Тестові та практичні завдання з хімії 6 страница

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 9Следующая ⇒

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Функціональні групи атомів -СООН і -NH₂мають органічні сполуки:

1 2 3 4

карбонові кислоти амінокислоти глюкоза спирти

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 8. До складу солей входять:

1 2 3 4

атоми металів атоми неметалів атоми Гідрогену атоми металів

і кислотні залишки і кислотні залишки і кислотні залишки і гідроксильної групи

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Тип хімічної реакції 4НСl + МnО₂ = Сl₂ + МnСl₂+ 2Н₂О:

1 2 3 4

сполучення окиснення–відновлення заміщення обміну

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Якщо органічна речовина має відносну густину пари за воднем 46, то його молярна маса становить:

1 2 3 4

46 г/моль 92 г/моль 43 г/моль 53 г/моль

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. У зазначеному напрямку: F → Сl → Вr зростають:

1 2 3 4

окисні властивості металічні властивості неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Ступінь окиснення Хрому в сполуці К₂Cr₂O₇:

1 2 3 4

+3 +6 +2 0

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Тип хімічного зв’язку в сполуці Вг₂:

1 2 3 4

ковалентний водневий йонний ковалентний

неполярний полярний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Тип атомної кристалічної решітки (гратки) має:

1 2 3 4

КСІ алмаз тверді метали лід

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Кількість речовини азоту в 44, 8 л цього газу (н.у.):

1 2 3 4

14 г 28 г/моль 22,4 моль 2 моль

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. Під екзотермічним процесом слід розуміти:

1 2 3 4

виділення енергії поглинання енергії встановлення рівноваги зсув рівноваги

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами алюміній хлориду і натрій гідроксиду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Яка кількість речовини газу СО₂виділиться після термічного розкладу 1 моль твердого СаСО₃?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструвати реакції, за допомогою яких можна розпізнати розчини хлоридної і сульфатної кислот.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. Маса 3 · 10²³ атомів Сульфуру дорівнює:

1 2 3 4

32 г 64 г 16 г 128

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. 0,1 моль натрій гідроксиду має масу:

1 2 3 4

40 г 4 г 0,4 г 80 г

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Електронну формулу 1s²2s²2p² має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Ве Са Сl С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. У якій з наведених сполук ступінь окиснення Мангану максимальний:

1 2 3 4

MnO₂ КMnO₄ MnO К₂MnO₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Найбільший радіус має частинка:

1 2 3 4

К⁰ К⁺ Na⁰ Na⁺

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. У зазначеному напрямку: І → Вr → Сl зростають:

1 2 3 4

металічні властивості радіус атома неметалічні властивості відновні властивості

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Металічні властивості елемента визначаються:

1 2 3 4

здатністю віддавати здатністю приєднувати відсутністю неспарених присутністю неспарених

електрони електрони електронів електронів

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічного зв’язку в сполуці Н₂:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Молекула має просторову будову:

1 2 3 4

НСl NаІ Н₂О ССl₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Кислота, що у водному розчині дисоціює ступінчато:

1 2 3 4

СН₃СООН НСl Н₂SO₄ HNO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. До алканів відноситься:

1 2 3 4

2- метилпентан 2 – метил-2-гексен пентин глюкоза

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Карбоксильну групу атомів -СООН мають органічні сполуки:

1 2 3 4

карбонові кислоти спирти багатоатомні спирти сахароза

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 13. Органічна сполука С₆Н₁₂О₆відноситься до:

1 2 3 4

вуглеводнів вуглеводів карбонових кислот білків

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. З оцтовою кислотою реагує:

1 2 3 4

О₂ С S Мg

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. До полімеризації здатний:

1 2 3 4

гліцерин етилен метанол пропан

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. До кислотного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ СаО Na₂O Аl₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного

балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

Zn + НСl → ZnСl₂ + Н₂.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. За термохімічним рівнянням 3Fe + 2O₂ → F₃O₄ + 1116 кДж обчисліть,

скільки виділиться енергії при спалюванні 1 кг заліза.

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 20. За допомогою якої реакції можна довести присутність у глюкози груп атомів

характерних багатоатомним спиртам? Продемонструйте цю реакцію.

