|
Читайте также: |
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП VII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Вытеснение одних галогенов другими из соединений (теоретически)
F Cl Br J
Уменьшение окислительной активности и вытеснение галогенов из соединений.
NaВг + CI2 =
КJ + CI2 =
КJ + Br2 =
Опыт 1. Получение гикроксида марганца (II).
MnSO4 + NаОН =
Цвет осадка:_________________
Изменение цвета осадка при стоянии на воздухе:_________________
Mn(ОН)2 + O2 + H2O = Mn(ОН)4
Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия. В каждом случае в пробирку наливают 1 мл раствора КMnО4 затем 1 мл раствора среды (Н2SO4, H2O или NaОН) и в последнюю очередь добавляют 1 мл раствора Na2SO3
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4=
Изменение окраски:_______________________________________
КMnО4 + Na2SO3 + H2O=
Изменение окраски:________________________________________
КMnО4 + Na2SO3 + КОН=
Изменение окраски:_________________________________________
Образующийся в щелочной среде манганат калия диспропорционирует в водном растворе:
K2MnO4 + H2O =.
Изменение окраски:_________________________________________
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП VII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Восстановительные свойства сероводорода (теоретически).
H2S + J2 =
Восстановительные свойства сернистой кислоты.(теоретически)
KMnO4 + H2SO3 =
Окислительные свойства сернистой кислоты ( теоретически)
.Н2SO3 + H2S
Опыт 3. Взаимодействие серной кислоты с металлами.
Zn + H2SO4 разб. =
Сu + H2SO4 конц. =
Zn + H2SO4 конц. =
Mg + H2SO4 конц. =
Опыт 4. Амфотерность гидроксида хрома (III). К 1 мл раствора Cr2(SO4)3 добавляют 1-2 капли раствора NаОН:
Cr2(SO4)3 + NaOH =
Полученный осадок делят на две части. К одной из них добавляют избыток раствора HCI, к другой избыток раствора NаОН.
Сг(ОН)3 + HCI =
Сг(ОН)3 + NaОН =
Опыт 5. Сдвиг равновесия хромат «дихромат.
Cr2O7-2 + H2O «2CrO4-2 +2H+
В одной пробирке к 1мл раствора K2Cr2O7, добавляют избыток раствора KOH.
K2Cr2O7 + KOH =
Изменение окраски:__________________________________________
В другой пробирке к 1 мл раствора К2СrО4 добавляют избыток раствора HCl
К2СrО4 + HCl =
Изменение.окраски___________________________________________
Вывод: в кислой среде образуются _______ ионы,
в щелочной среде образуются ______ ионы.
Опыт 6. Окислительные свойства хроматов.
В двух пробирках сливают по 1 мл растворов К2СrО7 и H2SO4 и добавляют в одну из них – 1 мл раствора Na2SO3, а в другую - 1 мл раствора KI.
К2СrО7 + KJ +H2SO4 =
Изменение окраски:______________________________________
К2СrО7 + Na2SO3 + H2SO4 =
Изменение окраски:______________________________________
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт 1. Восстановительные и окислительные свойства нитритов:
а) к 1 мл раствора KMnO4 добавляют 1 мл раствора H2SO4,
а затем 1 мл раствора NaNO2.
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 =
Наблюдения:___________________________________________
Вывод: ион NO2- в данной реакции является ________________
так как ________________________________________________
б) к 1 мл NaNO2 добавляют 1 мл раствора H2SO4, а затем 1 мл раствора KJ.
KJ + NaNO2 + H2SO4 =
Наблюдения:___________________________________________
Вывод: ион NO2- в данной реакции является_________________
так как_________________________________________________
Ион NO2- обладает и окислительными и восстановительными свойствами, так как ____________________________________
Окисление металлов азотной кислотой (теоретически).
Cu + HNO3(конц.) =
Cu + HNO3 (разб.) =
Zn + HNO3 (разб.) = N2O +
Mg + HNO3 (разб.)= N2 +
Zn + HNO3 (оч.разб.) =
Взаимодействие P,As, Sb, Bi с азотной кислотой (теоретически).
H2O + P + HNO3 = H3PO4 + NO
As + HNO3 + H2O = H3AsO4 +NO
Sb + HNO3 = HSbO3 + NO + H2O
Bi + HNO3 (разб.) = Bi(NO3)3 + NO + H2O
Окислительные свойства мышьяковистой кислоты (теоретически).
