С точки зрения ТЭД

Кислоты – это электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка; число ступеней диссоциации зависит от основности кислоты. Напишите уравнения диссоциации соляной, серной и сероводородной кислот:

Основания – это электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион гидроксогруппы; число ступеней диссоциации зависит от кислотности основания. Напишите уравнения диссоциации гидроксидов калия, бария и меди:

Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют как катионы водорода, так и анионы гидроксогруппы. Напишите уравнение диссоциации гидроксида цинка:

Средние соли – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка. Напишите уравнение диссоциации нитрата меди (II):

Кислые соли – это электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток. Напишите уравнение диссоциации гидросульфата калия:

Основные соли – это электролиты, диссоциирующие на анион кислотного остатка и сложный катион, состоящий из атомов металла и гидроксогрупп. Напишите уравнение диссоциации гидроксохлорида цинка:

Комплексные соли – электролиты, образующие при диссоциации сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в водных растворах. Напишите уравнение диссоциации гексацианоферрата (III) калия:

Электролиты являются составной частью жидкостей и тканей живых организмов. Для нормального протекания физиологических и биохимических процессов необходимы ионы натрия, калия, кальция, магния, водорода, гидроксид-ионы, анионы хлора, сульфат-ион, гидрокарбонат-ион и др. Концентрации этих ионов в организме человека различны. Так, например, концентрации ионов натрия и хлора весьма значительны и ежедневно пополняются; концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов очень малы, но играют большую роль в жизненных процессах, способствуя нормальному функционированию ферментов, обмену веществ, перевариванию пищи и т.д.

Дата добавления: 2015-08-26