Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Расчет стандартной мольной энтальпии реакции

Читайте также:
  1. I.Реакции нуклеофильного замещения
  2. II тип. Реакции окисления
  3. II. Отнесение опасных отходов к классу опасности для ОКРУЖАЮЩЕЙ ПРИРОДНОЙ СРЕДЫ расчетным методом
  4. II. Порядок расчета платы за коммунальные услуги
  5. II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
  6. II. СПОСОБЫ РАСЧЕТА ТОЧКИ ОТДЕЛЕНИЯ ПАРАШЮТИСТОВ ОТ ВОЗДУШНОГО СУДНА.
  7. III. Реакции окисления и восстановления

Привлекая числовые значения коэффициентов степенного ряда (49) и ранее рассчитанное значение =-136970 Дж/моль в уравнение (37), получим:

= -136970 - 32,85(Т - 298) + 0,5·(0,04984)·(Т2 - 2982) +

+ 0,333·(-19,95·10-6)·(Т3 - 2983) - (-0,5·105)·(T-1 - (298)-1) (50)

Проведя преобразования, получим температурную зависимость стандартной мольной энтальпии данной химической реакции:

= - 129385,495 – 32,85·Т + 0,02492·Т2 – 6,65·10-6 Т3 + 0,5·105 Т-1(51)

По уравнению (51) рассчитываем значения теплового эффекта реакции при разных температурах (данные в таблице 4) и зависимость теплового эффекта от температуры графически (рис.1).

 

Анализ рис.1 показывает, что с увеличением температуры в интервале 298 -1500 К величина стандартной мольной энтальпии реакции уменьшается, кривая идет вниз в сторону уменьшения теплового эффекта. Если к какой-либо точке кривой (при температуре 820 К) провести касательную, то можно графически определить величину стандартной мольной изобарной теплоемкости реакции при этой температуре. Действительно, угловой коэффициент касательной к данной кривой будет равен

(52)

По определению такая частная производная соответствует мольной изобарной теплоемкости, то есть

rCP(820)= -32,85 + (0,04984)820 –(19,95 10-6)(820)2 -0,5 105( 820)-2= = 7,928Дж/(моль·К)

(53)

Для определения углового коэффициента касательной, надо воспользоваться формулой:

(54)

 

tgα= (-142500-(-144000))/(740-940)= 7,5

rCP(820)=7,5 Дж/(моль·К)

Отрицательная величина стандартной мольной энтальпии реакции на всем исследованном диапазоне температур свидетельствует о том, что изменение температуры оказывает влияние на величину константы равновесия данной реакции. Если вспомнить уравнение изобары реакции

(55)

 

то можно сделать вывод, что изобарическое повышение температуры при проведении данной реакции приведет к росту константы равновесия и к смещению равновесия в сторону продуктов реакции.

 


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 146 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Введение | Химической реакции | Расчет стандартной мольной энергии Гиббса реакции, | Общие сведения | Расчет стандартной мольной функции Гиббса реакции | Расчет равновесного состава системы гомогенной газовой реакции |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Пример расчета стандартных мольных изменений экстенсивных свойств системы в ходе химического превращения при любой температуре| Энтропии реакции

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.005 сек.)