Основные положения. 1. Электролиты при растворении или расплавлении распадаются на ионы.

1. Электролиты при растворении или расплавлении распадаются на ионы.

2. В растворе электролитов сольватированные (гидратированные) ионы движутся хаотически. При пропускании через раствор электрического тока катионы двигаются к катоду (­–), а анионы – к аноду (+).

3. Диссоциация (ионизация) – процесс обратимый.

Слабые электролиты в растворах диссоциируют неполностью. Например,

СН₃СООН CН₃СОО^– + Н⁺

Согласно закону действующих масс скорость прямой реакции

V₁ = k₁[CH₃COOH], а скорость обратной реакции V₂=k₂[CH₃COO^–]×[H⁺]. В растворе устанавливается равновесие между процессами диссоциации и ассоциации: V₁ = V₂, поэтому константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации (К_д):

К_х.р. = =К_д

Здесь в числителе дроби стоят концентрации ионов – продуктов диссоциации, а в знаменателе – концентрация недиссоциированных молекул.

Согласно ТЭД основными характеристиками слабого электролита являются степень его диссоциации a и константа диссоциации (ионизации) К_д.

Дата добавления: 2015-07-11