Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Природа ковалентной связи.

Механизмы реакций. Реакционная способность алканов. | Стереоизомерия. | Циклоалканы. | Номенклатура. | Особенности реакций малых циклов (С3-С4). Средний цикл-5,6,7. Макроцилы-8 и более. | Реакции 1,3-алкадиенов. | Реакции диенового синтеза | Реакции электрофильного замещения | Реакции присоединения | Реакции нуклеофильного замещения. |


Читайте также:
  1. Ввод и редактирование данных в таблице связи.
  2. Виновата природа?
  3. Вопрос 43. Банковский надзор. Понятие и природа банковского надзора. Субъекты и объекты банковского надзора. Основные направления банковского надзора. Формы банковского надзора.
  4. Громаков Ю. А. Стандарты и системы подвижной радиосвязи. М,. 1997.
  5. Звонки, плед и Мать Природа.
  6. Непатологическая природа комплекса слияния
  7. Непатологическая природа комплекса слияния

Органические молекулы образованы посредством ковалентных связей. Ковалентные связи возникают между двумя ядрами атомов за счет общей (обобществленной) пары электронов. Такой способ относится к обменному механизму. Образуются неполярные и полярные связи.

Неполярные связи характеризуются симметричным распределением электронной плотности между двумя атомами, которые эта связь соединяет.

Полярные связи характеризуются несимметричным (неравномерным) распределением электронной плотности, происходит ее смещение в сторону более электроотрицательного атома.

Ковалентные связи могут быть двух типов: сигма (σ) и пи (π).

В органических молекулах сигма (σ) связи образованы электронами, расположенными на гибридных (гибридизованных) орбиталях, электронная плотность располагается между атомами на условной линии их связывания.

π -Связи (пи -связи) возникают при перекрывании двух негибридизованных р-орбиталей. Главные оси их располагаются параллельно друг другу и перпендикулярны линии σ-связи. Сочетание σ и π -связей носит название двойная(кратная) связь, состоит из двух пар электронов. Тройная связь состоит из трех пар электронов- одна σ - и две π -связи.(в биоорганических соединениях встречается крайне редко).

σ -Связи участвуют в образовании скелета молекулы, они являются главными, а π -связи можно рассматривать как дополнительные, но придающие молекулам особые химические свойства.

 


Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 51 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Реакция Гриньяра и ее механизм.| Термін окупності проекту

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)