Тестові та практичні завдання з хімії 4 страница

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. У зазначеному напрямку: С → В → Ве зростають:

1 2 3 4

радіус атома протонне число неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Ступінь окиснення Сульфуру в сполуці КНSО₄:

1 2 3 4

+3 +6 +2 0

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Тип хімічного зв’язку в сполуці КВг:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Молекула має лінійну будову:

1 2 3 4

НСl NH₃ C₂Н₆ ССl₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Серед наведених формул оберіть ту, яка відповідає натрій сульфіту:

1 2 3 4

Na₂SO₄ Na₂SO₃ Na₂S NaНSO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. Швидкість хімічної реакції вимірюється в:

1 2 3 4

г/л м/хв моль/(л·с) моль/л

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. До моносахаридів відноситься:

1 2 3 4

глюкоза сахароза крохмаль целюлоза

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічної реакції К₂О + Н₂О = 2КОН:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

Завдання 9. Кислота, що у водному розчині дисоціює ступінчато:

1 2 3 4

СН₃СООН НСl Н₂SO₄ HNO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. З оцтовою кислотою реагує:

1 2 3 4

О₂ С S Мg

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. До кислотного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ Аl₂О₃ СаО Na₂O

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Електронну формулу 1s²2s²2p² має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Ве Са Сl С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Пептидним хімічним зв’язком здатні зв’язуватись між собою:

1 2 3 4

аміни амінокислоти жирні кислоти молекули глюкози

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Найбільший радіус має частинка:

1 2 3 4

К⁰ К⁺ Na⁰ Na⁺

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 15. 16 г кисню відповідає кількість речовини:

1 2 3 4

1 моль 0,1 моль 0,5 моль 2 моль

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 16. До алканів відноситься:

1 2 3 4

2- метилбутан 2 – метил-2-бутен пентин метанол

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами магній хлориду і натрій гідроксиду.

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Органічна речовина має відносну густину пари за воднем 46. Обчислити молярну масу речовини.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструвати характерну реакцію на йони СО₃^2-. Дати відповідні пояснення.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. До карбонової кислоти відноситься:

1 2 3 4

С₂Н₅ОН СН₃СООН СН₂ОН-СН₂ОН СН₂ОН-СНОН-СН₂ОН

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Ступінь окиснення Сульфуру в сполуці Na₂S₂О₃:

1 2 3 4

+6 +3 +2 0

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Тип хімічного зв’язку в сполуці Вr₂:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Ступінь дисоціації електроліту у розчині підвищує:

1 2 3 4

охолодження підвищення тиску зниження тиску розбавлення

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Число електронів електронних шарів, що має атом хімічного елемента, дорівнює:

1 2 3 4

номеру групи номеру періоду числу протонів у ядрі нуклонному числу

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. Одиниці вимірювання молярної маси:

1 2 3 4

г г/моль моль/(л·с) моль/л

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Серед наведених прикладів речовин простою речовиною є:

1 2 3 4

водень вода хлороводень натрій хлорид

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічної реакції СаСО₃ = СаО + СО₂:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Рух електрона навколо власної осі називають:

1 2 3 4

спіном орбіталлю радіусом атома електронною густиною

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Функціональну групу атомів -СООН мають органічні сполуки:

1 2 3 4

карбонові кислоти спирти алкени алкани

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. До основного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ СО₂ Na₂O Аl₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Електронну формулу 1s²2s²2p³ має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Ве N Сl С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Якщо органічна речовина має відносну густину пари за воднем 46, то його молярна маса становить:

1 2 3 4

46 г/моль 92 г/моль 43 г/моль 53 г/моль

Завдання 14. Найменший радіус має частинка:

1 2 3 4

К⁰ К⁺ Na⁰ Na⁺

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Яка із запропонованих реакцій характерна насиченим вуглеводням?

