Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт №1. Влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия

Опыт №2. Очистка воды методом перегонки | Опыт №3. Очистка хлорида натрия высаливанием | Опыт №4. Очистка йода возгонкой | Опыт №5. Очистка углекислого газа | Опыт №1. Определение теплоты реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием | Опыт №3. Определение энтальпии реакции гидратации карбоната натрия | Опыт №1. Определение константы скорости, порядка и времени полураспада реакции разложения пероксида водорода | Опыт №2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Определение порядка реакции разложения тиосерной кислоты | Опыт №3. Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации разложения тиосерной кислоты | Взаимодействие перманганата калия с щавелевой кислотой |


Читайте также:
  1. II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
  2. III. Влияние гласных второго ряда на впереди стоящие согласные.
  3. III. Множественные изменения стволовых рефлексов
  4. IV. Порядок изменения и расторжения Договора
  5. SUSY — суперсимметричное темное вещество
  6. V. Изменения в челюстно-лицевой области
  7. VI. ПОРЯДОК ИЗМЕНЕНИЯ И РАСТОРЖЕНИЯ ДОГОВОРА

Влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия рассмотрим на примере химической реакции между хлоридом железа (III) и роданидом аммония :

.

Роданид железа (III) , образующийся в результате данной реакции, придает раствору ярко красную окраску. Раствор хлорида железа (III) имеет слабо желтую окраску, а растворы роданида аммония и хлорида аммония – бесцветны. Поэтому изменение интенсивности окраски раствора позволяет судить об изменении концентрации роданида железа (III) , то есть о смещении химического равновесия в исследуемой реакционной системе.

1. В химический стакан на 50 мл налейте примерно 20 мл (около 1/3 объема) дистиллированной воды и добавьте по 2 – 3 капли насыщенных растворов хлорида железа (III) и роданида аммония . Отметьте окраску раствора.

2. Полученный раствор разделите примерно поровну на четыре пробирки, одна из которых будет являться контрольной.

3. В остальные три пробирки добавьте следующие реактивы: в первую – 2 –3 капли раствора хлорида железа (III) ; во вторую – такое же количество раствора роданида аммония ; в третью – кристаллический хлорид аммония .

4. Перемешайте растворы с помощью стеклянной палочки. Сравните интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски раствора в контрольной пробирке. Результаты опыта занесите в табл. 10.

5. На основании принципа Ле Шателье-Брауна объясните изменение интенсивности окраски растворов.

6. Напишите выражение для константы химического равновесия исследуемой обратимой реакции. Объясните наблюдаемые явления, используя выражение константы химического равновесия.

7. Сделайте вывод о влиянии изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия.

Таблица 10


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 94 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт №4. Ингибирование. Взаимодействие железа с соляной кислотой| Опыт №3. Влияние среды раствора на смещение химического равновесия

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)