Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Пример 2.

Читайте также:
  1. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ С ПРИМЕРАМИ РЕШЕНИЯ
  2. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ С ПРИМЕРАМИ РЕШЕНИЯ
  3. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ С ПРИМЕРАМИ РЕШЕНИЯ
  4. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ С ПРИМЕРАМИ РЕШЕНИЯ
  5. III. Примеры физиологического строения животных
  6. VI. ПРИМЕРНАЯ МЕТОДИКА ОБУЧЕНИЯ УПРАЖНЕНИЯМ КУРСА СТРЕЛЬБ
  7. А этот пример можно использовать учителям для переориентации поведения детей в школе. В него тоже вошли все Пять последовательных шагов.

Изотонический коэффициент 0,2 н. раствора нитрата кальция равен 2,48. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита.

Решение:В случае сильных электролитов кажущуюся степень диссоциации определяют экспериментально, она всегда меньше истинной степени диссоциации, которая близка к единице. Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением

где n- число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества.

При диссоциации Сa(NO3)2 образуется три иона. Кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна

 

(или 74 %).

Пример 3.Давление водяного пара над раствором NaNO3 (ω=8 %) равно 2268,8 Па при 20 ºС. Давление паров воды при этой температуре равно 2337,8 Па. Найдите кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе.

Решение:С помощью первого закона Рауля для электролитов вычисляем значение изотонического коэффициента для NaNO3:

M (NaNO3) =85,00 г/моль; n=

M (H2O)=18,02 г/моль; N=

Кажущаяся степень диссоциации NaNO3 в этом растворе равна

(или 63 %).

Пример 4.Температура замерзания водного раствора, содержащего 0,25моль HNO3 в 2,5 л воды, равна -0,350С. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации кислоты в этом растворе (К для воды 1,850С).

Решение:Молекулярная масса HNO3 равна 63,01. Из второго закона Рауля для электролитов находим значение изотонического коэффициента для раствора HNO3:

Кажущаяся степень диссоциации HNO3 в этом растворе равна

(или 89 %).

 

1 Степень диссоциации HCl в растворе, содержащем 7,3 г HCl в 200 г воды, равна 78%. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,93ºС.

2 Осмотическое давление 0,01 н. раствора KCl при 0º с равно 0,44 атм. Вычислить степень диссоциации KCl в растворе. Ответ: 96%.

3. Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г KNO3 в 100 г воды, равна 100,800С. Вычислить степень диссоциации KNO3 в растворе. Ответ: 70%.

4 Раствор, содержащий 3,00 г MgCl2 в 125 г воды, замерзает при -1,230С. Вычислить степень диссоциации MgCl2 в растворе. Ответ: 81%.

5 Осмотическое давление при 00 С раствора, содержащего 0,050 г KNO3 в 100 мл раствора, равно 166,6 мм рт. ст. Вычислить степень диссоциации KNO3 в растворе. Ответ: 95%.

6 Раствор, содержащий 0,636 г Na2CO3 в120 г воды, замерзает при -0,2250С. Вычислить степень диссоциации Na2CO3 в растворе. Ответ:0,7.

7 5%-ный раствор KOH кипит при 100,860С. Вычислить степень диссоциации KOH в растворе. Ответ: 0,75.

8 Степень диссоциации MgCl2 в растворе, содержащем 0,25 моль MgCl2 в 1000 г воды, равна 0,84. Во сколько раз понижение температуры замерзания этого раствора больше понижения температуры замерзания эквимолярного раствора неэлектролита? Ответ: 2,68.

9 Степень диссоциации HCl в 0,02 М растворе равна 0,922. Вычислить осмотическое давление раствора при 0ºС. Ответ: 654 мм рт. ст.

10 Степень диссоциации HBr в 0,05 н. растворе равна 0,889. Вычислить осмотическое давление раствора при 20ºС. Ответ: 2,27 атм.

11 Степень диссоциации KCl в растворе, содержащем 0,02 моль KCl в 10 л воды, равна 0,969. Вычислить в миллиметрах ртутного столба осмотическое давление раствора при 18ºС. Ответ: 71,4 мм. рт. ст.

