Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задачи для самостоятельного решения. 1. Для сжигания газообразного алкена объемом 1,12 л (н.у.) необходимо 8,4 л кислорода (н.у.)

Читайте также:
  1. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  2. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  3. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  4. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  5. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  6. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  7. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ

1. Для сжигания газообразного алкена объемом 1,12 л (н.у.) необходимо 8,4 л кислорода (н.у.). Определить формулу алкена.

2. При сжигании в кислороде алкена неизвестного строения суммарное количество веществ в системе не изменяется. Найдите формулу алкена.

3.Определите формулу алкена, на сгорание которого затрачивается объем кислорода в 9 раз превышающий объем паров алкена.

4. Алкен сожгли в избытке кислорода. Объем продуктов реакции в 8 раз больше объема газообразного алкена. Все объемы измерены при 1800С и нормальном давлении. Определите формулу алкена.

5.При сгорании 11,2 л алкена (н.у.) образовалось 27 г воды. Установите молекулярную формулу алкена.

6. Алкен массой 14 г присоединил 4,48 л (н.у.) водорода. Определите молекулярную формулу алкена, составьте структурные формулы его изомеров.

7.Для полного гидрирования 3,75 г этиленового углеводорода потребовался 1,5 л водорода (н.у.). Какой это углеводород?

8.На гидрирование алкена затрачено 672 мл (н.у.) водорода, а при взаимодействии алкена с избытком бромной воды получено 6,48 г бромпроизводного. Какова формула алкена?

9. Определить молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,12 г его могут обесцветить 114 г раствора с массовой долей брома 2,8%. Составить структурные формулы геометрических изомеров. Дать названия.

10. Некоторый алкен массой 11,2 г присоединяет бром массой 32 г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте структурные формулы возможных изомеров.

11.Плотность паров по кислороду продукта взаимодействия избытка бромной воды с алкеном 6,75. Какова формула алкена?

12.Для бромирования симметричного алкена массой 4,2 г потребовалось 8 г брома. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте структурные формулы соответствующих изомеров.

13.Для бромирования несимметричного алкена массой 7,7 г потребовалась порция брома массой 17,6 г. Выведите молекулярные формулы алкенов, соответствующих условию задачи. Напишите уравнения реакций, дайте названия образующимся веществам.

14.При бромировании алкена массой 6,3 г образовался дибромид массой 30,3 г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте его структурную формулу.

15.Одно и то же количество алкена при взаимодействии с хлором образует 2,26 г дихлорпроизводного, а при взаимодействии с бромом 4,04 г дибромпроизводного. Определите состав алкена.

16.При реакции алкена с избытком хлора в темноте образуется 42,3 г дихлорида, а в такой же реакции с избытком бромной воды-69,0 г дибромида. Установите формулу алкена.

17.При действии избытка бромной воды на непредельный углеводород образуется 32,7 г дибромида. Такое же количество углеводорода при взаимодействии с хлором образует 19,35 г хлорпроизводного. Какое строение может иметь углеводород?

18. Найти молекулярную формулу алкена 14 г которого способны обесцветить 400 г раствора брома в тетрахлорметане с массовой долей брома 8%.

19. Алкен массой 12,6 г обработали избытком хлороводорода. В результате реакции образовался монохлорид массой 23,55 г. Выведите молекулярную формулу алкена и составьте его структурную формулу.

20.Неизвестный олефин массой 11,2 г обработан избытком бромоводорода. Получено 27,4 г производного с положением брома у третичного атома углерода. Выведите структурную формулу исходного углеводорода.



21.Алкен массой 11,2 г обработали избытком бромоводорода. В результате реакции образовался монобромид массой 27,4 г. Выведите молекулярную формулу алкена, составьте уравнение реакции.

22.Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

23.Найдите молекулярные формулы алкенов, зная, что:

а) после взаимодействия алкена с избытком бромоводорода относительная молекулярная масса продукта оказалась в 2,446 раз больше, чем у исходного углеводорода;

б) в продукте гидробромирования алкена массовая доля водорода в 2,51 раза меньше, чем в исходном алкене;

в) массовая доля водорода в продукте окисления алкена (в условиях реакции Вагнера) равна массовой доле водорода в воде.

24. В реакцию присоединения вступили 11,2 г цис-изомера алкена и 4,48 л (н.у.) бромоводорода. Определите молекулярную формулу алкена.

