Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт 6. Окислительные свойства азотной кислоты

И ИХ СОЕДИНЕНИЯ | Экспериментальная часть | Опыт проводится под тягой! | Опыт проводится под тягой! | Опыт проводится под тягой! | Лабораторная работа 6. р-ЭЛЕМЕНТЫ VA ГРУППЫ (АЗОТ, ФОСФОР) И ИХ СОЕДИНЕНИЯ | Опыт 1. Получение азота | Опыт 2. Получение и свойства аммиака | Опыт 3. Смещение равновесия в водном растворе аммиака | Опыт 4. Восстановительные свойства аммиака |


Читайте также:
  1. I. Оксиды их получение и свойства
  2. А. Физико-химические свойства белков
  3. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ
  4. Аминокислоты
  5. Аминокислоты и полипептиды
  6. Анаболические функции цикла лимонной кислоты. Реакции, пополняющие цитратный цикл.
  7. Арифметические свойства пределов последовательностей

Опыт проводится под тягой!

6.1. Взаимодействие концентрированной HNO3 с фосфором.

В фарфоровую чашку поместите несколько крупинок красного фосфора. Добавьте 6-8 капель концентрированной HNO3. Установите чашку на электроплитку с асбестовой сеткой и, перемешивая стеклянной палочкой реакционную массу, нагревайте ее до тех пор, пока не получится вязкая сиропообразная жидкость и не исчезнет окраска, присущая фосфору. Отберите от полученной жидкости 2-3 капли в пробирку и добавьте к ним 5-6 капель насыщенного раствора молибдата аммония (NH4)2MoO4 и 1-2 капли HNО3. Нагрейте на водяной бане до появления желтого осадка.

6.2. Взаимодействие концентрированной HNO3 с серой. В пробирку поместите немного (на кончике микрошпателя) порошкообразной серы. Прилейте концентрированную HNO3, прокипятите (осторожно!). Испытайте полученный раствор на присутствие сульфат-иона.

6.3. Взаимодействие концентрированной и разбавленной HNO3 с медью. Возьмите две пробирки. В первую внесите ~ 0,5 мл концентрированной азотной кислоты (плотность 1,4 г/см3), во вторую ~1 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,12 г/см3), в обе пробирки поместите по небольшому кусочку медной стружки. Пробирку с разбавленной азотной кислотой слегка подогрейте. Наблюдайте происходящее в обеих пробирках на белом фоне. Отметьте различие течения реакций. Какой газ выделяется в первой пробирке, какой – во второй?

Вопросы и задания


1. Опишите наблюдения.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфора и серы с концентрированной азотной кислотой. Подберите коэффициенты, используя метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций). Укажите окислитель и восстановитель.

3. Рассчитайте ΔЕ° реакций.

4. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения реакций, подтверждающие присутствие фосфат- (опыт6.1) и сульфат- (опыт 6.2) ионов.

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия с медью а) концентрированной азотной кислоты; б) разбавленной азотной кислоты. Чем объяснить легкое пожелтение выделяющегося газа во второй пробирке в начале реакции?

Фосфор


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 164 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт 5. Азотистая кислота и ее соли| Опыт 7. Получение солей ортофосфорной кислоты и изучение их растворимости

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)