12 Степень диссоциации K2SO4 в растворе, содержащем 0,026 моль K2SO4 в 50,0 г воды, равна 53%. Вычислить повышение температуры кипения раствора. Ответ: 0,5550С.



13 Степень диссоциации Na2CO3 в растворе, содержащем 0,01 моль Na2CO3 в 200 г воды, равна 0,70. Вычислить температуру замерзания раствора. Ответ: - 0,220С.

14 Степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,666 г CaCl2в 125 г воды, равна 75%. Вычислить температуру замерзания раствора.

Ответ: -0,220С.

15 Раствор KIO3, в 500 мл которого содержится 5,35 г соли, оказывает при 17,5ºС осмотическое давление, равное 2,18 атм. Вычислить коэффициент i и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 1,83; 0,83.

16 В каком объеме раствора должен быть растворен 1 моль сахара, чтобы раствор был изотоничен с 0,1 н. раствором LiCl, кажущаяся степень диссоциации которого в растворе равна 0,9? Ответ: 5,26 л.

17 Вычислить молярность раствора некоторого неэлектролита, изотоничного 0,05 н. раствору Pb(NO3)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72. Ответ: 0,061 моль/л.

Загрузка...

18 Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ba(NO3)2 при 280С. Давление пара воды при той же температуре составляет 28,35 мм рт. ст. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. Ответ: 27,89 мм рт. ст.

19 Давление пара раствора, содержащего 16,72 Ca(NO3)2 в 250 г воды, составляет 14,28 мм рт. ст. при 170С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 14,53 мм рт. ст. Ответ: 0,69.

20 Давление пара 4%-ного раствора KCl составляет 17,23 мм рт. ст. Вычислить осмотическое давление раствора при 200С, если плотность его равна 1,026. Ответ: 23,5 атм.

21 Раствор, содержащий 33,2 г Ba(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,4660С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,56.

22 Раствор KNO3, содержащий 8,44% соли, показывает прирост температуры кипения на 0,7970 по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,68.

23 Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном растворе KCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,3870С.

24 Давление пара раствора, приготовленного из 0,408 моля Ca(NO3)2 и 1000 г воды, равно 746,9 мм рт. ст. при 100ºС. Вычислить, при какой температуре давление пара раствора достигнет 760 мм рт. ст. и раствор закипит. Ответ: 100,5060С.

25 Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить: а)величину осмотического давления раствора при 00С, приняв плотность его равной 1,01; б)температуру кипения раствора. Ответ: а)10,72 атм; б)100,2550С.

26 Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при -0,3850С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,765.

27 Вычислить кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,0995 моля CaCl2 в 500г воды. Температура кристаллизации такого раствора -0,7400С. Ответ: 0,50.

28 Если растворить 25,5 г BaCl2 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при -0,7560С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,74.

29 Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaNO3 в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 17,02 мм рт. ст., а давление пара воды при той же температуре -17,54 мм рт. ст. Ответ: -3,160С.

30. Вычислить осмотическое давление при 18,50С раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г CuSO4 5H2O. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38. Ответ: 1,65 атм.

 

 

Таблица А1 Варианты заданий для самостоятельной работы

Номер варианта Номера задач
10.1 10.2 10.3 10.4 10.5.1 10.5.2 10.5.3 10.6

 

 

