Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задачи для самостоятельного решения. 1.При сжигании 3,7 г монофункционального органического вещества было получено 2,7 г воды

Читайте также:
  1. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  2. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  3. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  4. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  5. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  6. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  7. CИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ

1.При сжигании 3,7 г монофункционального органического вещества было получено 2,7 г воды и 3,36 л (н.у.) диоксида углерода. Какое это вещество, если при взаимодействии его с натрием выделяется водород, а водный раствор продукта реакции окрашивает лакмус в синий цвет? Составить уравнение реакции взаимодействия с натрием.

2. Относительная плотность паров органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого вещества образовалось 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения. К каким классам органических соединений может относиться данное вещество?

3.При полном сгорании 4,8 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 16, получили 6,6 г диоксида углерода и 5,4 г воды. Каковы формула и названия этого вещества?

Составить не менее трех уравнений реакций получения данного вещества.

4.При полном сгорании 0,88 г органического соединения образовалось 896 мл СО2 (н.у.) и 0,72 г воды. Выведите молекулярную формулу этого вещества, если плотность паров по водороду равна 44. Укажите, к каким классам может относиться это вещество. Найти все изомеры данного вещества.

5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.Составить уравнение реакции данного вещества с хлороводородом, дать название образующемуся продукту.

6.При сгорании 0,9 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л (н.у.) азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу органического вещества и приведите одно из возможных названий. Привести не менее трех уравнений реакций получения данного вещества.

7.При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л азота.Объемы газов измерялись при нормальных условиях. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите его молекулярную формулу и приведите одно из возможных названий этого соединения. С какими из перечисленных соединений может взаимодействовать это вещество: а) метаном; б) гидроксидом бария; в) водой; г) кислородом; д) бензолом; е) азотной кислотой. Составить уравнения данных реакций.

8.При полном сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,224 л азота (объемы газов измерены при нормальных условиях). Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его молекулярную формулу и назовите это соединение. Это вещество может быть получено при взаимодействии:

а) СН4 и НNО3 б) СН32 и Н2 в) СН3ОН и N2

г) СН3ОН и NН3 д) CН33Cl и КОН е) СН3-СН3 и NН3

Составить уравнения осуществимых реакций.

9.Сожгли 6 г вещества и получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 7,2 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 2,07. Определить молекулярную формулу вещества. Для этого вещества характерны реакции:

а) этерификации б) поликонденсации в) нейтрализации

г) окисления д) дегидратации е) гидратации.

10.Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. Составить уравнения реакций получения данного вещества в лаборатории и промышленности.



11.Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения. К каким классам органических соединений оно может относиться?

12.При сгорании вещества массой 8,5 г образовались оксид углерода (IV) массой 26,4 г и вода массой 11,7 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.

Загрузка...

Какой тип гибридизации характерен для каждого атома углерода в этом соединении?

13. Неизвестное вещество массой 0,2 г при сгорании в избытке кислорода образует 313,6 мл (н.у.) углекислого газа и 0,288 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества, напишите структурную формулу одного из изомеров, в котором отсутствуют вторичные атомы углерода. Какой объем займет это вещество массой 51 г (пл.0,684 г/мл)?

14. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2и 5,4 г Н2О. Определить молекулярную формулу вещества. Составить уравнения реакций данного соединения с перманганатом калия в различных средах.

15. При сгорании 2,8 г углеводорода получено 0,2 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.3,64 г этого вещества занимают объем 1,456 л (н.у.). Определить молекулярную формулу углеводорода, составить структурные формулы его изомеров.

16.При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,06 моль воды. 0,1 г паров исходного вещества занимает объем 31 мл при нормальных условиях. Найдите молекулярную формулу вещества, перечислите все возможные его изомеры.

17.При сгорании 11,2 л газа выделилось 33,6 л углекислого газа и 27 г воды. 1 л газа при н.у. весит 1,875 г. Определить молекулярную формулу газа. Это вещество будет реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:

а) КMnО4, Н2О, Н24 б) Н2, Cl2, О2 в) HBr, Н2О2, С6Н6

г) [Сu(NН3)4](ОН)2, I2, НСl д) NаОН, НСl, К2Cr2О7

е) [Аg(NН3)2]ОН, Nа, Н2О.

