Изменение цвета осадка:___

Вывод: для железа наиболее характерна степень окисления_______.......

Полученный осадок Fe(OH)₃ делят на 2 части. К одной части добавляют избыток соляной кислоты, к другой - избыток концентрированного раствора NaOH.

Fe(OH)₃ + HCl =

Fe(OH)₃ + NaOH(конц.) =

Вывод: Fe(OH)₃ проявляет__________________________ свойства

Опыт 2. Получение гидроксида кобальта (II).

К 1 мл раствора CoCl₂ добавляют по каплям раствор NaOH сначала по каплям, а затем в избытке.

CoCl₂ + NaOH (по каплям) = CoOHCl¯ +

CoOHCl + NaOH (избыток) =Co(OH)₂¯ +

Наблюдения:_______________________________________________

__________________________________________________________

Опыт 3. Получение гидроксида кобальта (III).

К раствору CoCl₂ добавляют избыток раствора NaOH, а затем раствор H₂O₂ и нагревают.

CoCl₂ + NaOH(избыток) = Co(OH)₂¯ +

Co(OH)₂ + H₂O₂ = Сo(OH)₃

Наблюдения:_______________________________________________

Опыт 4. Получение гидроксида никеля (II).

К раствору NiSO₄ добавляют раствор NaOH, затем бромную воду и нагревают.

NiSO₄ + NaOH =

Ni(OH)₂ + Br₂ + NaOH = Ni(OH)₃ +

Изменение цвета осадка:_______________________________________

Вывод о сравнительной устойчивости гидроксидов железа, кобальта,никеля:______________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Открытие ионов железа (II)-качественная реакция на ион Fe²⁺

На часовом стекле сливают по капле растворов FeSO₄ и K₃[Fe(CN)₆].

FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆].=

Цвет осадка:______________________________________

Растворение платины в царской водке (теоретически):

Pt + HNO₃ + HCl = H₂[PtCl₆] + NO + H₂O

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.

Опыт 6. Открытие катионов калия

В прбирке к нескольким мл раствора KCl добавляют несколько мл свежеприготовленного раствора Na₃[Co(NO₂)₆].

KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] = ¯K₂Na[Co(NO₂)₆] +

Наблюдения: цвет осадка_____________________________________

Опыт 2. Получение иодида меди (I)

К раствору CuSO₄ приливают раствор KJ.Дайте осадку отстояться,

CuSO₄ + KJ ® CuJ + J₂ +

Наблюдения: цвет раствора___________________________________

цвет осадка____________________________________

В пробирку с осадком добавляют раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ и взбалтывают:

J₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaJ + Na₂S₄O₆(тетратионат натрия)

Наблюдения:______________________________________________

Опыт 3. Образование и растворение малорастворимых солей серебра.

К раствору AgNO₃ добавляют раствор бромида натрия:

AgNO₃ + NaBr =

Наблюдения: цвет осадка:___________________________

К выпавшему осадку бромида серебра приливают избыток раствора тиосульфата натрия:

AgBr + Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] +

Наблюдения: цвет раствора:____________________________

ЗОЛОТО.

Цианидный способ извлечения золота из руды:

Au + O₂ + KCN + H₂O = K[Au(CN)₂] + KOH

K[Au(CN)₂] + Zn = Au + K₂[Zn(CN)₂]

Растворение золота в царской водке:

Au + HNO₃ + HCl = H[AuCl₄] + NO+ H₂O

Авторы: Роева Н.Н., Кочергина З.И., Голик Е.М.

Дата добавления: 2015-07-25