Тестові та практичні завдання з хімії 3 страница

Завдання 6. До карбонових кислот відноситься:

1 2 3 4

нітратна сульфатна карбонатна оцтова

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Функціональну групу атомів - NH₂ мають органічні сполуки:

1 2 3 4

алкени спирти амінокислоти карбонові кислоти

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Метанолом є:

1 2 3 4

СН₃-ОН СН₃-СН₂-ОН СН₃-СООН Н-СООН

Завдання 9. У збудженому стані атом Карбону містить кількість неспарених електронів:

1 2 3 4

один два три чотири

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. З етиленом реагує:

1 2 3 4

КОН Н₂ СаО КСl

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. У зазначеному напрямку: Sс → Са → К зростають:

1 2 3 4

металічні властивості окисні властивості неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Ступінь окиснення Сульфуру в сполуці NаНSО₃:

1 2 3 4

+6 +3 -2 +4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Тип хімічного зв’язку в сполуці Н₂О:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Пептидним хімічним зв’язком здатні зв’язуватись між собою:

1 2 3 4

аміни амінокислоти жирні кислоти молекули глюкози

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Вкажіть формулу неелектроліту:

1 2 3 4

С₂Н₅-ОН NаNO₃ НСl КОН

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. Ступінь дисоціації електроліту в розчині підвищує:

1 2 3 4

охолодження підвищення тиску зниження тиску розбавлення

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами магній хлориду і натрій гідроксиду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

KCl + F₂ → KF + Cl₂.

Завдання 19. Яка молекулярна формула вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому становить 80%? Відносна густина вуглеводню за воднем становить 15.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Продемонструвати характерну реакцію на йони NH₄⁺. Дати відповідні пояснення.

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. До середньої солі відноситься:

1 2 3 4

Na₂SO₃ NaНСО₃ Мg(ОН)Сl NaНSO₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Електронну формулу 1s²2s²2р⁶3s¹ має атом хімічного елемента:

1 2 3 4

Ве Nа Сl Li

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. На перебіг хімічних реакцій речовин у розчинах не впливає:

1 2 3 4

збільшення концентрації наявність нагрівання реакційної зміна тиску

реагуючих речовин каталізатора системи

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. З оцтовою кислотою реагує:

1 2 3 4

О₂ С S Мg

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 5. Денатурацію білка може викликати:

1 2 3 4

дія Н₂SO₄ розчинення білка у воді дія водню дія СО₂

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 6. До одноатомних спиртів відноситься:

1 2 3 4

2,3-диметилбутан 2-бутен пентан етанол

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Серед наведених формул оберіть формулу електроліту:

1 2 3 4

NH₄Cl H₂O N₂ NO₂

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 8. Функціональна група атомів –NH₂ характерна:

1 2 3 4

вуглеводням амінокислотам карбоновим кислотам багатоатомним спиртам

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Формула (-СН₂ – СН₂-)_n відповідає полімеру:

1 2 3 4

поліетилену поліпропілену полівінілхлориду каучуку

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Якщо органічна речовина має відносну густину пари за воднем 46, то його молярна маса становить:

1 2 3 4

46 г/моль 92 г/моль 43 г/моль 53 г/моль

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. У зазначеному напрямку: F → Сl → Вr зростають:

1 2 3 4

окисні властивості металічні властивості неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Ступінь окиснення Фосфору в сполуці Na₂НРO₄:

1 2 3 4

-3 +6 +2 +5

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Тип хімічного зв’язку в молекулі N₂:

1 2 3 4

ковалентний водневий йонний ковалентний

неполярний полярний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. До складу солей входять:

1 2 3 4

атоми металів атоми неметалів атоми Гідрогену атоми металів

і кислотні залишки і кислотні залишки і кислотні залишки і гідроксильної групи

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Кількість речовини кисню в 44, 8 л цього газу (у.н.):

1 2 3 4

16 г 32 г/моль 22,4 моль 2 моль

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. Максимальне число електронів, які можуть займати 2s-підрівень, дорівнює:

1 2 3 4

4 2 6 10

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами цинк хлориду і натрій гідроксиду.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

H₂S + Cl₂ → HCl + S.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. За термохімічним рівнянням СН₄ + О₂ → СО₂ + 2Н₂О + 890 кДж горіння

природного газу метану обчисліть, скільки літрів метану, виміряного при нормальних умовах, було спалено, якщо при цьому виділилось 178 кДж енергії.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Експериментально довести, що глюкоза має альдегідну групу атомів.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. Під екзотермічним процесом слід розуміти:

1 2 3 4

виділення енергії поглинання енергії встановлення рівноваги зсув рівноваги

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. До моносахаридів відноситься:

1 2 3 4

глюкоза сахароза крохмаль целюлоза

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Яка із запропонованих реакцій характерна насиченим вуглеводням?

