Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Эбулиоскопический и криоскопический законы Рауля.

Читайте также:
  1. I.Основные законы химии.
  2. А 2 Законы Ньютона 2012 год
  3. А 2 Законы Ньютона. 2012 год
  4. А2. Динамика. Законы Ньютона.
  5. Б) Божьи законы в физическом мире
  6. Билет 12. Гелиоцентрическая система Коперника . Законы Кеплера .
  7. Бог не Благословляет грешников, тех, кто НАМЕРЕННО -- нарушает Его Законы.

Пример 1.Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы равны 2,57 и 5,10С. Температура кипения чистого бензола

80,20С, температура замерзания –5,40С.

Решение:По закону Рауля:

где ∆tзам и ∆tкип – соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора; Ккр и Э – соответственно криоскопическая и эбулиоскопическая константы растворителя; m1- масса растворенного вещества, г; mр-ля- масса растворителя, г; М- молекулярная масса растворенного вещества; M (С6H5NO2)= 123,11.

Повышение температуры кипения раствора нитробензола в бензоле:

Температура кипения раствора: tкип=80,2+2,09=82,29 °C.

Понижение температуры замерзания раствора нитробензола в бензоле:

Температура замерзания раствора: tзам= 5,4 – 4,14 =1,260C.

Пример 2. Раствор камфоры массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,4610С выше, чем чистый эфир. Эбулиоскопическая константа эфира 2,160С. Определите молекулярную массу камфоры.

Решение:Молекулярную массу камфоры определяем, пользуясь соотношением

M=

Молекулярная масса камфоры равна 155,14.

 

1 Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты С7Н6О2 в 50,0 г хлороформа Ехлороформа=3, 88 град. Ответ: 0,31 град.

2 Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 1000 г ацетона. Eацетона=1,5 град; температура кипения ацетона 56,0 град. Ответ: 56,75 град.

3 Вычислить температуру кипения раствора анилина в этиловом эфире, содержащего 12 г анилина С6Н5NH2 в 200 г раствора. Еэфира=2,12 град; температура кипения эфира 35,6 град. Ответ: 370С.

4 В каком количестве сероуглерода нужно растворить 0,1 моль вещества, чтобы раствор кипел при 470С? Температура кипения сероуглерода46,30С; ЕCS2 =2,29 град. Ответ: 327 г.

5 Температура кипения эфира 35,60С, Еэфира=2,12 град. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если 10%-ный раствор ее в эфире кипит при 37,530С. Ответ: 122.

6 Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н5(ОН)3 в 200 г ацетона, кипит при 56,730С. Чистый ацетон закипает при 56,30C. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона. Ответ: 1,720.

7 Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 растворено в 500 г воды, если раствор закипает при 100,2580С? Ответ: 45,35 г.

8 Сколько глицерина С3Н5(ОН)3 надо взять на 2 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106 °С? Ответ: 2,156 кг.

9 5 г некоторого вещества растворено в 200 г воды. Температура кипения раствора 100,4320С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 29,6.

10 Температура кипения раствора 0,36 г фосфора в 60 г сероуглерода (Е=2,4 град) на 0,120С выше, чем у чистого растворителя. Чему равна молекулярная масса фосфора в растворе? Сколько атомов фосфора заключается в одной молекуле? Ответ: Р4.

11 Температура кипения раствора 12,8 г серы в 250 г бензола (Е=2,57град.) на 0,5140С выше, чем у чистого растворителя. Вывести молекулярную формулу серы в растворенном состоянии. Сколько атомов серы входит в состав одной молекулы этого вещества? Ответ: S8.

12 Определите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы С6Н12O6. Ответ: 100,320C.

13 Определите температуру кипения раствора 1 г нафталина С10Н8 в 20г эфира, если температура кипения эфира равна 35,60С, а Е=2,160С. Ответ:36,440С.



14 Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 г метилового спирта, закипает при 65,00С. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,70С, а E=0,840. Ответ: I2.

15Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С12Н22О11 в 750 г воды. Ответ: 100,20С.

16 Вычислить процентное содержание сахара С12Н22O11 в растворе, температура кипения которого 100,130С. Ответ: 7,88%.

17 В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1040С? Ответ:1250 г.

18 Какая часть моля сахара C12H22O11приходится на 1 моль воды в растворе, температура кипения которого 100,0390С? Ответ: 1,35∙10-3 моль.

Загрузка...

19 В скольких молях воды следует растворить 0,02 моля некоторого неэлектролита для получения раствора с температурой кипения 100,0260С? Ответ: 22,2 моль.

20 Температура кипения ацетона 56,10С, а Е=1,730. Вычислить температуру кипения 8%-ного раствора глицерина С3Н803 в ацетоне. Ответ:57,730С.

21 Температура кипения эфира 34,50С, а Е=2,160. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,530С. Ответ: 122.

22 Температура кипения разбавленного раствора сахара C12H22O11 100,0650С. Вычислить осмотическое давление раствора при 00С. Плотность раствора принять равной единице. Ответ: 271,5 кПа.

23 Раствор 55,4 г неэлектролита в 2,5 л воды кипит при 100,160С. Чему равна молекулярная масса неэлектролита? Ответ: 72,0.

24 Повышение температуры кипения раствора 0,94 г фенола С6Н5ОН в 50 г этилового спирта (Е=1,16 град) 0,2320С. Найти молекулярную массу фенола. Ответ: 94.

25 Раствор 15г хлороформа в 400г диэтилового эфира (Е=2,02 град) кипит при температуре, превышающей температуру кипения растворителя на 0,635 °C. Вычислите молекулярную массу хлороформа. Ответ: 119,3.

