Тестові та практичні завдання з хімії 2 страница

1 2 3 4

NаНСО₃ СаСl₂ Nа₂SO₄ NаNO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Краще виражені металічні властивості має:

1 2 3 4

К Na Mg Са

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. У малиновий колір лужний розчин забарвлює індикатор:

1 2 3 4

лакмус метиловий оранжевий метиловий червоний фенолфталеїн

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. Сполука С₂Н₂ є:

1 2 3 4

карбідом етаном ацетиленом етанолом

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами натрій сульфату і барій хлориду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

Zn + НСl → ZnСl₂ + Н₂.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Шляхом випарювання 25 г розчину одержано 2 г солі. Яка масова частка солі в розчині?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. За допомогою якої реакції можна довести присутність у пробірці розчину глюкози? Продемонструйте цю реакцію.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. У зазначеному напрямку: F → Сl → Вr спадають:

1 2 3 4

радіус атома металічні властивості неметалічні властивості масове число

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Ступінь окиснення Хрому в сполуці NaCrO₂:

1 2 3 4

+3 +6 +2 0

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Тип хімічного зв’язку в сполуці Вг₂:

1 2 3 4

ковалентний водневий йонний ковалентний

неполярний полярний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Тип йонної кристалічної решітки (гратки) має:

1 2 3 4

КСl цукор тверді метали лід

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Кількість речовини кисню в 44, 8 л цього газу (у.н.):

1 2 3 4

16 г 32 г/моль 22,4 моль 2 моль

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. До кислих солей відноситься:

1 2 3 4

натрій сульфат натрій гідрогенкарбонат натрій хлорид натрій нітрат

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Під екзотермічним процесом слід розуміти:

1 2 3 4

виділення енергії поглинання енергії встановлення рівноваги зсув рівноваги

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічної реакції 4НСl + МnО₂ = Сl₂ + МnСl₂ + 2Н₂О:

1 2 3 4

сполучення окиснення-відновлення заміщення обміну

Завдання 9. До полімеризації здатний:

1 2 3 4

гліцерин етилен метанол пропан

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. У малиновий колір лужний розчин забарвлює індикатор:

1 2 3 4

лакмус метиловий оранжевий метиловий червоний фенолфталеїн

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. До середньої солі відноситься:

1 2 3 4

Na₂SO₃ NaНСО₃ Мg(ОН)Сl NaНSO₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Електронну формулу 1s²2s¹ має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

В Ва Сl Li

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Який запис означає «чотири атоми Флуору»?

1 2 3 4

4F₂ 4HF 4F F₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Ненасичені вуглеводні ряду етилену (алкени) мають загальну формулу:

1 2 3 4

C_nH_2n-2 C_nH_2n+2 C_nH_2n C_nH_2n-6

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 15. Вкажіть розчинну у воді сіль:

1 2 3 4

Na₂SO₄ AgCl BaSO₄ CaCO₃

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 16. До одноатомних спиртів відноситься:

1 2 3 4

2,3- диметилбутан 2-бутен ацетилен метанол

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами алюміній хлориду і натрій гідроксиду.

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

Cu + Pd(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + Pd.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Скільки потрібно взяти кухонної солі, щоб приготувати розчин масою 200 г

з масовою часткою натрій хлориду 0,05?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. За допомогою якої реакції можна довести присутність у пробірці розчину гліцерину? Продемонструйте цю реакцію.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

.

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. До кислотного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ СаО Na₂O Аl₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Електронну формулу 1s²2s²2p² має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Ве Са Сl С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Вкажіть формулу електроліту:

1 2 3 4

С₂Н₅ОН НNO₃ O₂ Cu(OH)₂

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. У якій з наведених сполук ступінь окиснення Мангану максимальний:

1 2 3 4

MnO₂ КMnO₄ MnO К₂MnO₄

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 5. Як функціональну групу атомів -ОН мають органічні сполуки:

1 2 3 4

карбонові кислоти насичені вуглеводні ненасичені вуглеводні спирти

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 6. До карбонової кислоти відноситься:

1 2 3 4

С₂Н₅ОН СН₃СООН СН₂ОН-СН₂ОН СН₂ОН-СНОН-СН₂ОН

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Залишок трьохатомного спирту гліцерину входить до складу:

1 2 3 4

карбонові кислоти амінокислот нуклеїнових кислот жирів

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 8. Органічна сполука С₆Н₁₂О₆ відноситься до:

1 2 3 4

вуглеводнів вуглеводів карбонових кислот білків

Завдання 9. До якої органічної сполуки відноситься загальна формула C_nH_2n+2?