Составить уравнения осуществимых реакций.

18.При сгорании 24,6 г вещества образовалось 26,88 л углекислого газа (н.у.), 9 мл воды и 2,24 л азота (н.у.). Один литр паров этого вещества при н.у. имеет массу 5,491 г. Найти формулу вещества.

Составить уравнение реакции его получения, указать условия.

19. 27 г органического вещества при н.у. занимают объем 11,2 л. При сжигании 21,6 г этого вещества образуется 35,84 л углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества. К каким классам органических веществ оно может относиться? Составить структурные формулы всех его изомеров, указать тип гибридизации каждого атома углерода.

20.При сгорании 0,31 г газообразного органического вещества выделилось 0,224 л (н.у.) углекислого газа, 0,112 л азота (н.у.) и 0,45 г воды. Плотность вещества 1,384 г/л (н.у.). Установите молекулярную формулу этого соединения и назовите его. С какими из перечисленных ниже веществ оно реагирует: а) этиламин, б) аммиак, в) серная кислота, г) этанол, д) гидроксид калия, е) вода? Напишите уравнения осуществимых реакций.

21.При сжигании 5,76 г вещества образовалось 2,12 г карбоната натрия, 5,824 л углекислого газа (н.у.) и 1,8 г воды. Определить формулу вещества.

22.При сжигании 12,6 г вещества образовалось 3,18 г карбоната натрия, 4,14 г карбоната калия, 4,032 л углекислого газа (н.у.) и 2,16 г воды. Определить молекулярную формулу вещества.

23. При полном окислении 3,84 г органического соединения получено 2,24 л (н.у.) углекислого газа,1,8 мл воды и 0,02 моль карбоната натрия. Какова формула и название соединения. Какой объем газа выделится при сплавлении этого соединения с гидроксидом натрия?

24.При сжигании 6,3 г неизвестного вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л углекислого газа (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества.

25. При сжигании 8,2 г вещества получено 5,3 г карбоната натрия, 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Определить

молекулярную формулу вещества. Какое вещество образуется при его сплавлении с гидроксидом натрия? Составить уравнение реакции.

26. При окислении 6,8 г органического вещества было получено 5,3 г карбоната натрия, 3,38 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Установите формулу неизвестного вещества. Составить уравнение реакции его получения.

27.При окислении 10,2 г органического вещества было получено 7,95 г карбоната натрия, 5,04 л углекислого газа (н.у.) и 6,75 г воды. Установить формулу вещества. Какую окраску будут иметь индикаторы в водном растворе этого вещества?

28.При полном окислении 3,84 г органического вещества было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установить молекулярную формулу вещества. Написать не менее четырех уравнений получения данного вещества.

29. При полном окислении 20,4 г органического вещества было получено 15,9 г карбоната натрия, 19,8 г углекислого газа и 13,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

30. При прокаливании на воздухе из 0,395 г некоторого вещества получили 0,140 г оксида кальция; из 0,948 г этого же вещества-537,6 мл (н.у.) углекислого газа, а из 0,869 г этого же вещества-0,297 г воды. Найдите формулу соединения. Составить уравнения реакций получения данного вещества (не менее трех) и написать реакцию его термического разложения.

31.При полном сгорании 3,76 г органического бромосодержащего вещества получилось 1,76 г СО2 и 0,72 г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромид серебра, получено 7,57 г осадка. Плотность паров по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу вещества.

Составить уравнения реакций взаимодействия этого вещества с водным и спиртовым раствором гидроксида калия.

32. Вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 0,956 г его получено 0,352 г углекислого газа и 0,072 г воды. Молекулярная масса вещества 119,5. Найти формулу вещества.

Дать ему название.

33. При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

34.При сгорании газообразного органического вещества выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества, рассчитайте его массу и приведите одно из возможных названий.

35. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

36.При сгорании газообразного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

37. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу. 38.При сгорании газообразного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

39. При сгорании органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

40.При сжигании органического вещества в кислороде образуются 5,6 л (н.у.) азота, 9,0 г воды и 33,6 л (н.у.) углекислого газа. При действии хлора в присутствии катализатора образуются два изомерных монохлорпроизводных. Определите структурную формулу вещества.

