициативу.

Дата добавления: 2015-07-12