Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Кипения растворов

Читайте также:
  1. Агрегативная и седиментационная устойчивость глинистых растворов.
  2. Адгезионные свойства фильтрационных корок буровых растворов.
  3. БУРОВЫХ РАСТВОРОВ
  4. Введение масляных растворов
  5. Вязкость разбавленных растворов полимеров
  6. Вязкость растворов жидкокристаллических полимеров
  7. Глиноматериалы для приготовления буровых растворов.

 

С давлением насыщенного пара тесно связаны такие свойства растворов, как температура кипения и температура замерзания.

Жидкость закипает тогда, когда давление насыщенного пара над ней равно внешнему (атмосферному) давлению.

Жидкость замерзает тогда, когда давление ее насыщенного пара над жидкостью будет равно давлению насыщенного пара над твердой фазой (льдом).

Так как давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над чистым растворителем (водой), то для закипания раствора требуется более высокая, а для замерзания – более низкая температура, чем для растворителя (воды) (рис.1).

II закон Рауля или следствия из I закона Рауля:

“Повышение температуры кипения Dt кип или понижение температуры замерзания (кристаллизации) Dt зам растворов по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльности раствора”

Dt кип = E ×C m; (5)

 

Dt зам = К ×C m; (6)

 

C m = , nв= (7)

где Е– эбулиоскопическая (эбулиометрическая) константа, кг×град×моль-1, К – криоскопическая (криометрическая) константа, кг×град×моль-1, С m – моляльность, моль/кг.

Е и К зависят только от природы растворителя, но не от природы растворенного вещества. Значение этих констант для некоторых растворителей приведены в таблице 2.

Таблица 2


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 207 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Идеальные и неидеальные растворы | Осмос и осмотическое давление | И межклеточным пространством | Ход работы | ЭТАЛОНЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ | Основные положения. | Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры, присутствия в растворе других ионов и от концентрации. | Основные положения. | О силе кислот и оснований судят по значениям констант диссоциации | Водородный показатель. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
I закон Рауля Ф.М. (1886 г.)| Растворов электролитов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)