41. При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (н.у.) диоксида углерода и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. Определите молекулярную формулу углеводорода. Приведите структурные формулы всех возможных изомеров данного вещества. 42.Для полного сжигания 2 л газообразного углеводорода потребовалось 13 л кислорода, при этом образовалось 8 л углекислого газа. Объемы измерялись при нормальных условиях. Найти молекулярную формулу углеводорода. Составить структурные формулы его изомеров.

43.При сжигании 3 л газообразного углеводорода получено 6 л углекислого газа и некоторое количество воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что для полного сжигания потребовалось 10,5 л кислорода.Все объемы измерены при нормальных условиях. Для этого вещества характерны:

а) реакция гидрирования б) наличие π- связей

в) sр3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле

г) реакция с галогеноводородами д) горение на воздухе

е) свободнорадикальный механизм реакций замещения.

Указать правильные ответы.

44.Для полного сжигания 10 л газообразного углеводорода потребовалось 190,5 л воздуха.Объемы измерены при нормальных условиях. Определите состав углеводорода, если известно, что число электронов в его молекуле равно 22. Составить структурные формулы его изомеров, указать тип гибридизации каждого атома углерода.

45.При взрыве смеси 8 мл газообразного углеводорода с 36 мл О2 образовалось 16 мл СО2 и некоторое количество водяных паров. После взрыва не прореагировало 8 мл О2. Установить формулу газообразного углеводорода. Все объемы измерены при нормальных условиях.

46.При сжигании 0,003 моль неизвестного углеводорода в избытке кислорода образовалось 403,2 мл (н.у.) углекислого газа и 0,378 г воды. Выведите молекулярную формулу исходного вещества. Приведите структурную формулу его изомера, имеющего симметричное строение и не содержащего метиленовых групп.

47. На сгорание 2 м3 углеводорода расходуется 9 м3 кислорода, при этом образуется 6 м3 углекислого газа и 6 м3 водяного пара.Объемы измерены при нормальных условиях. Определите молекулярную формулу углеводорода и рассчитайте абсолютную массу его молекулы.

48. Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углеводорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода. Составьте структурные формулы его изомеров, относящихся к разным классам органических соединений.

49. Для сгорания 2 моль вещества потребовалось 4,5 моль кислорода и образовалось 2 моль углекислого газа, 1 моль азота, 5 моль воды. Установите формулу неизвестного вещества. Это вещество:

а) не имеет запаха б) реагирует с этаном в) горит

г) является донором электронной пары

д) изменяет окраску лакмуса на синюю

е) проявляет амфотерность.

Указать правильные ответы.

50.При сжигании углеводорода масса выделившегося углекислого газа в 1,956 раз больше, чем масса выделившейся воды. Определить формулу углеводорода. Составить структурные формулы его изомеров, дать названия.

51. Три изомерных вещества А, Б и В содержат 30,51% углерода, 1,69% водорода и неизвестный элемент Э. продукты сгорания этих веществ не содержат нелетучих веществ и полностью поглощаются раствором известковой воды. Плотность паров вещества равна 10,536 г/л (н.у.). Напишите формулы структурных изомеров.

52.Неизвестный газ объемом 33,6 мл (н.у.) сожгли в избытке кислорода, продукты реакции пропустили последовательно через трубку с оксидом фосфора (V),масса которой увеличилась на 0,135 г, затем через избыток раствора гидроксида бария, при этом выпало 1,182 г белого осадка. Определите молекулярную формулу исходного газа, если его плотность по гелию равна 14,5.

 

 

53.Полученную при сжигании 1,5 г аминокислоты смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса Р2О5 после пропускания газов увеличилась на 0,9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде составляет 4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа равен 224 мл (н.у.).

54.4,86 г дипептида сожгли в избытке кислорода. Смесь газообразных веществ пропустили через трубку с оксидом фосфора (V), а затем через раствор гидроксида кальция. Из полученной смеси удалили кислород и измерили объем оставшегося газа, который оказался равным 672 мл (н.у.). Масса трубки с оксидом фосфора (V) увеличилась на 3,24 г. Масса выпавшего осадка равна 15 г. Определите формулу второй аминокислоты, если известно, что одна из аминокислот - глицин. Составить возможные формулы дипептидов.

