|
Читайте также: |
ОСНОВАНИЯ (ОСНОВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ)
(Амфотерные гидроксиды подробнее рассматриваются отдельно)
План:
7. Определение, строение молекулы (графические формулы)
8. Классификации (по кислотности, по силе электролитической диссоциации, по растворимости в воде)
9. Физические свойства
10. Химические свойства
11. Методы получения щелочей и нерастворимых оснований
12. Области применения
13. Формулы и тривиальные названия некоторых оснований
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла (или иона аммония) и одной или нескольких гидроксогрупп. Напишите формулы гидроксидов натрия, кальция, алюминия, аммония:
При составлении графических формул оснований необходимо помнить, что атом металла соединяется с атомом кислорода из гидроксидных групп. Составьте графические формулы оснований, содержащих одну, две и три гидроксогруппы:
Классификации оснований:
По кислотности основания делятся на однокислотные (NaOH), двухкислотные (Ca(OH)2), и трехкислотные (Al(OH)3) – в зависимости от числа гидроксогрупп в формульной единице основания.
По силе электролитической диссоциации основания подразделяются на сильные (растворимые в воде, кроме гидроксида аммония) и слабые (нерастворимые основания и гидроксид аммония) электролиты.
По растворимости в воде выделяют растворимые в воде основания, которые иначе называют щелочами (KOH) и нерастворимые в воде основания (Cu(OH)2)
Все неорганические основания (кроме гидроксида аммония) являются твердыми веществами. Некоторые основания окрашены: Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)3 – красно-бурый. Растворы щелочей едкие, мылкие на ощупь.
Химические свойства оснований. Проиллюстрируйте каждую реакцию на конкретных примерах, объясните условия их протекания:
Диссоциация(+-)
Н2 (-)
О2 (-)
Металлы (-+)
Неметаллы (+-)
Н2О (-)
Основные оксиды (-)
Кислотные оксиды (+)
Основания (+ -)
Кислоты (+!)
Соли (+ -)
Термическое разложение (+ -)
Индикаторы (+ -). Заполните таблицу «Изменение цвета некоторых индикаторов в зависимости от среды раствора»:
| Индикатор/цвет | нейтральная среда | щелочная среда | кислая среда |
| Лакмус | |||
| Метилоранж | |||
| Фенолфталеин | |||
| Универсальный индикатор |
Методы получения щелочей и нерастворимых в воде оснований различны.
Щелочи получают взаимодействием щелочного или щелочноземельного металла с водой. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой натрия и кальция:
Взаимодействием оксида щелочного или щелочноземельного металла с водой. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой оксидов калия и бария:
Нерастворимые в воде основания получают реакцией обмена между растворимой солью неактивного металла и щелочью. Получите указанным методом гидроксид меди (II):
Основания применяют в технике, для производства бытовой химии, в химическом синтезе для получения новых веществ.
Формулы и тривиальные названия оснований, которые необходимо запомнить:
NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик
KOH – едкое кали
Ca(OH)2 – гашеная известь
Ca(OH)2 (раствор) – известковая вода, известковое молоко
Ba(OH)2 – едкий барит
Ba(OH)2 (раствор) – баритова вода
NH4OH – нашатырный спирт.
ТЕСТ НА ТЕМУ «ОСНОВАНИЯ»
1. Какое из превращений нельзя осуществить в одну стадию?
| А)Fe®FeCl2 | Б)NaOH®NaCl | В)ZnO®Zn(OH)2 | Г)CuCl2®Cu(OH)2 |
2. Реакция между основанием и кислотой является реакцией…
| А) восстановления | Б) нейтрализации | В) обмена | Г) замещения |
3. Продуктами электролиза расплава гидроксида калия являются:
| А)калий и водород | Б)калий и кислород | В)калий, кислород и вода | Г)калий и вода |
4. Гидроксид алюминия является основанием…
| А)амфотерным | Б)сильным | В)нерастворимым в воде | Г)щелочью |
5. Вещество, формульная единица которого включает 7 атомов, это…
| А)гидроксид кальция | Б)гидроксид аммония | В)гидроксид хрома (III) | Г)гидроксид серы (VI) |
6. Продуктами реакции хлора с горячим раствором гидроксида натрия являются
| А) хлорид натрия и вода | Б)хлорид натрия, гипохлорит натрия и вода | В)хлорид натрия, хлорат натрия и вода | Г)реакция не идет |
7. Объем (мл) 15%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,16 г/мл), который потребуется для нейтрализации 0,87 моль хлороводородной кислоты, равен…
| А) 4,5 | Б) 182,5 | В) 200 | Г) 290 |
8. Растворы щелочей способны реагировать со следующими простыми веществами:
| А)азот, бром, кремний | Б)углерод, озон, фосфор | В)йод, цинк, медь | Г)хлор, кремний, алюминий |
9. Завершите схему, иллюстрирующую связь между классами соединений: кислотный оксид + основание = … + …
| А) кислота | Б) соль | В) основный оксид | Г) вода |
10. Какой из перечисленных оксидов будет растворяться в водном растворе щелочей?
| А)оксид азота (I) | Б)оксид хрома (III) | В)оксид железа (II) | Г)оксид железа (III) |
(по два - 2 4 9 10. Три- 5)
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 207 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Задачи на примеси и практический выход реакции | | | ЗАДАЧИ НА СМЕШИВАНИЕ РАСТВОРОВ |