Таблица В1 Растворимость некоторых неорганических соединений в воде

Формула Точная формула Растворимость безводной соли, г на 100 г воды, при температуре, 0С
AgNO3 - -
AlCl3 2О 45,9 46,6 47,3 - 48,1 - 48,6 49,0
Al(NO3)3 2О - -
Al2(SO4)3 18Н2О 36,2 40,4 45,7 52,2 59,2 66,2 73,1 89,0
BaCl2 2 Н2О 35,7 38,2 40,7 43,6 46,4 49,4 52,4 58,8
Ba(NO3)2 Н2О 67,5 - 101,2 - 141,9 - 205,8
Ca(NO3)2 2О 129,3 152,6 - - - - -
CaSO4 2О - 0,209 0,209 0,205 - 0,197 - 0,162
CuCl2 2О 72,7 77,3 80,8 84,2 87,6 92,3 96,1
Cu(NO3)2 2О - - 163,1 171,8 181,8 194,1 207,8 247,3
CuSO4 2О 20,7 25,0 28,5 33,3 40,0 47,1 55,0 75,4
FeCl2 2О - 73,0 77,0 82,5 88,7 - -
FeCl3 2О 91,9 106,8 - - - - - -
Fe(NO3)3 2О 83,0 - - - 166,6 - - -
FeSO4 2О 26,5 32,9 40,2 48,6 - - - -
H2S - 0,447 0,358 0,86 - - - - -
K2CO3 2О 110,5 113,7 116,9 121,3 126,8 133,5 139,8 155,7
KBr - 65,5 70,6 75,5 80,2 85,1 90,0 95,0
KCl - 34,0 37,0 40,0 42,6 45,5 48,1 51,1 56,7
KNO3 - 31,6 45,8 63,9 85,5
K2SO4 - 11,11 12,97 64,0 - 83,2 - 106,6 -

 

 

MgCl2 6 Н2О 54,5 - 57,5 - 61,0 - 66,0 73,0
Mg(NO3)2 6 Н2О 70,1 74,8 78,9 84,5 91,2 - 106,2 -
MgSO4 6 Н2О 44,5 45,4 - 50,4 55,0 59,0 64,2 73,9
NH4Cl - 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 77,3
NH4NO3 -
(NH4)2SO4 - 75,4 78,0 81,0 - 88,0 - 95,3 103,3
Na2CO3 Н2О - 50,5 48,5 - 46,4 46,2 45,8 45,5
NaCl - 36,0 36,3 36,6 37,0 37,3 37,8 38,4 39,8
NaNO3 - -
Na2SO4 - - 50,4 48,8 46,7 45,3 44,1 43,7 42,5
Примечание - Количество кристаллизационной воды в твердой фазе, находящейся в равновесии с насыщенным раствором.

 

Таблица В2 ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ

РАСТВОРИТЕЛЕЙ (Э)

 

Растворитель tкип., 0С Э Растворитель tкип.,0С Э
Анилин 184,4 3,69 Серы двуокись -10,0 1,45
Ацетон 56,0 1,5 Уксусная кислота 118,4 3,1
Бензол 80,2 2,57 Фенол 181,2 3,6
Вода 100,0 0,516 Хлороформ 61,2 3,88
Диэтиловый эфир 34,5 ~2,0 Четыреххлористый углерод 76,7 5,3
Метилацетат 57,0 2,06 Этилацетат 77,2 2,79
Метиловый спирт 64,7 0,84 Этилен бромистый 131,5 6,43
Нитробензол 210,9 5,27 Этиловый спирт 78,3 ~1,0
Пиридин 115,4 2,69      
Сероуглерод 46,3 2,29      
Э – эбулиоскопическая константа (молярное повышение точки кипения раствора); tкип. – точка кипения чистого растворителя, °С

 

Таблица В3 Криоскопические константы Некоторых

растворителей (Ккр.)

 

Растворитель tзам., °С Ккр. Растворитель tзам., °С Ккр.
Анилин -6 5,87 Серная кислота 10,5 6,17
Бензол 5,5 5,1 n - Толуидин 5,2
Вода 1,85 Уксусная кислота 16,65 3,9
1,4 – Диоксан 4,7 Фенол 7,3
Камфора 178,4 39,7 Циклогексан 6,5 20,2
n- Ксилол 13,2 4,3 Четыреххлористый углерод -23 29,8
Муравьиная кислота 8,4 2,77 Этилен бромистый:    
Нафталин 80,1 6,9 сухой 9,98 12,5
Нитробензол 5,7 6,9 влажный 8,0 11,8
Пиридин -42 4,97      
Ккр. –криоскопическая константа (молярное понижение точки кристаллизации раствора); tзам. – точка замерзания чистого растворителя, °С

 

 


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 159 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Растворимость. Энергетика процесса растворения | Процентная концентрация | Молярная и эквивалентная концентрация. | Мольная доля, титр | Закон Вант-гоффа | Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон Рауля. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Эбулиоскопический и криоскопический законы Рауля.| Описание специальных мероприятий, проведенных студенческим оргкомитетом.

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.098 сек.)