Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Диссоциация слабой кислоты

Вопрос 1 | Понижение температуры кристаллизации растворов | Повышение температуры кипения растворов | Осмотический закон Вант-Гофа. | Классическая теория электролитической диссоциации | Сильные электролиты | Определение | Диссоциация электролитов с многовалентными ионами | Связь константы диссоциации и степени диссоциации | Теория гибридизации |


Читайте также:
  1. Uml; Белки и нуклеиновые кислоты
  2. Внимание: детям, а также взрослым со слабой и неустойчивой психикой, просмотр данн
  3. Гликогенные и кетонные аминокислоты
  4. Диссоциация воды
  5. Диссоциация электролитов с многовалентными ионами
  6. Желчные кислоты, строение, роль в обмене липидов

Найдём pH и степень диссоциации 0,01M раствора плавиковой кислоты HF. Её константа диссоциации равна

Обозначим степень диссоциации через α. Тогда [H+] = [F] = Cα, [HF] = C(1-α). Подставив эти выражения в формулу для константы диссоциации, получим

Откуда следует квадратное уравнение относительно α:

Решая его по стандартной формуле, получим

Применение приближённой формулы даёт ошибку около 15 %:

Исходя из найденного значения степени диссоциации, найдём pH раствора:

 

 

БИЛЕТ 15.

1.Межмолекулярная связь (силы Ван-дер-Ваальса). Это наиболее общий вид связи. Характеризуется как силой притяжения молекул в веществе между собой, так и силой их отталкивания. При этом образуются молярные структуры (мицеллы, фибриллы, глобулы, микрокристаллы) за счет притяжения между низкомолекулярными и особенно высокомолекулярными молекулами, что имеет большое значение для диэлектрических, механических и физических свойств (прочность, твердость, эластичность, прозрачность, влагопроницаемость). Энергия Ван-дер-Ваальсовыхвзаимодействий невысока: от 10 до 60 кДж/моль. Силы Ван-дер-Ваальса проявляются при взаимодействии молекул с насыщенными связями H2, O2,N2, CH4, Ar, Ne.

2. Вода - слабый электролит - диссоциирует, образуя ионы H+ и OH-. Эти ионы гидратированы, то есть, соединены с несколькими молекулами воды, но для простоты мы записывали их в негидратированной форме

H2O H+ + OH-.

Применяя к этому равновесию закон действия масс, имеем:

K = = 1,8×10-16 (22°С)

Концентрацию молекул воды [H2O], то есть число моль в 1 л воды можно считать постоянной и равной [H2O] = 1000 г/л: 18 г/моль = 55,5 моль/л. Получаем

К´[H2O] = К(H2O) = [H+]×[OH-] = 10-14 (22°С)

Произведение концентраций [H+] и [OH-], то есть ионное произведение воды, есть величина постоянная и равная 10-14 при 22°С: [H+]×[OH-] = 10-14

Ионное произведение воды увеличивается с увеличением температуры

t°С          
K(H2O) 0,4×10-14 1,0×10-14 1,9×10-14 5,6×10-14 74×10-14

 

Соотношение между количеством ионов [H+] и [OH-] определяет характер среды:

[H+] =10-7= [OH-] - нейтральная среда

[H+] >10-7> [OH-] - кислая среда

[H+] <10-7< [OH-] - щелочная среда.

 

Водородный показатель рН - это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода рН = - lg[H+].

Аналогично рOН = - lg[OH-].

Логарифмируя ионное произведение воды, получаем

pH + pOH = 14

рН раствора можно определить с помощью индикаторов (лакмуса, фенолфталеина., метилоранжа и др.), универсальной индикаторной бумаги или с помощью рН-метра.

Индикатор меняет свою окраску в зависимости от рН раствора в определенном интервале рН: метилоранж в области рН=3,1-4,4; лакмус при рН=5,0-8,0; фенолфталеин в пределах рН=8,0-10,0. Индикатор - это обычно малодиссоциированная кислота или основание, имеющие в нейтральных и ионных формах разные окраски. Так например, лакмус НА - красный, а его анион А- - синий:

НА Н+ + А-

красный синий

цвет.

3. При окислении 8,43 г металла образовалось

9,63 г оксида металла. Вычислите Мэк(Ме) и Мэк(МехОу).

Решение. Запишем схему процесса:

хМе +y/2 О2 → МехОу

и закон сохранения массы:

m(Ме) + m(О2) = m(МехОу),

откуда:

m(О2) = 9,63 – 8,43 = 1,20 г.

Иззаконаэквивалентов,

m(Ме)/М (Ме) = m(О2)/ М (О2)

учитывая, что Мэк(О2) = 8 г/моль-эк, находим:

М (Ме)= m(Ме) М (О2)/ m(О2)= 8,43 8/ 1,20=56,20 г /моль;

Mэк(МехОу) = Мэк(Ме) + Мэк(О2) = 56,2 + 8 = 64,2 г/моль-эк.

БИЛЕТ 16.


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 126 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Диссоциация воды| Структура молекул

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)