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. Органічна сполука С₂Н₅ОН відноситься до:

1 2 3 4

алканів вуглеводів карбонових кислот спиртів

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. На перебіг хімічних реакцій речовин у розчинах не впливає:

1 2 3 4

збільшення концентрації наявність нагрівання реакційної зміна тиску

реагуючих речовин каталізатора системи

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Тип хімічної реакції Са(ОН)₂+ 2НСl = СаСl₂ + 2Н₂О:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Відносна молекулярна маса вимірюється в:

1 2 3 4

г/л г/моль а.о.м. моль

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. До кислих солей відноситься:

1 2 3 4

NаНСО₃ СаСl₂ Nа₂SO₄NаNO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. У зазначеному напрямку: Sс → Са → К зростають:

1 2 3 4

металічні властивості масове число неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Ступінь окиснення Сульфуру в сполуці NаНSО₃:

1 2 3 4

+6 +3 -2 +4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічного зв’язку в сполуці Н₂О:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Тип йонної кристалічної решітки (гратки) має:

1 2 3 4

NаСl алмаз лід І₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Маса 3 · 10²³ атомів Сульфуру дорівнює:

1 2 3 4

32 г 64 г 16 г 128 г

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. До спиртів відноситься:

1 2 3 4

2- метилбутан пентаналь метанол пропан

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Функціональну групу атомів - NH₂ мають органічні сполуки:

1 2 3 4

сахароза спирти амінокислоти карбонові кислоти

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Денатурацію білка може викликати:

1 2 3 4

дія Н₂SO₄ розчинення білка у воді дія водню дія СО₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Краще виражені металічні властивості має:

1 2 3 4

К Na Mg Са

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s² має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Аl Mg Сl С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. До амфотерного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ СО₂ Na₂O Аl₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

МnО₂ + НСl → Сl₂ + МnСl₂ + Н₂О

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. За термохімічним рівнянням СН₄ + О₂ → СО₂ + 2Н₂О + 890 кДж горіння

природного газу метану обчисліть, скільки літрів метану, виміряного при нормальних умовах, було спалено, якщо при цьому виділилось 178 кДж енергії.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. У пробірці знаходиться розчин барій хлориду. Експерементально доведіть присутність цієї солі.

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. У зазначеному напрямку: С → В → Ве зростають:

1 2 3 4

радіус атома масове число неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Речовина, у процесі дисоціації якої утворились катіони Натрію та сульфат-іони, належить до:

1 2 3 4

середніх солей кислот кислих солей лугів

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Тип хімічного зв’язку в сполуці КВг:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Який запис означає «чотири атоми Флуору»?

1 2 3 4

4F₂4HF 4F 2F₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. У збудженому стані атом Карбону містить кількість неспарених електронів:

1 2 3 4

один два три чотири

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. Швидкість хімічної реакції вимірюється в:

1 2 3 4

г/л % моль/(л·с) моль/л

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Вкажіть формулу неелектроліту:

1 2 3 4

Н₂SO₄ Н₂О НCl КOH

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічної реакції К₂О + Н₂О = 2КОН:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

Завдання 9. Серед наведених формул оберіть формулу електроліту:

1 2 3 4

NH₄Cl H₂O N₂NO₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Число електронів, що розміщуються на зовнішньому електронному рівні

атомів елементів головних підгруп, дорівнює:

1 2 3 4

номеру групи номеру період числу протонів у ядрі масовому числу

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. До кислотного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ СаО Na₂O Аl₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Електронну формулу 1s²2s²2p² має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Ве Са Сl С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Карбоксильну групу атомів -СООН мають органічні сполуки:

1 2 3 4

карбонові кислоти спирти сахароза багатоатомні спирти

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Найбільший радіус має частинка:

1 2 3 4

К⁰ К⁺ Na⁰ Na⁺

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 15. Органічна сполука С₁₂Н₂₂О₁₁відноситься до:

1 2 3 4

вуглеводнів вуглеводів карбонових кислот білків

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 16. До алканів відноситься:

1 2 3 4

2 – метил-2-бутен пентин 2- метилбутан крохмаль

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe.

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 18. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Zn → ZnSO₄→ Zn(OH)₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Скільки літрів водню виділиться при взаємодії етилового спирту масою 59,2 г з надлишком металічного натрію? (н.у.).

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструвати реакцію «мідного дзеркала» з глюкозою. Дати відповідні пояснення.

Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 21 | Нарушение авторских прав

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 9 Следующая ⇒

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.044 сек.)

<== предыдущая лекция

следующая лекция ==>