Плотность растворов соляной кислоты

Плотность, г/мл	Массовое содержание, %	Плотность, г/мл	Массовое содержание, %
1,003		1,088
1,008		1,098
1,018		1,108
1,028		1,118
1,038		1,129
1,048		1,139
1,057		1,149
1,067		1,174

4. Если в таблице нет цифры, соответствующей найденной плотности, то последнюю вычисляют методом интерполяции по двум ближайшим величинам.

Например, плотность раствора HСl равна 1,032 г/мл.

Берут значения плотности больше и меньше измеренной, и соответствующие им концентрации. Находят разности:

1,028 – 6%

1,038 – 8%

0,01 – 2%

При увеличении плотности на 0,01 процентное содержание соляной кислоты увеличивается на 2%. Найденная плотность меньше наибольшего значения на 1,038 - 1,032 = 0,006. Находят процентное содержание, соответствующее плотности 0,006:

0,01 – 2%

0,006 - Х%

Х = (2 · 0,006): 0,01 = 1,2 (%).

Вычитая эту величину из наибольшего значения, получают искомую величину:

8% - 1,2% = 6,8%.

5. Зная процентное содержание HCl, вычисляют объем концентрированного (исходного) раствора, который необходимо взять для приготовления 0,1N раствора HCl. Объем исходного раствора рассчитывают по формуле:

где

V – объем концентрированного (исходного) раствора HCl, мл;

С_м – молярная концентрация раствора (С_м = С_N ·f), моль/л;

V_к – объем мерной колбы, мл;

М – молекулярная масса вещества, г/моль;

ρ - плотность исходного раствора, г/мл;

ω – процентная концентрация исходного раствора, %.

Например, необходимо приготовить 200 мл 0,1N раствора HCl, тогда

Следовательно, для приготовления 200мл 0,1N (С_м = 0,1N·1, т.к. f=1) раствора HCl нужно взять 10,4 мл соляной кислоты плотностью 1,032 г/мл.

5. Мерной пипеткой с точностью до десятых долей мл отмеривают рассчитанный исходный концентрированный раствор HCl, переносят в мерную колбу нужного объема и доводят до метки дистиллированной водой так, чтобы нижний край мениска касался метки.

6. Закрывают колбу пробкой и тщательно перемешивают раствор, переворачивая колбу несколько раз. Полученный таким образом раствор является приблизительно 0,1N. Точная нормальность такого раствора устанавливается с помощью титриметрических анализов.

7. Оформляют работу. Формулируют выводы.

Дата добавления: 2015-08-18