Занятие 18:Соли. Тест по теме «Соли». Цепочки превращений на генетическую связь между классами неорганических соединений.

СОЛИ

(Амфотерность солей рассматривается отдельно)

План:

21. Определение, строение молекулы (графические формулы)

22. Классификации (по растворимости в воде, по силе электролитической диссоциации, по составу, по свойствам)

23. Физические свойства

24. Химические свойства

25. Методы получения

26. Области применения

27. Формулы и тривиальные названия некоторых солей

Соли (средние) – это сложные вещества, состоящие из атомов металла (или ионов аммония) и кислотных остатков, соединенных друг с другом в соответствии с валентностью. Напишите формулы нитрата кальция, сульфата аммония, хлорида алюминия, ортофосфата бария, сульфида натрия:

При составлении графических формул средних солей сначала составляют графическую формулу кислоты, от которой образована соль; затем атомы водорода замещают на соответствующий металл или ионы аммония. Составьте графические формулы хлорида бария, сульфата натрия и фосфата кальция:

Составляя графические формулы кислых солей, за основу берут графическую формулу соответствующей кислоты; основных солей – соответствующего основания. Составьте графические формулы гидросульфита калия и гидроксохлорида меди:

Классификации солей:

По растворимости в воде все соли делятся на хорошо растворимые в воде (NaCl), малорастворимые (CaSO₄), и практически нерастворимые (AgCl).

По силе электролитической диссоциации соли подразделяют на сильные (хорошо растворимые в воде) и слабые (мало- или практически нерастворимые в воде) электролиты.

По составу различают соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl), образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na₂CO₃), образованные слабым основанием и сильной кислотой (NH₄Cl), образованные слабым основанием и слабой кислотой (CuF₂).

По свойствам выделяют:

Средние (нормальные) соли – продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл или ионы аммония. Напишите уравнения реакций получения сульфата калия и бромида цинка:

Кислые – продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл или ионы аммония. Кислые соли образуются только от многоосновных кислот. Напишите уравнение реакции получения гидросульфата калия:

Основные – продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Напишите уравнение реакции получения гидроксобромида цинка:

Двойные – соли, содержащие два металла. Составьте формулу ортофосфата калия, бария:

Смешанные – соли, содержащие два кислотных остатка. Составьте формулу сульфата, хлорида алюминия:

Комплексные соли. Составьте формулу гексацианоферрата (II) калия:

Кристаллогидраты. Составьте формулу пентагидрата сульфата меди, назовите этот кристаллогидрат по тривиальной номенклатуре:

Большинство солей – твердые кристаллические вещества белого цвета. Некоторые соли имеют окраску (соли хрома окрашены в желтый или оранжевый цвет, соли меди (II) – в голубой, соли железа (III) – в бурый, соли кобальта – в розовый, твердые сульфиды – в черный, перманганат калия – в фиолетовый).

Химические свойства солей (средних): Проиллюстрируйте каждую реакцию на конкретных примерах, объясните условия их протекания:

Диссоциация (+-)

Н₂ (-)

О₂ (+-)

Металлы (+ -)

Неметаллы (- +)

Н₂О (+-) см. тему гидролиз

Основные оксиды (-)

Кислотные оксиды (- +)

Основания (+ -)

Кислоты (+ -)

Соли (+ -)

Термическое разложение (+ -)

Индикаторы (+ -) см. тему гидролиз

Методы получения средних солей: Составьте уравнения химических реакций, иллюстрирующие каждый метод получения средних солей:

	Металл	Основный оксид	Основание	Соль
Неметалл	+ 1)	-	+ 2)	+ 3)
Кислотный оксид	-	+ 4)	+ 5)	+ 6)
Кислота	+ 7)	+ 8)	+ 9)!	+ 10)
Соль	+ 11)	-	+ 12)	+ 13)

1.

2.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

Кроме того, соли можно получить термическим разложением других солей:

14.

а также из соответствующих кислых или основных солей

15.

Соли применяют в технике, в пищевой промышленности, в сельском хозяйстве, в медицине, для производства бытовой химии и минеральных удобрений, в химическом синтезе для получения новых веществ.

Формулы и тривиальные названия некоторых солей, которые необходимо запомнить:

Селитры – старое название нитратов (NH₄Cl – аммиачная селитра, KNO₃ – калийная селитра и т.д.)

NH₄Cl - нашатырь

CaCO₃ – мел, мрамор, известняк

NaCl – поваренная соль, каменная соль

AgNO₃ - ляпис

MgCO₃ - магнезит

KMnO₄ - марганцовка

NaHCO₃ – пищевая сода

Na₂CO₃ – техническая сода

K₂CO₃ - поташ

HgCl₂ - сулема

ZnS – цинковая обманка

PbS – свинцовый блеск

ТЕСТ НА ТЕМУ «СОЛИ»

1. Медь не взаимодействует с

А)разб. азотной кислотой

Б)разб. серной кислотой

В)разб. соляной кислотой

Г)конц. серной кислотой

2. В схеме превращений

		Y
	X

Na₂CO₃ ® CaCO₃ ® Ca(НCO₃)₂

буквами «Х» и «Y» обозначены вещества

А)оксид кальция и соляная кислота

Б)гидроксид кальция и поваренная соль

В)фторид кальция и углекислый газ

Г)хлорид кальция и углекислый газ

3. Вещество Ca(H₂PO₄)₂ называется

А)гидрофосфат кальция

Б)дигидрофосфат кальция

В)фосфат кальция

Г)дигидроксофосфат кальция

4. Соединению, имеющему формулу NaHCO₃, не соответствует название:

А)питьевая сода

Б)кристаллическая сода

В)каустическая сода

Г)гидрокарбонат натрия

5. При взаимодействии избытка углекислого газа с «известковой водой» образуется:

А)кислая соль

Б)средняя соль

В)основная соль

Г)комплексная соль

6. Из приведенных солей полностью гидролизуется в водном растворе:

А)сульфат алюминия

Б)сульфид алюминия

В)фосфат алюминия

Г)хлорид алюминия

7. Массовая доля кислорода в дихромате калия составляет

А)62%

Б)5,4%

В)35%

Г)38%

8. При электролизе раствора хлорида натрия образуются:

А)натрий и хлор

Б)гидроксид натрия, хлор и водород

В)натрий и вода

Г)раствор хлорида натрия не подвергается электролизу

9. Какое из перечисленных веществ при взаимодействии с водой образует раствор, в котором рН>7?

А)углекислый газ

Б)фосфат калия

В)гидрид калия

Г)нитрат алюминия

10. Соль образует пентагидрат синего цвета, использующийся в сельском хозяйстве. В безводном состоянии соль бесцветна и используется в качестве дегидратирующего агента. Определите, о какой соли идет речь.

А)сульфат железа (II)

Б) сульфат меди (II)

В)хлорид меди (II)

Г)перманганат калия

(1 4 9 – по два прв отв)

Дата добавления: 2015-08-26