1 2 3 4

приєднання окиснення розчином заміщення Гідрогену полімеризація

Н₂ КMnO₄ Хлором

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. До ненасичених вуглеводнів відноситься:

1 2 3 4

2- метилбутан 2 – метил-2-бутен пентин етанол

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами кальцій хлориду і натрій карбонату.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Яка молекулярна формула вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому становить 80%? Відносна густина вуглеводню за воднем становить 15.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструвати взаємодію розчину оцтової кислоти з металічним магнієм і содою. Які гази виділяються в першому і другому випадку?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. У зазначеному напрямку: Sс → Са → К зростають:

1 2 3 4

протонне число радіус атома неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Ступінь окиснення Сульфуру в сполуці NаНSО₃:

1 2 3 4

+6 +3 -2 +4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Тип хімічного зв’язку в сполуці Н₂О:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Тип йонної кристалічної решітки (гратки) має:

1 2 3 4

NаСl алмаз лід І₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Речовина, у процесі дисоціації якої утворились катіони Натрію та хлорид-іони, належить до:

1 2 3 4

середніх солей кислот кислих солей лугів

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. Відносна молекулярна маса вимірюється в:

1 2 3 4

г/л г/моль а.о.м. моль

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. На перебіг хімічних реакцій речовин у розчинах не впливає:

1 2 3 4

збільшення концентрації наявність нагрівання реакційної зміна тиску

реагуючих речовин каталізатора системи

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічної реакції Са(ОН)₂ + 2НСl = СаСl₂ + 2Н₂О:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Яка речовина у водному розчині дисоціює з утворенням йона Сu²⁺:

1 2 3 4

CuOCu(NO₃)₂ Cu(OH)₂ CuCO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Вкажіть формулу неелектроліту:

1 2 3 4

С₂Н₅-ОН NаNO₃ НСl КОН

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. До кислотного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ СаО Na₂O Аl₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s² має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Аl Mg Сl С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. До кислих солей відноситься:

1 2 3 4

NаНСО₃ СаСl₂ Nа₂SO₄ NаNO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Краще виражені металічні властивості має:

1 2 3 4

К Na Mg Са

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Функціональну групу атомів - NH₂ мають органічні сполуки:

1 2 3 4

алкени спирти амінокислоти карбонові кислоти

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. До насичених вуглеводнів відноситься:

1 2 3 4

2- метилбутан ацетилен метанол пентен

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

HCl + MnO₂ → MnCl₂ + H₂O + Cl₂.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Скільки літрів водню виділиться при взаємодії етилового спирту масою 59,2 г з надлишком металічного натрію?(н.у.).

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструвати реакцію «мідного дзеркала» з глюкозою. Дати відповідні пояснення.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. У зазначеному напрямку: F → Сl → Вr спадають:

1 2 3 4

радіус атома металічні властивості неметалічні властивості загальна кількість електронів

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Ступінь окиснення Мангану в сполуці КМnO₄:

1 2 3 4

+3 +7 +2 0

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Тип хімічного зв’язку в сполуці F₂:

1 2 3 4

ковалентний водневий йонний ковалентний

неполярний полярний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Тип атомної кристалічної решітки (гратки) має:

1 2 3 4

лід алмаз тверді метали CaСl₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Кількість речовини кисню в 44, 8 л цього газу (н.у.):

1 2 3 4

16 моль 3 моль 22,4 моль 2 моль

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. Середовище вважається кислим тоді, коли присутні йони:

1 2 3 4

Н⁺ ОН^- SO₄^2- NO₃^-

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Під екзотермічним процесом слід розуміти:

1 2 3 4

виділення енергії поглинання енергії встановлення рівноваги зсув рівноваги

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічної реакції 4НСl + МnО₂ = Сl₂ + МnСl₂ + 2Н₂О:

1 2 3 4

сполучення окиснення - відновлення заміщення обміну

Завдання 9. Кислота, що у водному розчині дисоціює ступінчато:

1 2 3 4

СН₃СООН НСl Н₂SO₄ HNO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Яка із запропонованих реакцій характерна метану?

1 2 3 4

приєднання окиснення розчином заміщення Гідрогену полімеризація

Н₂ КMnO₄ Хлором

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. До середньої солі відноситься:

1 2 3 4

Na₂SO₃ NaНСО₃ Мg(ОН)Сl NaНSO₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Електронну формулу 1s²2s¹ має атом хімічного елемента:

Дата добавления: 2015-10-21