Главные схемы окислительно-восстановительных переходов

	KMnO4 (малиновый раствор) + восстановитель
кислая среда: Mn^2+ (MnCl2, MnSO4)	нейтральная среда: Mn ^+4 (MnO2↓)	щелочная среда: Mn^+6 (K2MnO4)

K2Cr2O7 (дихромат) или K2CrO4(хромат) +восстановитель
Cr^+3 CrCl3, Cr2(SO4)3 в кислой среде	Cr(OH)3 в нейтральной среде	K3[Cr(OH)6] в щелочной среде

	HNO3	-не реагируют Au,Pt,Pd.
Концентрированная (пассивация Al,Cr,Fe)	Разбавленная
активные металлы	неактивные металлы	неактивные металлы	средние металлы	активные металлы
нитрат металла +N2O↑	нитрат металла + NO2↑	нитрат металла + NO↑	нитрат металла +NO	нитрат металла +NH4NO3
HNO3 концентрированная + неметаллы	кислота или оксид (высшие) + NO↑ или NO2↑

	H2SO4	- не реаг Au, Pt, Pd.
Разбавленная - ведет себя как обычная минеральная кислота!	Концентрированная (пассивация Al,Cr,Fe)
металлы в ряду активности до Н - Н2 + сульфат металла.	металлы после Н – не реагируют.	неактивные металлы – сульфат металла + SO2↑	активные металлы – сульфат металла + S↓ или H2S↑
Концентрированная + неметаллы	à SO2 ↑+ кислота или оксид неметалла

Вещества с двойственной природой:

Пероксид водорода:

Н₂О₂ + окислитель à O₂

+ восстановитель à Н₂О или ОН^-

Нитриты щелочных металлов и аммония:

КNO₂ + окислитель à KNO₃

+ восстановитель à NO

Реакции диспропорционирования

Дата добавления: 2015-07-18