Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт №4. Ингибирование. Взаимодействие железа с соляной кислотой

Опыт №1. Очистка растворимых солей методом перекристаллизации | Опыт №2. Очистка воды методом перегонки | Опыт №3. Очистка хлорида натрия высаливанием | Опыт №4. Очистка йода возгонкой | Опыт №5. Очистка углекислого газа | Опыт №1. Определение теплоты реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием | Опыт №3. Определение энтальпии реакции гидратации карбоната натрия | Опыт №1. Определение константы скорости, порядка и времени полураспада реакции разложения пероксида водорода | Опыт №2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Определение порядка реакции разложения тиосерной кислоты | Опыт №3. Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации разложения тиосерной кислоты |


Читайте также:
  1. II. Взаимодействие сторон
  2. III.4. Взаимодействие с законодательной властью, МВД и другими силовыми структурами.
  3. IV. Взаимодействие друг с другом на уровне (М) (С) и (Д)
  4. Асинхронное взаимодействие
  5. Б5.Взаимодействие семейного и общественного дошкольного воспитания.
  6. Биологическое значение железа
  7. Взаимодействие алюминия со щелочами

В две пробирки налейте по 3 – 4 мл раствора соляной кислоты. В одну пробирку добавьте на кончике шпателя уротропин. Затем в каждую пробирку поместите железный гвоздик. Нагрейте содержимое пробирок. Наблюдайте за выделением водорода. Опишите наблюдения. Напишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод о влиянии уротропина на скорость реакции взаимодействия железа с соляной кислотой.

Контрольные вопросы

1. Какие реакции называются каталитическими? Приведите примеры каталитических химических реакций. Что такое катализатор?

2. Что такое катализ? Какие виды катализа существуют? Что называется гомогенным и гетерогенным катализом?

3. В чем заключается принцип действия катализатора?

4. Как объясняет теория промежуточных соединений механизм гомогенного катализа?

5. В чем заключается роль катализатора в гетерогенном катализе?

6. Чем отличаются механизмы ускорения реакций при повышении температуры и ускорения реакций с помощью катализатора? Какие преимущества имеет ускорение реакций с помощью катализаторов перед ускорением реакций путем повышения температуры?

7. В чем сущность избирательности катализаторов?

8. Что такое автокатализ?

9. Что такое ингибитор? В чем заключается действие ингибиторов химических процессов?

 

РАБОТА №11. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Цель работы: изучить влияние изменения концентрации веществ, температуры, среды раствора на смещение химического равновесия.

Химическая посуда: штатив с пробирками, химический стакан на 50 мл, водяная баня, пипетки, шпатели, стеклянная палочка.

Реактивы: хлорид железа (III), роданид аммония, хлорид аммония.

Растворы: гидроксид натрия (2 н.), серная кислота (2 н.), хлорид железа (III) (конц.), роданид аммония (конц.), дихромат калия (0,5 н.), хромат калия (0,5 н.), крахмал свежеприготовленный, йодная вода.

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 169 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Взаимодействие перманганата калия с щавелевой кислотой| Опыт №1. Влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)