55. При сжигании 12 г органического соединения образовалось 14,4 г воды и оксид углерода (IV), при пропускании которого в раствор гидроксида кальция образовалось 60 г осадка. Определите молекулярную формулу исходного соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069. Составить структурные формулы изомеров данного вещества, дать им названия.

56. Относительная молекулярная масса органического вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, равна 88. При полном сгорании 0,44 г вещества образуется 560 мл углекислого газа (н.у.). Установите молекулярную формулу вещества. К каким классам органических веществ оно может относиться.

57. В результате сжигания 9,76 г органического соединения в избытке кислорода образовалось 10,08 г воды и 8,96 л (н.у.) смеси углекислого газа и азота с плотностью по кислороду 0,51 (без учета избытка окислителя). Выведите формулу этого соединения.

58. В ходе первого опыта продукты, полученные при сгорании 212 г углеводорода в избытке кислорода, пропустили в избыток известковой воды. Образовавшийся при этом осадок отфильтровали, просушили и взвесили. Его масса оказалась равной 1600 г. В ходе второго опыта продукты сгорания точно такого же количества углеводорода в избытке кислорода пропустили через трубку, заполненную оксидом фосфора (V). Ее масса возросла на 180 г. Плотность паров этого углеводорода по водороду равна 53. Выведите молекулярную формулу углеводорода, составьте формулы четырех его изомеров, дайте названия.

59.При сгорании органического вещества массой 21,6 г образовались углекислый газ и вода той же массы, что и порция исходного вещества. Пары органического вещества в 2,25 раз тяжелее кислорода. При пропускании углекислого газа, полученного при сгорании порции данного вещества, в раствор гидроксида бария образовался осадок массой 236,4 г. Найти молекулярную формулу вещества и составить структурные формулы его изомеров.

 

 

Ответы.

1. С2Н5СООН 2. С6Н14О 3. СН3ОН 4. С4Н8О2 5. C6H5CH2NH2

6. С2Н52 7. С2Н52 8. СН32 9. С3Н8О 10.C2H4O2

11.С8Н16О 12.С12Н26 13. С7Н16, 2,2,3- триметилбутан, 74,56мл

14. С3Н6 15. С4Н8. 16. С5Н12 17. С3Н6 18. С6Н52

19. С4Н6. 20. СН32. 21. (C7H5O2Na). 22. C4H4O6NaK

23. С3Н5О224. КNаС4Н4О6 25.СН3СООNа 26. С2Н5ОNа

27. С2Н5ОNa 28. С2Н5СООNа 29. С2Н5ОNа 30. Са(СН3СОО)2

31. С2Н4Вr2 32. СНCl3 33. С2Н5СI, 6,45г, 2,24л

34.С3Н7СI, 7,85г 35.СН2F2, 5,2г, 2,24л 36.С2Н5F, 2,24л, 4,8г

37.С2Н4F2 38. СН3F, 4,48л, 6,8г 39.С2Н5F 40.С6Н4N2

41.С4Н6 42. С4Н10 43. С2Н6 44. C3H4 45. С2Н6

46. С6Н14, 2,3- диметилбутан 47. С3Н6, 6,97*10-23г 48. С5Н8

49. СН32 50.С4Н10 51.С6Н4Вr2,орто, мета, пара

52. С4Н10 53. C2H5NO2 54. Серин 55. С3Н8О 56. С5Н12О

57.2СН2СН2ОН 58.С8Н10 59.С4Н8О.

 


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 1530 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Основные расчетные формулы при решении задач на нахождение МФ вещества. | Алгоритмы решения задач на сгорание вещества. | Решение. | Задачи для самостоятельного решения. | Раздел IV. | Задачи для самостоятельного решения. | Задачи повышенной сложности*. | Решение. | Задачи для самостоятельного решения. | Задачи повышенной сложности*. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Раздел II.| Задачи повышенной сложности*.

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.102 сек.)