Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Уравнение Нернста

Читайте также:
  1. Логистическое уравнение
  2. Передаточная функция и ее связь с дифференциальным уравнением
  3. Уравнение движения
  4. Электропривод с синхронным двигателем. Уравнение угловой характеристики.
Например, для Cr2O72- + 14H+ + 6e ^ 2Cr3+ + 7H2O

Влияние активности компонентов, участвующих в процессе, и температуры на величину потенциала описывается уравнением Нернста


 

Если объединить постоянные величины в одну константу, а на­туральный логарифм заменить десятичным, то при T = 298 К

 

0 0,059, acr2o7~ aH+

+——lg--------------- —

0 + 0,059 lg yOx
0,059, aOx
Ca
0,059 +--------- lg
Ox
E
= E
b
yb ^ Red
C
n
n

Cr2O7-+14H + /2Cr3++7H2O 6 2

aCr 3+

0'

Формальный электродный потенциал Eox/Red" это потен­циал полуреакции, измеренный при условии, что концентрации окис­ленной и восстановленной формы равны 1 моль/л, а концентрации по­сторонних ионов известны.

Ox/Red

Ox/Red

n y n a C

Red Red

E = E

Формальный электродный потенциал является аналогом услов­ной концентрационной константы равновесия в рассмотренных ранее равновесиях. Он равен выделенной полужирным шрифтом сумме пер­вых трех членов в приведенном выше уравнении. Величина формаль­ного потенциала зависит от ионной силы раствора, природы и концен­трации посторонних электролитов. Например, для Fe3+/Fe2+:


 

 


формальные потенциалы

стандартный потенциал
1 M H2SO4
10 M NaOH

~~ ^ if

-0,68B

1 M K2C2O4


 

 



Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 250 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Кислотно-основные свойства растворителя | Автопротолиз растворителя. Константа автопротолиза | Диэлектрическая проницаемость | Растворы слабых кислот или слабых оснований | Смеси кислот или оснований и многопротонные протолиты | Природа комплексообразователя и лигандов | Концентрация реагентов | Побочные реакции | Общий (одноименный) ион | Побочные реакции |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электродные потенциалы| Константа равновесия окислительно-восстановительной ре­акции

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)