25.Алкен присоединил 6,72 л (н.у.) хлороводорода. При гидролизе продукта этой реакции в водном растворе гидроксида натрия при нагревании образовалось 22,2 г предельного одноатомного спирта, содержащего три метильные группы. Определите молекулярные формулы исходного углеводорода и полученного спирта.

Загрузка...

26. Алкен присоединяет 24,3 г бромоводорода. При взаимодействии продукта с избытком водного раствора щелочи с выходом 60% получен спирт массой 10,8 г. Найти молекулярную формулу алкена.

27.Непредельный углеводород ряда этилена прореагировал с бромоводородом с образованием 12,3 г вещества А, при взаимодействии которого с металлическим натрием образовалось только одно вещество Б, состоящее из углерода (83,72%) и водорода (16,28%) и имеющее плотность паров по водороду, равную 43. Определите строение веществ А и Б, а также исходного углеводорода и рассчитайте, какой объем углеводорода израсходован в реакции.

28.Для гидратации алкена массой 16,8 г требуется 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу алкена и назовите его.

29.Из 4,48 л (н.у.) углеводорода этиленового ряда путем гидратации в присутствии катализатора при повышенном давлении получили 9,0 г одноатомного спирта, причем выход продукта реакции составил 75% от теоретического. Установите формулы углеводорода и спирта.

30. При гидратации 448 мл некоторого алкена в присутствии катализатора под повышенном давлении получили 0,96 г одноатомного спирта, причем выход реакции составил 80% от теоретического. О каком алкене и о каком спирте идет речь?

31. 10,5 г алкена, образовавшегося при дегидратации некоторого спирта, полностью взаимодействует с 2 кг 2%-ного водного раствора брома. Найти молекулярную формулу алкена и спирта. 32. При окислении алкена массой 3,36 г образовался гликоль массой 7,44 г. выведите молекулярную формулу этого алкена и запишите уравнение реакции его окисления перманганатом калия в нейтральной и слабощелочной среде.

33. При окислении алкена массой 1,4 г образовался гликоль массой 3,1 г. Выведите молекулярную формулу этого алкена и запишите уравнение реакции его окисления перманганатом калия в нейтральной и слабощелочной среде.

34.7,0 г некоторого алкена реагирует с 20,0 г брома, а при окислении этого алкена перманганатом калия в водном растворе образуется симметричный двухатомный спирт. Определите алкен.

35.Определите структурную формулу гомолога этилена, если его 1,4 г реагируют с 4 г брома, а при окислении водным раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт.

36. Алкен массой 14 г реагирует с 40 г брома, а при окислении алкена раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт. Определить состав и строение алкена и найдите массу спирта, если выход реакции окисления 80%.

37.При сгорании неизвестного алкена образуется 10,08 л углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. Такое же количество этого углеводорода обесцвечивает 200 г раствора перманганата калия с массовой долей 7,9%. Определить молекулярную формулу алкена.

38. При окислении неизвестного алкена объемом 5,6 л (н.у.) водным раствором перманганата калия образуется 18 г двухатомного спирта с выходом 80%. Найти молекулярную формулу алкена.

39. Определите строение алкена, если 3,5 г его реагируют с 10 г брома, а при окислении перманганатом калия в водном растворе он образует симметричный двухатомный спирт. Какая масса спирта получится при окислении алкена, если выход реакции равен 80?

40. При каталитическом гидрировании этена и неизвестного алкена (массы одинаковы) было обнаружено, что первое вещество присоединяет в три раза больше водорода по массе, чем второе. Определите молекулярную формулу неизвестного алкена и его строение, если при его окислении перманганатом калия в присутствии серной кислоты была получена только одна кислота.

41.Смесь этана с алкеном массой 1,86 г может присоединить 4,8 г брома. Такая же масса исходной смеси углеводородов при сжигании в избытке кислорода образует 2,912 л (н.у.) углекислого газа. Найти молекулярную формулу алкена.

42. Смесь этана с неизвестным алкеном объемом 4,032 л (н.у.) пропускали через 235,3 г раствора брома в бензоле с массовой долей брома 3,4% до полного обесцвечивания. Такой же объем газов при высокой температуре может прореагировать с хлором с образованием 12,21 г монохлорпроизводных углеводородов . Определите молекулярную формулу алкена и его массовую долю в исходной смеси.