26 При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 0,062моль неэлектролита в 200 мл воды? Ответ: 100,160С.

27 Раствор, содержащий 2,3 г С3Н8О3 в 100г ацетона (Ткип.=56,30С), кипит при 56,730С. Найдите Е для ацетона. Ответ: 1,720С.

28 Сколько граммов сахара С12H22O11 надо растворить в 100 г воды, чтобы а) повысить температуру кипения на 1 градус? б) Понизить температуру замерзания на 1 град? Ответ: а) 65,8 г; б) 18,4 г.

29 При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2O температура кипения повысилась на 0,453 градуса. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 145.

30 Температура кипения водного раствора сахара C12H22O11 равна 101,40С. Вычислить моляльность раствора. При какой температуре замерзает этот раствор? Ответ: 2 моль/кг; -3,720С.

31 Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К=5,12 град). Ответ: 1,365 град.

32 Температура замерзания уксусной кислоты 16,650С, а К=3,9 град. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 150 г уксусной кислоты. Ответ: 14,050С.

33 Вычислить температуру замерзания 10%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6. Ответ: -1,0480С.

34 Температура замерзания бензола 5,50С. Криоскопическая константа 5,12 град. Сколько молей растворенного вещества содержится в 125 г бензола, если раствор замерзает при 4,990С? Ответ: 0,012 моль.

35 Сколько глицерина С3Н8О3 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -10С? Ответ: 9,9 г.

36 Водный раствор сахара замерзает при -1,050С. Сколько процентов сахара содержит этот раствор, если молекулярная масса сахара 342? Ответ:16,2%

37 Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45,0 г воды, замерзает при -1,20С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60.

38 Антифризы – жидкости с пониженной температурой замерзания, применяемые в системах охлаждения двигателей. Вычислить количество этиленгликоля С2Н4(ОН)2 которое необходимо прибавить к 1 кг воды для приготовления антифриза с температурой замерзания -150С. Ответ: 500 г.

39 При растворении 0,502 г ацетона (СН3)2 CO в 100 г уксусной кислоты температура замерзания понижается на 0,3390C. Вычислить криоскопическую константу уксусной кислоты. Ответ: 3,92 град.

40 Сколько граммов нафталина С10Н8 содержится в 3 кг бензола, если раствор замерзает при 4,550С? Т.зам. бензола 5,50С, а К=5,1 град. Ответ:71,5г.

41 В 250 г воды растворено 1,6 г некоторого неэлектролита. Температура замерзания раствора -0,20С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 59,5.

42 Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при -3,720С. Вычислить молекулярную массу мочевины. Ответ: 60.

43 Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 л глицерина С3Н8О3. Чему равна температура замерзания приготовленной смеси? Плотность глицерина равна 1,26 г/мл. Ответ: -7,560С.

44 Формалин, уксусная кислота и глюкоза имеют одинаковый элементарный состав: С – 39,97%; Н – 6,73% и О – 53,30%. Приготовлены три раствора: по 1,5 г каждого из перечисленных веществ на 25 г воды. Температура замерзания растворов равны: первого – 3,72 °C, второго -1,860С и третьего – 0,620С, Вывести молекулярные формулы указанных веществ. Ответ: Формалин СН2O; уксусная кислота СН3СOOН; глюкоза С6Н12O6.

45 Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при -0,70С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 92,5.

46 Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 2,02∙1023 молекул в литре воды? Ответ: -0,620С.

47 Определите формулу вещества, содержащего 39,34% углерода, 8,20% водорода и 52,46% серы, если раствор 0,2 г этого вещества в 26 г бензола замерзает при температуре на 0,3180С ниже, чем чистый бензол. Oтвет: C4H10S2.

48 Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26г бензола равно 0,0670C. Рассчитайте молекулярную массу камфоры. Ответ:152,2.

49 Для приготовления охлаждающей жидкости на 30 л воды взято 9 л глицерина С3Н8О3. Чему равна температура замерзания приготовленного раствора? Плотность глицерина равна 1,261 г/мл. Ответ: 7,60С.

50 При какой температуре будет замерзать 25%-ный раствор этилового спирта С2Н5ОН в воде? Ответ: -13,40С.

51 При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2? Ответ: -3,730C.

52 Сколько граммов нафталина С10Н8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,4 50С? Температура замерзания чистого бензола 5,400С. Ответ: 392 г.

53 Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура замерзания которого -0,410С. Ответ: 7%.

54 Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины СО(NH2)2 , в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества. Ответ: -1,0330С.

55 Раствор сахара С12H22O11 оказывает при 270C осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его замерзания. Ответ: -0,1190С.

56 В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3H8O3 для получения раствора с температурой замерзания – 30С? Ответ:3,37кг.

57 При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура замерзания раствора понижается на 1,240C. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60.

58 Водный раствор глицерина замерзает при температуре -2,790С. Вычислить число молей глицерина, приходящихся на каждые 100 молей воды, и давление пара раствора при 200С. Давление пара воды при 200С равно 2,34 кПа. Ответ: 2,7 моля.

59 Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312 °С. Вычислить величину понижения температуры замерзания этого раствора. Ответ: 1,116 °С.

60 Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора. Ответ: 9,44%; -2,10С.

 


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 846 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Растворимость. Энергетика процесса растворения | Процентная концентрация | Молярная и эквивалентная концентрация. | Мольная доля, титр | Закон Вант-гоффа |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон Рауля.| Пример 2.

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.087 сек.)