Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задачи для самостоятельного решения. 1.На полное сгорание 0,5 моль алкина израсходовано 28 л кислорода (н.у.)

Читайте также:
  1. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  2. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  3. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  4. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  5. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  6. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  7. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ

1.На полное сгорание 0,5 моль алкина израсходовано 28 л кислорода (н.у.). Установите молекулярную формулу алкина.

2. Для сжигания 7 г ацетиленового углеводорода потребовалось 15,68 л (н.у.) кислорода. Выведите молекулярную формулу алкина.

3. Определите формулу алкина, для полного сгорания 20 л которого требуется 523,81 л воздуха. Объемы газов измерены при нормальных условиях.

4. При полном сгорании 4,48 л алкина (н.у.) образовалось 7,2 г воды. Назовите этот алкин.

5. При сгорании 4,5 г алкина образовалась вода, которая может полностью прореагировать с 8 г карбида кальция. Определить молекулярную формулу алкина.

6.Ацетиленовый углеводород массой 123 г может присоединить 6 г водорода в присутствии катализатора. Определить строение этого углеводорода, если известно, что он имеет разветвленный углеродный скелет и не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

7.Для полного гидрирования алкина массой 4 г потребовался водород массой 0,4 г. Выведите молекулярную формулу алкина и запишите уравнение реакции.

8.В результате бромирования некоторого алкина образовался тетрабромид, в котором массовая доля брома составляет 85,56%. Выведите молекулярную формулу алкина, составьте структурные формулы изомеров.

9.В результате бромирования некоторого алкина образовался тетрабромид, в котором массовая доля брома составляет 82,47%. Выведите молекулярную формулу алкина, составьте структурные формулы изомеров и уравнения реакций их бромирования.

10. В результате бромирования некоторого алкина образовался тетрабромид, в котором массовая доля брома составляет примерно 89%.Выведите молекулярную формулу алкина, составьте структурные формулы изомеров, напишите уравнение реакции.

11.В результате бромирования некоторого алкина образовался тетрабромид, в котором массовая доля брома составляет 92,5%.Выведите молекулярную формулу алкина, составьте структурные формулы изомеров, напишите уравнение реакции. Предложите метод получения этого алкина исходя из: а) карбоната кальция; б) карбида алюминия.

12. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

13. Определите молекулярную формулу алкина, если известно, что его образец массой 3,4 г может присоединить 16 г брома.

14.Неизвестный алкинполностью обесцвечивает 300 г 3,2%-ного раствора брома в хлороформе и образует 10,8 г тетрабромпроизводного. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

15. Неизвестный алкин массой 6,8 гполностью обесцвечивает 640 г 5%-ной бромной воды. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода, если известно, что он не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

16.При обработке избытком бромной воды 0,25 моль алкина с разветвленным углеродным скелетом получено 97 г бромпроизводного. Установить строение алкина.

17.Установите структурную формулу углеводорода, 4,48 л (н.у.) которого обесцвечивают 5333 мл 10%-ного раствора брома в воде (пл.1,2г/мл), а для полного сжигания такого же количества углеводорода требуется 17,92 л кислорода (н.у.).

18. Некоторый алкин, присоединяя хлор, образует дихлор- и тетрахлорпроизводное (отношение их молярных масс 0,638). Выведите молекулярную формулу алкина.



19. Некоторое количество неизвестного алкина дает с избытком хлора 21 г тетрахлорпроизводного. Такое же количество углеводорода с избытком брома образует 38,8 г тетрабромпроизводного. Выведите формулу алкина.

20.В ходе гидратации алкина объемом 17,92 л (н.у.) образовалось карбонильное соединение массой 35,2 г. Определить молекулярную формулу алкина.

21. В результате гидратации алкина массой 4,8 г образовался кетон массой 6,96 г. Определить молекулярную формулу алкина.

22.При гидратации алкина образовался кетон, в котором массовая доля кислорода составляет 22,22%. Выведите формулу алкина и запишите уравнение реакции его гидратации.

23.Углеводород массой 6 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра (I). В результате реакции образовался осадок массой 22,2 г. Определить молекулярную формулу углеводорода.

