|
Читайте также: |
Вода является слабым амфотерным электролитом. Уравнение диссоциации воды имеет вид:
Концентрация протонов и гидроксид-ионов в воде одинакова и составляет при 25°С 10-7 моль/л.
Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды и составляет при 25°С 10-14
Среду любого водного раствора можно охарактеризовать концентрацией Н+ или ОН-. Различают
Нейтральную среду раствора, где Н+= ОН- = 10-7 моль/л;
кислую среду раствора, где Н+ > ОН- , >10-7 моль/л;
щелочную среду раствора, где ОН- > Н+ , > 10-7 моль/л;
Для характеристики среду раствора удобно пользоваться водородным показателем рН. Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:
| Среда раствора | |||
| кислая | нейтральная | щелочная | |
| Концентрация ионов Н+ (моль/л) | [H+] > 10-7 | [H+] =[OH] = 10-7 | [H+] < 10-7 |
| Водородный показатель (рН) | pH < 7 | pH = 7 | pH > 7 |
В кислой среде раствора рН < 7, в нейтральной рН = 7, в щелочной рН > 7. Чем рН меньше 7, тем больше кислотность раствора. Чем рН больше 7, тем больше щелочность раствора.
Существуют различные методы определения рН раствора. Качественно характер среды раствора определяют с помощью индикаторов. Индикаторы – вещества растительного происхождения, которые обратимо изменяют свой цвет в зависимости от среды раствора. На практике чаще всего применяют лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный индикатор.
Заполните таблицу:
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 94 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| С точки зрения ТЭД | | | Реакции ионного обмена и условия их протекания |