План – конспект урока химии в 9 классе.

План – конспект урока химии в 9 классе.

Тема урока: «Оксиды азота и азотная кислота»

Цель урока: познакомить учеников с оксидами азота и азотной кислотой.

Задачи урока:

1. Образовательные:

познакомить учащихся с характеристикой азотной кислоты; раскрыть особенности ее строения; ознакомить с особенностями физических и химических свойств азотной кислоты, а также с историей ее открытия.

2. Развивающие:

развивать применение учащимися приёмов самостоятельной учебной деятельности; развить понятия о химических свойствах неметаллов, ОВР, оксидах азота и азотной кислоте.

3. Воспитывающие:

показать значение азотной кислоты в природе и жизни человека.

Тип урока: комбинированный урок.

Оборудование: мел, доска.

Методы и методические приемы: работа с книгой, запись в тетрадь, рассказ учителя.

Структура урока:

1. Организационный момент (1 мин)

2. Опрос домашнего задания (15 мин)

3. Объяснение нового материала (23 мин)

4. Закрепление новой темы (5 мин)

5. Домашнее задание (1 мин)

Ход урока:

Содержание урока

Методы и методические приемы

I. Организационный момент (1 мин). Приветствие учащихся, отметка отсутствующих, запись темы урока в тетради, постановка цели урока, ознакомление учащихся с планом работы на уроке. II. Опрос домашнего задания (15 мин). 1. Опишите химические связи в молекуле аммиака. Ответ: Химические связи между атомом азота и атомами водорода в молекуле NH3 являются ковалентными полярными, общие электронные пары сильно смещены к атому азота - элемента с большей электроотрицательностью. Это приводит к высокой полярности всей молекулы аммиака, поэтому она является диполем. 2. Опишите физические свойства аммиака. Ответ: Аммиак - бесцветный газ, с резким характерным запахом, очень хорошо растворим в воде. Аммиак легко сжижается (температура кипения -33,4 °С) и имеет высокую теплоту испарения. 3. Как получают аммиак? Ответ: В промышленности аммиак получают из простых веществ - азота и водорода. В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония, например хлорида аммония NH4C1, с гидроксидом кальция Са(ОН)2. 4. Опишите химические свойства аммиака. Ответ: Степень окисления атома азота в молекуле аммиака -3, поэтому аммиак проявляет восстановительные свойства, окисляясь кислородом и другими окислителями. При растворении аммиака в воде между ними происходит химическая реакция с образованием гидрата аммиака NH3•Н2О, который частично диссоциирует на катионы аммония NH4^+ и гидроксид-анионы ОН^-. Как основание аммиак способен реагировать с кислотами. 5. Где применяют аммиак? Аммиак применяется для получения минеральных удобрений, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ, азотной кислоты, солей аммония. Кроме того, его используют в медицине в виде нашатырного спирта и в качестве хладагента в холодильных установках. III. Объяснение нового материала (23 мин) Сегодня мы с вами поговорим об оксидах азота и азотной кислоте. Что такое оксиды? В химии известно много кислородсодержащих соединений азота. К ним относятся оксиды, кислоты, соли и др. В этих соединениях азот проявляет положительные степени окисления от +1 до +5. Оксиды азота Азот образует оксиды, соответствующие всем его положительным степеням окисления. Как уже отмечалось в § 10, азот при непосредственном взаимодействии с кислородом образует только оксид азота (П) N0. Эта реакция протекает при очень высокой температуре. В противном случае наша атмосфера состояла бы из оксидов азота вместо смеси кислорода и азота, что не позволило бы существовать жизни на Земле. Оксид азота (П) легко окисляется кислородом воздуха, образуя бурый газ — оксид азота(IV): 2NO + O2 = 2NO2 При растворении оксида азота(IV) в воде при избытке кислорода образуется азотная кислота: 4NO2 + 2H2O + O2 =4HNO2 Азотная кислота Азотная кислота HNО3 стала известна еще в XIIIв., ею пользовались алхимики. Эта кислота широко используется для получения самых разнообразных химических соединений, в производстве минеральных удобрений. Азотная кислота - бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, хорошо растворима в воде и смешивается с ней в любых соотношениях. Азотная кислота - сильный электролит, в водном растворе практически полностью диссоциирует на ионы: Присутствие в разбавленном водном растворе азотной кислоты ионов водорода можно обнаружить но изменению окраски индикатора: лакмус окрасится в красный цвет. Химические свойства, азотной кислоты Подобно другим кислотам, азотная кислота вступает в реакции с основными оксидами и основаниями; при этом образуются соли азотной кислоты - нитраты: Нитраты щелочных, щелочноземельных металлов и аммония называют селитрами. Например, KNО3 - калийная селитра, NH4NО3 - аммиачная селитра, NaNО3- натриевая селитра. Они являются твердыми кристаллическими веществами, хорошо растворимыми в воде. Все нитраты ядовиты. Азотная кислота как сильная кислота взаимодействует с солями более слабых кислот, например: Азотная кислота проявляет окислительные свойства по отношению к металлам, но в отличие от других кислот она реагирует практически со всеми металлами, кроме золота и платины. При этом водород обычно не выделяется. Продуктами взаимодействия азотной кислоты с металлами являются нитраты металлов и соединения азота с меньшей степенью окисления, чем в азотной кислоте. Например, если поместить на дно колбы обрезки медной проволоки и осторожно (в вытяжном шкафу!) прилить к ним концентрированную азотную кислоту, то сразу же начнет выделяться бурый газ - оксид азота(IV): Азотная кислота способна окислять и другие вещества. Поэтому с ней надо обращаться крайне осторожно: не проливать, не допускать попадания кислоты на кожу (реагирует с белками, вследствие этого на коже образуются желтые пятна), на одежду (разрушает шерсть и натуральный шелк). Применение азотной кислоты Азотная кислота широко используется для получения минеральных удобрений, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ, полимерных материалов. Очень широка и область применения нитратов. Они используются в качестве удобрений, как окислители - в ракетном топливе и пиротехнических смесях, для производства стекла. Нитраты применяют для обработки и консервирования пищевых продуктов. Так, нитрат натрия в строго определенном количестве добавляют в мясо при приготовлении колбас и ветчины. Он восстанавливается микроорганизмами до нитрита натрия NaNО2, который препятствует окислению мяса и способствует сохранению розового цвета мясных изделий. IV. Закрепление новой темы (5 мин) Ребята, теперь ответьте на теоретические вопросы и решите задачи в конце параграфа. V. Домашнее задание (1 мин) § 12, № 4, 5а, 6, 8.

Вступительное слово учителя. Вопрос учителя. Ответ ученика Рассказ учителя Запись на доске и в тетради Рассказ учителя Запись на доске и в тетради Запись на доске и в тетради Запись на доске и в тетради Работа с книгой (самостоятельное изучении) Запись на доске и в дневник

Дата добавления: 2015-08-29