H3AsO3 + Zn + HCl = AsH3 +
КОМПЛЕКСНЫЕ СОДИНЕНИЯ.
Строение комплексных соединений согласно координационной теории Вернера:
[Со(H2O)6 ] Сl3
H2O Сl
H2O Co3+ H2O Cl
H2O H2O Cl внешняя сфера
H2O
лиганды внутренняя сфера
комплексообразователь
координаионное число (КЧ) КЧ (Co3+)=6
Диссоциация комплексных соединений
I. Первичная диссоциация (хорошо растворимые комплексные соединения диссоциируют по типу сильных электролитов, т.е. необратимо)
[Co(H2O)6]Cl3 ® [Co(H2O)6]3+ + 3Cl-
II. Вторичная диссоциация (по типу слабых электролитов, т.е.обратимо)
[Co(H2O)6]3+«Co3+ + 6H2O
Константа равновесия процесса диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости комплексного иона Кн
Чем меньше значение константы нестойкости комплексного соединения, тем оно более устойчиво.
Классификация и номенклатура комплексных соединений.
В зависимости от того, какой электрический зарад несет комплексный ион, различают катионные, анионные, катионно-анионные и нейтральные комплексы.
При составлении названий комплексных соединений сначала называют анион (в именительном падеже), а затем катион (в родительном).
Название комплексных ионов начинают с названия лигандов. Для обозначения лиганцов приняты следующие наименования:
F- - фторо - О2- - оксо- СN- - циано- Сl- - хлоро - ОН- -гидроксо- SO42-сульфато- Вг- - бромо - NO2- - нитро- SСN -- родано - I- - иодо - NO3- -нитрато- H2O - аква –
NН3 - аммино -
Перед названием лигандов греческими числительными указывается их количество (2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса и т.д.). Если присутствует несколько лигандов, они перечисляются в алфавитном порядке.
После лигандов называют комплексообразователь, указывая его степень окисления.
В комплексном катионе для обозначения комплексообразователя используют русское название элемента, после него в скобках римской цифрой указывают его степень окисления. Например:
[Co(NH3)4Cl2] CI - хлорид тетраамминдихлоридкобальта (III)
В комплексном анионе для обозначения комплексообразователя используют латинское название элемента с добавлением суффикса–ат.
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия.
Катионно-анионный комплекс: [Pt(NH3)4] [PtCl4] –тетрохлороплатинат(II) тетраамминплатины (II).
В названии комплексных неэлектролитов степень окисления комплексообразователя не указывается:
[Co(NH3)3Cl3] - триамминтрихлорокобальт
Опыт I. Получение комплексных солей:
а) к 1 мл раствора AgNO3 добавляют 1 мл раствора NaCl, а затем избыток раствора NH4ОН.
AgNO3 + NaCl (конц.) = AgCl¯ +
AgCl + NH4ОН = [Ag(NH3)2]Cl + H2O
Наблюдения:______________________________________________
б) к 1 мл раствора CuCl2 прибавляют постепенно по каплям раствор NH4OH. Первоначально выпавший осадок растворяется.
CuCl2 + NH4OH = ¯CuOHCl +NH4Cl
CuOHCl + NH4Cl + NH4OH = [Cu(NH3)4]Cl2 + H2O
Наблюдения:_____________________________________________
Kн =
Опыт 2. Влияние концентрации раствора на устойчивость комплексных ионов. К раствору CoCl2 добавляют концентрированный раствор KSCN, а затем сильно разбавляют водой.
CoCl2 + KSCN конц.«K2[Co(SCN)4] + KCl
Наблюдения:__________________________________________
Kн =
Вывод:_________________________________________________
_______________________________________________________
Опыт 3. Распад комплексных соединений.
Полученный в опыте 1 раствор [Ag(NH3)2]Сl испытывают следующими реактивами: KJ, NaOH, HNO3 (конц.)
а) [Ag(NH3)2]Сl + KJ = AgJ¯ + KCl + 2NH3 ПРAgI = 1,5 10-16
Вывод: разрушение комплексного иона происходит, так как
__________________________________________________________
б) [Ag(NH3)2]Сl + NaOH = ПРAgOH= 1,6 10-8
Вывод:____________________________________________________
__________________________________________________________
в) [Ag(NH3)2]Сl + HNO3 = AgCl¯ + NH4NO3
Кн= 6,8 10-8 Kн= 6 10-10
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 147 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Упражнения. | | | Вывод: разрушение комплексного иона происходит, так как |