Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Работа 16. Изучение процесса коагуляции коллоидных растворов

Читайте также:
  1. I. Работа с окнами
  2. I. ЧТО ЕСТЬ ДИПЛОМНАЯ РАБОТА И ЗАЧЕМ ОНА
  3. I.3. Чем дипломная работа может пригодиться после университета
  4. II. Психокоррекционная и развивающая работа
  5. II. РАБОТА НАД ПЕРЕВОДОМ ТЕКСТА
  6. III Организация учебного процесса
  7. III ОРГАНИЗАЦИЯ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА

Задача работы: получение коллоидного раствора гидроксида железа, изучение его электролитической коагуляции.

Оборудование, материалы: термостойкая коническая колба (или химический стакан) на 200 - 250 мл, стеклянная палочка, три колбы для титрования на 100 мл, пипетка на 10 мл, мерный цилиндр, бюретка для титрования, химические стаканы на 50 или 100 мл. Растворы: FeCl3 (0,3 М); NaCl (2 М); Na2S04 (10-2 M), фильтровальная бумага.

Выполнение работы:

1. Отмеряют мерным цилиндром 100 мл дистиллированной воды.

2. Заливают отмеренную воду в термостойкую колбу (химический стакан) на 200 – 250 мл, ставят на холодную плитку, включают плитку и доводят воду до кипения.

3. Отбирают пипеткой 10 мл раствора FeCl3 (0,3 М) и пос­тепенно, небольшими порциями, вводят его в кипящую воду при энер­гичном помешивании. Кипячение ведут не менее 1 минуты. Охлаждают полученный коллоидный раствор гидроксида железа. Составляют коллоидно-химическую формулу мицеллы.

4. В колбы для титрования вводят по 10 мл коллоидного раствора гидроксида железа. Поочередно титруют их, приливая к золю из бюретки растворы Na2S04 и NaCl соответственно. Титрование ведут до начала коагуляции, фиксируемой по возник­новению мути. Фиксируют объем V электролитов, пошедших на титро­вание. Опыт с каждым из электролитов дублируют 2-3 раза. Рассчитывают среднее значение объемов Vср каждого из электролитов.

5. Приводят в порядок рабочее место.

6. Рассчитывают пороги коагуляции всех трех электролитов по уравнению:

7. где Сэл и Vэл – соответственно наименьшая концентрация и объём электролита, вызывающие коагуляцию, Vзоль – объём золя, взятый для определения.

8. Выражают соотношение порогов коагуляции исследованных электролитов в виде отношения, принимая наименьший порог за единицу.

9. Определяют знак заряда частиц исследованного золя гидроксида железа.

10. Делают заключение о соответствии или несоответствии данного случая коагуляции правилу Шульце-Гарди.

11. Анализируют ре­зультаты, формулируют выводы, оформляют работу.

 


Дата добавления: 2015-08-18; просмотров: 132 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ | Оказание первой помощи | Плотность растворов соляной кислоты | По 0,1N раствору NaOH | Работа 4. Рост искусственной «клетки» Траубе | Работа 5. Определение хлоридов мочи по Мору | Работа 7. Приготовление буферных растворов | Работа 8. Влияние разбавления на рН буферного раствора | Работа 10. Потенциометрический метод определения рН растворов при помощи стеклянного электрода | Работа 11. Разделение минеральных солей на колонках с твердым адсорбентом |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Работа 12. Радиальная распределительная хроматография| Работа 17. Изучение процесса денатурации белка

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)