Читайте также:
|
В пробирку поместите маленький кусочек алюминия и добавить 5-8 капель 2 моль/л раствора едкого натра. Нагрейте пробирку на водяной бане. Отметьте интенсивное выделение водорода.
Отсутствие сколько-нибудь заметной реакции между алюминием и водой при комнатной температуре объясняется тем, что поверхность алюминия быстро пассивируется, покрываясь пленкой оксида. По этой причине доступ ионов водорода к поверхности металла затрудняется, и реакция почти мгновенно прекращается. При добавлении к воде щелочи происходит растворение образующегося на поверхности металла оксида (или его гидроксида) с образованием гидроксокомплекса и тем самым способствует дальнейшей реакции между чистым металлом и водородными ионами воды. Взаимодействие протекает по схеме:
Al2O3 + NaOH + H2O 
Na[Al(OН)4]
Al + H2O Al(OH)3 + H2
Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OН)4] + H2O
Вопросы и задания
1. Опишите наблюдения.
2. Подберите коэффициенты в приведенных реакциях. Дайте название комплексного соединения.
4.3. Получение и свойства гидроксида алюминия
В две пробирки внесите по ~ 1 мл раствора соли алюминия и такой же объем раствора аммиака до образования осадка гидроксида алюминия. В одну пробирку к полученному осадку прибавьте 3-5 капель 2 моль/л раствора хлороводородной кислоты, в другую – столько же 2 моль/л раствора едкого натра. Отметьте растворение осадков в обоих случаях.
Вопросы и задания
1. Напишите уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его взаимодействия с хлороводородной кислотой и едким натром.
2. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.
3. Напишите схему равновесия диссоциации амфотерного гидроксида алюминия. Как изменяется концентрация ионов Al3+ и [Al(OH)4]− при добавлении кислоты и при добавлении щелочи?
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 267 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт 4. Алюминий, соединения алюминия | | | Гидролиз солей алюминия. Гидролиз хлорида алюминия |