43.Смесь пропана с неизвестным алкеном объемом 4,704 л (н.у.) может присоединить 1,344 л (н.у.) водорода. На сжигание такого же количества исходной смеси расходуется 24,864 л (н.у.) кислорода. Выведите формулу алкена.

44.Смесь алкана и алкена с одинаковым числом атомов углерода объемом 9,98 л (н.у.) прореагировала полностью с 392,16 мл бромной воды (массовая доля брома 4%, плотность 1,02 г/мл). Пары полученного дибромида в 7,22 раза тяжелее азота. Определите молекулярные формулы углеводородов и их объемные доли в исходной смеси.

45.Смесь алкана и алкена объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через избыток раствора бромной воды. В результате этого объем газа уменьшился в 2 раза, масса- на 4,2 г. Определите формулу алкена.

46. При взаимодействии 0,864 г дибромпроизводного алкана с цинком получено 0,224 г алкена. Выведите молекулярную формулу продукта реакции.

47. При взаимодействии 3,39 г дихлоралкана с техническим цинком (массовая доля цинка 96%) был получен алкен, который при последующем гидробромировании превратился в бромалкан массой 3,1 г с выходом 84%. Определите формулы дихлоралкана, алкена и массу технического цинка. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров дихлоралкана.

48. Алкен прореагировал с бромоводородом, при этом образовалось 12,3 г вещества А. Вещество А с металлическим натрием образовало вещество Б, состоящее из 83,72% углерода и 16,28% водорода и имеющее плотность по водороду, равную 43. Определите строение веществ А и Б, а также исходный алкен и рассчитайте его объем.

49.Определите молекулярную формулу алкена, если в продукте его гидрохлорирования массовая доля водорода на 5,36% меньше, чем в исходном алкене.

50.В образовавшемся при гидрировании алкена соединении массовая доля углерода на 2,38% меньше, чем в исходном углеводороде. Определите молекулярную формулу алкена, составьте формулы всех его изомеров, дайте им названия.

51.При гидратации 11,2 г смеси трех алкенов образовался спирт массой 11,84 г. Определите строение исходных алкенов и спирта, если известно, что реакция гидратации протекает с выходом 80%. Напишите уравнения реакций гидратации этих алкенов.

52.При сжигании смеси алкана и алкена, взятых по 1 моль каждого, образовалось 11 моль воды. Определите возможное строение углеводородов, если алкен является цис- изомером, а в молекуле алкана имелся четвертичный атом углерода.

 

Ответы.

1.С5Н10 2.С2Н4 3.С6Н12 4.С4Н8 5.С3Н6 6.С5Н10 7.С4Н8 8.С4Н8 9.С4Н8 10.С4Н8 11.С4Н8 12.Гексен-3 13.С5Н10 14.С3Н6 15.С3Н6 16.С5Н10 17.С4Н8 18.С5Н10 19.С3Н6 20.Метилпропен 21.С4Н8 22.С3Н7Вr 23.а)С4Н8 б) С3Н6 в) С4Н8 24.Цис-бутен-2 25.2-метилпропанол-2, метилпропен 26.С3Н6 28.С3Н6 29.С3Н6, С3Н8О 30.Пропен, пропанол-2 31.С3Н7ОН, С3Н6 32.С2Н4 33.С2Н4 34.Бутен-2 35.Бутен-2 36.Бутен-2, 18г 37.С3Н6 38.С4Н8 39.Бутен-2, 4,5г 40.Гексен-2 41.С2Н4 42.35% С3Н6 43.С4Н8 44.25% С3Н6 и 75% С3Н8 45.С3Н6 46.С4Н8 49.С3Н6 50.С5Н10

51.Бутен-1 52.Пентен-2 и 2,2- диметилпропан.

 


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 1740 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Основные расчетные формулы при решении задач на нахождение МФ вещества. | Алгоритмы решения задач на сгорание вещества. | Раздел II. | Задачи для самостоятельного решения. | Задачи повышенной сложности*. | Решение. | Задачи для самостоятельного решения. | Раздел IV. | Задачи для самостоятельного решения. | Задачи повышенной сложности*. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Решение.| Задачи повышенной сложности*.

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.087 сек.)