1 2 3 4

етану етену етину етанолу

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Яка речовина у водному розчині дисоціює з утворенням йона Сu²⁺:

1 2 3 4

CuOCu(NO₃)₂ Cu(OH)₂ CuCO₃

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. У зазначеному напрямку: С → В → Ве зростають:

1 2 3 4

радіус атома окисні властивості неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Ступінь окиснення Хлору в сполуці КСlО₃:

1 2 3 4

-3 +5 +2 0

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Тип хімічного зв’язку в сполуці КВг:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Серед наведених формул оберіть ту, яка відповідає натрій сульфіту:

1 2 3 4

Na₂SO₄ Na₂SO₃ Na₂S NaНSO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Зазначте, який з вуглеводнів вступає з бромом тільки в реакцію заміщення:

1 2 3 4

етилен 2-метил-2-бутен ацетилен метан

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. За повітря легший:

1 2 3 4

метан оксид карбону(ІV) бутан хлороводень

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

S + НNO₃ → Н₂SO₄ + NO.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Який об’єм етану можна добути при взаємодії надлишку водню з етиленом у кількості 2 моль? (н.у).

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструвати характерну реакцію на йони Fe²⁺. Дати відповідні пояснення.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. До основного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ SО₂ К₂O Аl₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s² має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Al Ca Mg O

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Серед наведених: речовин є полімер:

1 2 3 4

крохмаль сахароза дезоксирибоза декан

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Найменший радіус має частинка:

1 2 3 4

Mg⁰ Mg²⁺ Al⁰ Al³⁺

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Тип хімічної реакції 2С₂Н₅ОН + 2Na → 2С₂Н₅О Na + Н₂:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. До етиленових вуглеводнів (алкенів) відноситься:

1 2 3 4

3 - метилгексан 3 – метил-2-гексен пентин жир

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Функціональну групу атомів -СООН має сполука:

1 2 3 4

карбонатна кислоти карбонова кислота натрій гідрогенкарбонат кальцій карбонат

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Органічна сполука H₂N–CH₂-COOH відноситься до:

1 2 3 4

вуглеводів вуглеводнів карбонових кислот амінокислот

Завдання 9. У збудженому стані Карбон має неспарених електронів:

1 2 3 4

2 3 4 5

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. До алкінів відноситься речовина:

1 2 3 4

С₂Н₂ С₂Н₄ С₂Н₆ С₃Н₈

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. У зазначеному напрямку: К → Na → Li зростають:

1 2 3 4

металічні властивості радіус атома неметалічні властивості відновні властивості

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Ступінь окиснення Cульфуру в сполуці Na₂S₂О₃:

1 2 3 4

+4 +3 +2 0

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Тип хімічного зв’язку в речовині N₂:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Молекула має просторову будову:

1 2 3 4

НСl NaCl CH₄ H₂O

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Найменша масова частка Карбону в речовині:

1 2 3 4

С₂Н₄ С₂Н₆ С₂Н₂ С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. Одиниці вимірювання відносної молекулярної маси:

1 2 3 4

г/л г/моль моль а.о.м.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. За допомогою яких реакцій можна здійснити перетворення:

Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

FeO + C → Fe + CO₂.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. За термохімічним рівнянням 3Fe + 2O₂ → F₃O₄ + 1116 кДж обчисліть, скільки виділиться енергії при спалюванні 1 кг заліза.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструвати характерну реакцію на йони Fe³⁺. Дати відповідні пояснення.

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. До амфотерного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ СО₂ Na₂O Fe₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p³ має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

N P Al S

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. До кислих солей відноситься:

1 2 3 4

NаНСО₃ СаСl₂ Nа₂SO₄ NаNO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Краще виражені металічні властивості має:

1 2 3 4

К Na Mg Са

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. 16 г кисню відповідає кількість речовини:

1 2 3 4

1 моль 0,1 моль 0,5 моль 2 моль

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Дата добавления: 2015-10-21