Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.

Читайте также:
  1. I.Реакции нуклеофильного замещения
  2. II тип. Реакции окисления
  3. II. Гуманитарная экспертиза образования
  4. II. Гуманитарная экспертиза образования
  5. II. Молекулярный уровень
  6. III. Гуманитарная экспертиза образования

5. К раствору ацетата натрия добавить раствор серной кислоты. Обратить внимание на появившийся запах.

6. К раствору карбоната калия добавить соляной кислоты. Что происходит в растворе?

7. К раствору хлорида аммония добавить гидроксид натрия. Нагреть. Обратить внимание на появившийся запах аммиака:

to

NH4OH ® NH3­ + H2O.

9. К раствору гидроксида натрия добавить соляной кислоты. Проведение реакции проконтролировать с помощью лакмусовой бумажки.

III. Реакции образования молекул слабых электролитов при разрушении менее “прочных” веществ

1. К раствору уксусной кислоты добавить раствор NaOH. Проведение реакции проконтролировать с помощью лакмусовой бумажки.

2. К осадку гидроксида меди (II) добавить по каплям соляную кислоту до “растворения” осадка.

3. К осадку гидроксида железа (III) добавить по каплям раствор серной кислоты до “растворения” осадка.

4. Сначала ответьте на вопрос: в насыщенном растворе какого вещества концентрация ионов SO42- больше - в растворе CaSO4 или в растворе BaSO4? А теперь посмотрите, что произойдет, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить 5 капель насыщенного раствора гидроксида бария (ПР(BaSO4)=10-10, ПР(CaSO4)=10-4).

IV. Цепочка последовательно протекающих реакций образования осадков более “прочных” веществ при разрушении осадков менее “прочных” веществ

В пробирку с осадком сульфата свинца добавить 5 капель раствора хромата калия. Отметить изменение цвета осадка. Осадок взболтать, отфильтровать и промыть на фильтре водой. После этого к осадку на фильтре прилить несколько капель насыщенного раствора сероводорода или сульфида натрия. Отметить новое изменение цвета осадка. Объяснить явления, наблюдаемые при проведении опытов. При этом следует учесть результат выполнения упражнений из вводной части.

Составить уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. В каких направлениях протекают реакции в системах:

PbSO4¯ + CrO4-2 = PbCrO4¯ + SO42- .

ПР = ? ПР = ?

PbCrO4¯ + H2S = PbS¯ + 2H+ + CrO42-.

ПР = ? К(H2S) = ? ПР = ?

 

Контрольные вопросы

В каких опытах проведенные реакции являются реакциями нейтрализации?

Указать ионно - молекулярное уравнение реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием.

Указать особенности ионно - молекулярных уравнений реакций нейтрализации с участием слабых кислот и оснований.

Какие физико-химические константы веществ можно использовать в качестве критерия их “прочности” при решении вопроса о направлении самопроизвольно протекающих реакций в растворах?

Объяснить химизм потемнения старых картин, написанных масляными красками, в которых свинцовые белила со временем чернеют под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода.


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 171 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ВВЕДЕНИЕ | ОПЫТ 1. Получение оксидов. | Лабораторная работа 1 | ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ | Выполнение работы | ВВЕДЕНИЕ | Лабораторная работа. | Лабораторная работа | Введение | Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 N) |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Упражнения| Введение

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.004 сек.)