24.Определите структурную формулу углеводорода, если он обесцвечивает бромную воду и образует осадок с аммиачным раствором оксида серебра. Плотность по воздуху этого углеводорода равна 1,86. Составьте уравнения необходимых реакций.

25. При взаимодействии 102 г углеводорода с реактивом Толленса образовалось 262,5 г ацетиленида. Выведите молекулярную формулу углеводорода, которые могли бы вступить в такую реакцию и дайте им названия.

Загрузка...

26. Углеводород массой 4 г обработали избытком реактива Толленса. В результате реакции образовался осадок массой 14,7 г. Определите, какой углеводород вступил в реакцию, запишите уравнение.

27. Углеводород массой 13,5 г обработали избытком реактива Толленса. В результате реакции образовался осадок массой 40,25 г. Определите, какой углеводород вступил в реакцию, запишите уравнение.

28. Углеводород массой 16,2 г обработали избытком реактива Толленса. В результате реакции образовался осадок массой 48,3 г. Определите, какой углеводород вступил в реакцию, запишите уравнение.

29.При полном гидрохлорировании 21,6 г ацетиленового углеводорода масса продукта увеличилась на 29,2 г. Определить молекулярную формулу алкина.

30.При полном гидрохлорировании 2,16 г ацетиленового углеводорода образуется вещество, масса которого равна 5,08 г. Определить молекулярную формулу алкина, если известно, что исходный углеводород не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

31.Углеводород массой 2,7 г может прореагировать с : а) 2,24 л хлора (н.у.); б) 8,1 г бромоводорода; в) 0,9 мл воды в присутствии солей двухвалентной ртути. Установите формулу и строение этого соединения, если с аммиачным раствором оксида серебра оно образует осадок. Напишите уравнения реакций, дайте названия органическим соединениям.

32. Углеводород Х1 способен реагировать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка. 32,4 г этого углеводорода количественно реагируют с водородом с образованием смеси веществ Х2 и Х3. Вещество Х2 способно присоединить бром с образованием 86,4 г дибромпроизводного, содержащего 74% брома. Определить вещества Х1, Х2 и Х3 и процентный состав смеси веществ Х2 и Х3.

33.7,84 л (н.у.) смеси этиленового и ацетиленового углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, может присоединить 80 г брома. Образовавшаяся при этом смесь продуктов присоединения брома имеет массу 94,4 г. Определите строение углеводородов и их массовые доли в смеси.

34. Смесь этана с неизвестным алкином объемом 15,68 л (н.у.) подвергли каталитическому гидрированию и получили смесь веществ с плотностью по гелию 8,93. Такой же объем (н.у.) исходной смеси присоединяет максимально 64,8 г бромоводорода. Выведите формулу алкина и определите массовые доли этана и алкина в смеси.

35. Дихлоралкан, в котором атомы хлора находятся у соседних атомов углерода, обработали избытком спиртового раствора щелочи. Молярная масса выделившегося газа в 2,825 раза меньше молярной массы исходного дихлоралкана. Установите строение исходного соединения и продукта реакции.

Ответы.

1.С2Н2 2.С3Н4 3.С4Н6 4.С3Н4 6.4-метилпентин-2 7.С3Н4 8.С4Н6 9.С5Н8 10.С3Н4 12.С5Н8 13.С5Н8 14.С3Н4 15.Пентин-2 16.3-метилбутин-1 17.С3Н4 18.С4Н6 19.С5Н8 20.С2Н2 21.С3Н4 22.С4Н6 23.С3Н4 24.Бутин-1 25.С5Н8 26.С3Н4 27.С4Н6 28.С4Н6 29.С4Н6 30.Бутин-2, 2,2-дихлорбутан 31.С4Н6, бутин-1 32.34,12%С4Н10, 65,88%С4Н8, бутин-1 33.58,3% С3Н6, 41,7% С3Н4 34.36% С2Н6, 64% С3Н4 35.1,2-дихлорпропан, пропин

 

 


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 527 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Раздел II. | Задачи для самостоятельного решения. | Задачи повышенной сложности*. | Решение. | Задачи для самостоятельного решения. | Раздел IV. | Задачи для самостоятельного решения. | Задачи повышенной сложности*. | Решение. | Задачи для самостоятельного решения. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Задачи повышенной сложности*.| Задачи повышенной сложности.*.

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.081 сек.)