Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ионные реакции в растворах

Читайте также:
  1. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  2. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  3. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  4. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  5. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  6. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  7. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ

ВВЕДЕНИЕ

Реакции между ионами и молекулами в растворах электролитов могут приводить к образованию новых ионов и молекул. Условием протекания таких процессов является образование малодиссоциированных («прочных») соединений. Такими соединениями могут быть слабые электролиты (вода, слабые кислоты, основания, комплексные ионы), плохо растворимые вещества, выпадающие в осадок, а также плохо растворимые газообразные вещества.

К процессам, идущим с образованием малодиссоциированных соединений, относятся реакции нейтрализации. Они протекают практически необратимо только в случае нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, например:

КОН+НС1 ® КС1+Н2О

ОН-- ® Н2О.

Необратимость таких реакций обусловлена тем, что здесь единственным малодиссоциированным соединением является вода. Несколько иначе протекают другие реакции нейтрализации:

а) слабая кислота + сильное основание

 

СН3СООН+КОН «СН3СООК+Н2О

СН3СООН+ОН- «СН3СОО-2О;

 

б) слабое основание + сильная кислота

NH4OH+HNO3 «NH4NO3+H2O

NH4OH+H+«NH4++H2O;

 

в) слабое основание + слабая кислота

NH4OH+ СН3СООН«СН3СОО NH42О,

NH4OH+ СН3СООН«СН3СОО-+ NH4+2О.

 

Реакции обратимы, равновесие данных реакций смещено вправо, т.е. в сторону образования Н2О, т.к. константы диссоциации исходных электролитов больше константы диссоциации воды (вода более «прочное» соединение): KH2O << KCH3COOH; KH2O<< KNH4OH.

В тех случаях, когда образующиеся малодиссоциированные соединения представляют собой газы (H2S и другие) или крайне непрочные соединения (Н2СО3, H2SO3), разлагающиеся с образованием газообразных продуктов, газы самопроизвольно удаляются из сферы реакции, процесс становится необратимым, например,

Na2CO3+2HCl ® NaCl+H2CO3 ® NaCl + CO2­+ H2O,

CO32-+2H+ ® CO2­+H2O.

Реакции гидролиза также являются реакциями, протекающими с образованием малодиссоциирующих соединений:

СН3СООNH4+H2O «CH3СООН+NH4OH.

Реакции обратимы, равновесие сдвинуто в сторону образования Н2О, т.к. KH2O << KCH3OOH и KNH4OH :

NH4Cl + HOH «NH4OH + HCl,

NH4+HOH «NH4OH + H+.

Более подробно данный тип реакций будет рассмотрен в разделе «Гидролиз солей» данного методического пособия..

В насыщенном растворе малорастворимого электролита устанавливается равновесие между осадком (твердой фазой) электролита и ионами электролита в растворе, например,

BaSO4 (ТВ) «Ba2+ (Р)+SO42- (Р).

Это равновесие описывается константой равновесия, которая зависит только от природы вещества и температуры. Эта константа равновесия называется произведением растворимости и обозначается символом ПР:

ПРBaSO4 = [Ва2+] × [ SO42-].

Реакции, в которых образуются малорастворимые соединения, практически идут до конца:

Na2S+2AgNO3®Ag2S¯+2NaNO3
2Ag+ + S2- ®Ag2S¯.

ПрAg2S = [Ag+]2 × [S2-].

Образование осадка происходит тогда, когда произведение концентраций ионов малорастворимого электролита превышает значение его ПР.

Растворение осадка - процесс, обратный осаждению. Для того, чтобы создать условия, благоприятствующие переходу осадка в раствор, необходимо уменьшить концентрацию, по крайней мере, одного из ионов, добавив к системе “осадок - раствор” такой реагент, с которым этот ион может образовать

а) малодиссоциированное соединение, например, воду

Fe(OH)3¯ +3H+ ® 3H2O + Fe3+ , ПР> (KH2O)3 ;

б) газообразное соединение

BaCO3¯+2H+ «CO2­ + H2O + Ba2+;

в) комплексный ион

AgCl¯ + 2NH4OH ®[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O, ПР > Кн.

В приведенных примерах смещение гетерогенных равновесий происходит благодаря образованию более “прочных” соединений (т.е. с меньшей константой равновесия) по сравнению с исходными, либо путем полного вывода продуктов реакции из раствора в виде газа.

Прежде чем приступить к лабораторной работе выполните следующие упражнения.


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 301 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ВВЕДЕНИЕ | ОПЫТ 1. Получение оксидов. | II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ. | Введение | Выполнение работы | ВВЕДЕНИЕ | Лабораторная работа. | Лабораторная работа | Введение | Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 N) |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Лабораторная работа 1| Упражнения

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)