Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Энтропии реакции

Читайте также:
  1. I.Реакции нуклеофильного замещения
  2. II тип. Реакции окисления
  3. II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
  4. III. Реакции окисления и восстановления
  5. Биотические факторы среды. Гомо- гетеротипические реакции
  6. Большевизм - неверное средство антимаммонистической реакции
  7. Внешние поведенческие реакции,продуцируемые данным типом ИМ, неординарны и иррациональны по своей сути, могут выглядеть достаточно экстравагантно и неожиданно.

Привлекая необходимые числовые коэффициенты в уравнение (43), получим:

= -120,48 – 32,85 ln (T/298) + 0,04984(Т - 298) - 0,5·19,95·10-62 - 2982) -

- 0,5·(-0,5·105)(Т-2 - (298)-2) (56)

Проведя преобразования, находим температурную зависимость энтропии данной реакции =52,423 -32,85 ln Т +0,04984·T - 9,975·10-6T2 +0,25·105Т-2 (57)

И рассчитываем значения мольной стандартной энтропии при разных температурах (табл. 4).

 

Температурные зависимости стандартных мольных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса

Таблица 4

Т, К Дж/моль Дж/(моль·К) Дж/моль  
-136970 -120,478      
-138838,89 -125,899 -88480,48 35878 10  
-140311,75 -129,2 -75720,5 81423885,03  
-141477,36 -131,33 -62679,2 286329,923  
-142379,22 -132,725 -49527,6 4964,163  
-143058,99 -133,639 -36150,8 229,339  
-143557,59 -134,228 -22753,7 20,9  
-143915,49 -134,606 -9298,5 3,059  
-144172,99 -134,852 4160,44 0,6345
-144370,23 -135,025 17654,44 0,170418
-144547,28 -135,165 31164,2 0,0559
-144744,18 -135,312 44681,4 0,02152
-145000,9 -135,489 58206,25 0,0094

 

 

На рис.2. температурная зависимость стандартной мольной энтропии реакции

С2Н4+ Н2 = С2Н6

Если к какой-либо точке на этой кривой (при температуре 820К) провести касательную, то по угловому коэффициенту касательной, можно определить величину стандартной мольной изобарной теплоемкости реакции, при этом расчетная формула будет иметь такой вид: (58)

rCP(820)=820(-133+(-135)/(740 -940) = 7,809928Дж/(моль·К)

Определенная графическим способом мольная изобарная теплоемкость реакции практически совпадает с вычисленной по выражению (53) величиной.

 


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 103 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Введение | Химической реакции | Расчет стандартной мольной энергии Гиббса реакции, | Общие сведения | Пример расчета стандартных мольных изменений экстенсивных свойств системы в ходе химического превращения при любой температуре | Расчет равновесного состава системы гомогенной газовой реакции |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Расчет стандартной мольной энтальпии реакции| Расчет стандартной мольной функции Гиббса реакции

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.013 сек.)