Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Методы определения активности.

Читайте также:
  1. A. Методы измерения мертвого времени
  2. HR– менеджмент: технологии, функции и методы работы
  3. I. 2.4. Принципы и методы исследования современной психологии
  4. II ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
  5. II. Основные определения
  6. III. Методы оценки знаний, умений и навыков на уроках экономики
  7. III. Общелогические методы и приемы исследования.

Эти методы заключаются главным образом в изучении равновесий между реальными растворами и другими фазами, в которых активность компонента известна. Такими фазами могут быть смеси идеальных газов, разбавленные или совершенные растворы, а также и другие фазы, в которых активность определена независимым путем или описывается простыми законами. Наконец, могут быть использованы и чистые вещества, активность которых равна единицы. Два распространенных экспериментальных метода определения активности: 1) Измерение давления пара. Этот способ удобен для летучих компонентов. Однако измерения давления пара, особенно в системах, представляющих интерес в металлургии, в ряде случаев связаны со значительными трудностями. Целесообразно рассматривать отдельно определение активности в растворах, близких к совершенным и в близких к разбавленным. В первом случае активность компонента определяется из измерений давления его пара над раствором и в чистом состоянии: аi = pi / pi0. Во втором случае активность растворителя определяется из отношения а1 = p1 / p10, а активность растворенного вещества из уравнения а2 = г22. Для того, чтобы по величине р2 найти а2 необходимо знать г2. Для этого следует измерять р2 и С2 в достаточно разбавленных растворах, где а2 = С2 и соблюдается закон Генри: С2* = г22. Определение г2 осуществляется экстраполяцией отношения С2 / р2 на нулевую концентрацию. Это может быть осуществлено графически путем определения угла наклона касательной и кривой р2 – С2. 2) Изучение химического равновесия. Активности мало-летучих веществ, например, углерода, практически невозможно определять из измерений давлений пара. В таких случаях целесообразно изучать химическую реакцию, в которой участвует этот компонент и образуется газообразный продукт. Фугитивность. Параметры взаимодействия. Химический потенциал для реального газа находится по формуле: μ(Р, Т) = μ0(Т) + RTlnf(T,P). f – фугитивность или летучесть, имеет размерность Р, подставляется вместо давления в уравнении идеального газа, чтобы они были применимы для реального. Коэффициент фугитивности γ = Р/f. Параметры взаимодействия введены для упрощения описания равновесий в реальных металлургических процессах. В таких растворах химический потенциал и активность каждого компонента зависит не только от его концентрации, но и от концентрации свойств других веществ. Между параметрами взаимодействия различных компонентов существует определенная связь, она находится из определения парциальной свободной энергии: Gi *(∂G/∂ni)j, j не = i. γ (N2, N3, N4…) = γ2(3)* γ2(4)


Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 167 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Парциальные молярные величины. Физический смыл ПМВ. Уравнение Гиббса-Дюгема и Дюгема-Маргулиса. Методы определения ПМВ. | Термодинамика процессов замерзания и кипения для идеальных и бесконечно разбавленных растворов (общий вид уравнений). | Теория активированного комплекса. Физический смысл координаты реакции. Трансмиссионный коэффициент, энтальпия и энтропия активации. | РЕАЛЬНЫЕ И РЕГУЛЯРНЫЕ РАСТВОРЫ. ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЕ И ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ОТКЛОНЕНИЯ ОТ ЗАКОНА РАУЛЯ. | ВНЕШНЯЯ МАССОПЕРЕДАЧА. КОЭФФИЦИЕНТ МАССОПЕРЕДАЧИ. | ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ. ПОДВИЖНОСТЬ ИОНОВ. ЧИСЛА ПЕРЕНОСА. | АДСОРБЦИЯ НА ПОВЕРХНОСТИ ЖИДКОСТИ. | ТЕОРИЯ АКТИВНЫХ СОУДАРЕНИЙ АРРЕНИУСА. (ТАС). | ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ ВТОРОГО ПОРЯДКА. | ОСМОС.ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
АДСОРБЦИЯ НА НЕОДНОРОДНОЙ ПОВЕРХНОСТИ. ИЗОТЕРМА ТЕМКИНА.| ЗАКОНОМЕРНОСТИ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА(З-НЫ ГЕНРИ И СИВЕРТСА). ЗАКОНОМЕРНОСТИ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРИТЕЛЯ.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)