Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Тема: Метод окислительно-восстановительного титрования

Читайте также:
  1. G. Методические подходы к сбору материала
  2. I. Методический блок
  3. I. Методы исследования в акушерстве. Организация системы акушерской и перинатальной помощи.
  4. I. Общие методические требования и положения
  5. I. Организационно-методический раздел
  6. I.9.1.Хемилюминесцентный метод анализа активных форм кислорода
  7. I.Организационно-методический раздел

Методы окислительно-восстановительного титрования основаны на окислительно-восстановительных реакциях между анализируемым веществом и титровальным раствором.

Используют их для количественного определениях в растворах различных восстановителей (Fe2+, C2O42-, NO2- и др.) или окислителей (Cr2O72- MnO4-, ClO3-, Fe3+ и др.). Название отдельных окислительно-восстановительных методов происходит из наименований титрованных растворов. Наиболее распространены из них следующее:

Перманганатометрическое титрование. Титрантом в этом методе является перманганат калия, играющий в реакциях роль окислителя.

Йодометрическое титрование. Метод основан на том, что свободный J2 ведет себя в реакциях как окислитель, а ион J- -как восстановитель. Индикатором служит раствор крахмала.

Дихроматометрическое титрование. В основе его лежат процессы окисления веществ титрованным раствором дихромата калия K2Cr2O7.

Существуют и другие окислительно-восстановительные методы. Так, бромометрия использует в качестве окислителя свободный бром Br2. Броматометрия - бромат калия KBrO3, ванадатометрия- ванадат аммония NH4VO3, цериметрия- соединения церия (ІV), титанометрия - соли титана(III).

Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей восстановителей имеет свои особенности. В кислотно-основной реакции эквивалентом называют количество вещества, отвечающее одному иону водорода, то в окислительно-восстановительной - одному электрону. Известно, что при окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от одних атомов (или ионов) к другим. Именно перераспределением электронов определяются массовые соотношения реагирующих веществ и коэффициенты в уравнениях этих реакций. Поэтому вычисляя молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей, исходят из числа электронов, приобретаемых или теряемых в реакции одной молекулой вещества. При этом учитывают, что атом водорода может отдавать, а ион Н+- приобретать только один электрон.

Чтобы определить молярную массу эквивалента (Э) какого-нибудь вещества, необходимо его молярную массу (М) разделить на число электронов (n), с которым связанно участие одной молекулы вещества в данной реакции:

Э= М ÷ n

Цель работы: приготовление, стандартизация раствора перманганата калия и определение железа (II) в растворе соли Мора.

Перманганатометрическое титрование - метод анализа, в котором титрантом служит раствор перманганата калия. В процессе титрования анализируемого раствора малиново-фиолетовая окраска перманганата калия обесцвечивается. Однако после достижения точки эквивалентности первая же избыточная капля раствора перманганата окрашивает титруемую жидкость в розовый цвет. Индикатором в данном случае является перманганат калия. Поэтому обычно при перманганатометрических определениях посторонние индикаторы не добавляют.

Перманганат калия проявляет окислительные свойства в кислой и щелочной (или нейтральной) среде. При титровании кислых растворов Mn(VII), входящий в состав KMnO4, восстанавливается до бесцветных катионов Mn2+

10FeSO4+2 KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

2|1| MnO4+8H++5e →Mn2++4H2O

10|5| Fe2+- e → Fe3+

Перманганатометрическое титрование применяют для определения не только восстановителей, но и окислителей. Восстановители определяют прямым титрованием растворов перманганатом. Окислители определяют методом обратного титрования: к анализируемому раствору окислителя приливают избыток вспомогательного раствора-восстановителя с известным титром, затем остаток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия и делают расчет.


Дата добавления: 2015-07-18; просмотров: 77 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Главные схемы окислительно-восстановительных переходов| Установка титра рабочего раствора перманганата калия

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)