1 2 3 4

приєднання окиснення розчином заміщення Гідрогену полімеризація

Н₂ КMnO₄ Хлором

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. 0,1 моль натрій гідроксиду має масу:

1 2 3 4

40 г 4 г 0,4 г 80 г

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. У результаті дисоціації у водному розчині NaOH утворюється середовище:

1 2 3 4

нейтральне лужне слабко кисле сильно кисле

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. У зазначеному напрямку: Se → S → O зростають:

1 2 3 4

металічні властивості радіус атома неметалічні властивості відновні властивості

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Ступінь окиснення Нітрогену в сполуці NH₄Cl:

1 2 3 4

-3 +3 +2 +4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічного зв’язку в сполуці Н₂О:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Молекула має просторову будову:

1 2 3 4

НСl NаСl Н₂О СН₄

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. До основної солі відноситься:

1 2 3 4

MgCl₂ NaHSO₄ Mg(OH)Cl Na₂CO₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. До алканів відноситься:

1 2 3 4

3- метилгептан 2 – метил-2-бутен пентанол ацетилен

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Карбоксильну групу атомів -СООН мають органічні сполуки:

1 2 3 4

амінокислоти спирти насичені вуглеводні ненасичені вуглеводні

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 13. Органічна сполука С₁₂Н₂₂О₁₁ відноситься до:

1 2 3 4

вуглеводнів вуглеводів карбонових кислот білків

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Подвійні кратні зв’язки між атомами Карбону в карбоновому ланцюгу має:

1 2 3 4

етан етен етин етанол

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. До полімеризації здатний:

1 2 3 4

гліцерин етилен метанол пропан

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. Рух електрона навколо власної осі називають:

1 2 3 4

спіном орбіталлю радіусом атома електронною густиною

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами кальцій хлориду і натрій карбонату.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Яка маса етилового спирту при взаємодії з металічним натрієм виділить 20 л водню? (н.у.)

_{-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Завдання 20. Проробіть реакцію, характерну для крохмалю. Доведіть його наявність у харчових продуктах.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Г.

ТЕСТОВІ ТА ПРАКТИЧНІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ

ДЛЯ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ

(академічний рівень)

Рекомендації для виконання тестових та практичних завдань

Уважно прочитайте умову першого завдання. Виберіть один з варіантів відповіді, на Вашу думку правильний, і запишіть його номер у таблиці на бланку контролю тестів (графа «№ правильної відповіді»). Бланк контролю тестівдодається до тестових завдань. Правильна відповідь може бути лише одна. Подібне проробіть з іншими завданнями. Завдання 17, 18 і 19 потребують їх письмового виконання на бланку контролю тестів у графі « Письмове виконання завдання». Завдання 20 виконайте демонстраційно, а відповідні рівняння реакцій запишіть у відведеній для цього графі.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 1. Число електронів, що розміщуються на зовнішньому електронному рівні

атомів елементів головних підгруп, дорівнює:

1 2 3 4

номеру групи номеру періоду числу протонів у ядрі масовому числу

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 2. Перебіг ендотермічних хімічних реакцій сповільнює:

1 2 3 4

збільшення концентрації наявність нагрівання реакційної зменшення концентрації

реагуючих речовин каталізатора системи реагуючих речовин

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 3. Тип хімічної реакції Са(ОН)₂ + 2НСl = СаСl₂ + 2Н₂О:

1 2 3 4

сполучення розкладу заміщення обміну

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 4. Серед наведених прикладів речовин простою речовиною є:

1 2 3 4

водень вода хлороводень натрій хлорид

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 5. Кисле середовище створюють йони:

1 2 3 4

ОН ^- Н⁺ Na⁺ Cl ^-

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 6. У зазначеному напрямку: Sс → Са → К зростають:

1 2 3 4

металічні властивості окисні властивості неметалічні властивості електронегативність

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 7. Ступінь окиснення Сульфуру в сполуці ВаSО₄:

1 2 3 4

+6 +3 -2 +4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 8. Тип хімічного зв’язку в сполуці СаСl₂:

1 2 3 4

ковалентний металічний водневий йонний

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 9. Число енергетичних рівнів у атомі, на яких розміщуються електрони, дорівнює:

1 2 3 4

номеру групи номеру періоду числу протонів у ядрі масовому числу

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 10. Металічні властивості елемента визначаються:

1 2 3 4

здатністю віддавати здатністю приєднувати відсутністю неспарених присутністю неспарених

електрони електрони електронів електронів

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 11. В основі будови жирів знаходиться залишок:

1 2 3 4

амінокислоти білка гліцерину етанолу

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 12. Функціональну групу атомів -NH₂ мають органічні сполуки:

1 2 3 4

алкени спирти амінокислоти карбонові кислоти

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 13. Органічна сполука СН₂ОН-СН₂ОН відноситься до:

1 2 3 4

амінокислот вуглеводів карбонових кислот спиртів

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 14. Одинарний хімічний зв’язок між атомами Карбону в карбоновому ланцюгу має:

1 2 3 4

етан етилен ацетилен метанол

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 15. Електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s² має атом:

1 2 3 4

Аl Mg Сl С

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 16. До амфотерного оксиду відноситься:

1 2 3 4

SO₃ СО₂ Na₂O Fe₂О₃

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 17. У молекулярній і йонній формах скласти рівняння реакції обміну між розчинами алюміній хлориду і натрій фосфату.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 18. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу, вказати процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник:

Ca + HCl → CaCl₂ + H₂.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 19. Яку масу калій гідроксиду треба взяти, щоб приготувати 400 г розчину з масовою часткою лугу 5,6 %?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Завдання 20. Проробіть реакції, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: цинк → цинк хлорид → цинк гідроксид → цинк сульфат.

Дата добавления: 2015-10-21